Hop chat cua cacbon

Bài 16 Tiết 22: Hợp chất của cacbon TRUNG TÂM GDTX TỈNH... II/ II/ Tính chất hoá học 1/ Cacbon monooxit là oxit không tạo muối oxit trung tính CO không tác dụng với nước, axit và dd kiề

Bài 16 (Tiết 22):

Hợp chất của cacbon

TRUNG TÂM GDTX TỈNH

A CACBON MONOOXIT

I Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, không mùi, không vị, hôi nhẹ hơn khơng khí, rất ít tan trong nước, hóa lỏng ở - 191,50C, hóa rắn ở -205,20C, rất bền với nhiệt Khí CO rất độc

II/ II/ Tính chất hoá học

1/ Cacbon monooxit là oxit không tạo muối ( oxit trung tính)

CO không tác dụng với nước, axit và dd kiềm ở nhiệt

độ thường

2/ Tính khử:

a/ Khi đốt nóng, khí CO cháy trong không khí, cho ngọn lửa màu lam nhạt và tỏa nhiệt

2 CO + O2 → 2C02 ↑

Vì vậy, khí CO được dùng làm nhiên liệu

b/ Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được nhiều kim loại

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3 CO2 ↑

Vì vậy, được dùng trong luyện kim, để khử các oxit kim loại

IV Điều chế

• Sản xuất khí lò gas

C + O2 t o CO2

CO2 + C t o 2CO

Khoảng 25%

CO ,còn lại

N , CO …

a Trong công nghiệp

C + H2O

• Sản xuất khí than ướt

CO + H2 CO , còn lại là Khoảng 44%

CO2,H2, N2…

 1050 0 C

H 2 SO 4

HCOOH

Bọt khí CO

b Trong phòng thí nghiệm

H 2 SO 4 đặc

Đun nóng axit fomic, khi có H2SO4 đặt

B CACBON ĐIOXIT (CO2)

I Tính chất vật lý

+ CO2 là chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí, tan không nhiều trong nước;

+ Ở nhiệt độ thường, p < 60 atm, khí CO2 hóa lỏng

không màu, linh động;

+ Ở trạng thái rắn, khí CO2 tạo thành khối rắn , màu

trắng gọi là “nước đá khô ”

( Nước đá khô không nóng chảy mà

thăng hoa, được dùng tạo môi

trường lạnh không có hơi ẩm)

Nước đá khô

II Tính chất hoá học

a- Khí CO2 không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất

- Thể hiện tính oxihoá khi gặp chất khử mạnh

MgO + C 2

2

b/ Khí CO2 là oxit axit

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

III ĐIỀU CHẾ

a Trong phòng thí nghiệm

b Trong công nghiệp

Máy sản xuất CO 2 tinh khiết (lỏng) từ dầu diesel

Mỗi giờ:

- Thu: 500kg CO 2

- Hao: 210L diesel 159kwh điện

- Đốt than , dầu mỏ,

khí thiên nhiên…

- Nung vôi (sp phụ)

- Lên men rượu

Khí CO 2 gây hiệu ứng nhà kính

- Rất yếu và kém bền , chỉ tồn tại

trong dd loãng

- Phân li theo hai nấc:

- Tạo ra hai loại muối:

-C/ AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I/ Axit cacbonic H2CO3

1 Tính chất

II/ Muối cacbonat

a Tính tan:

* Muốicacbonat của KL kiềm, amoni và hiđrocacbonat dễ tan trong nước; Muối cacbonat của KL khác không tan trong nước

b/ Tác dụng với axit: Dễ dàng và cho khí

NaHCO3 +

HCl

NaCl + CO2 ↑ +H2O

c/ Tác dụng với dung dịch kiềm

d/ Phản ứng nhiệt

MgCO 3 ( rắn ) MgO (rắn) + CO 2 (k)

3 KHCO3 + KOH

2 KHCO3 + HCl

1 K2CO3 + HNO3

4 Na2CO3 + H2O

5 KHCO3

6 K2CO3

K2CO3 + H2O KCl + CO2 + H2O KNO3 + CO2 + H2O

NaHCO3 + NaOH

K2CO3 + CO2 + H2O

CO 3 2- + 2H +

-CO 3 2- + H 2 O

2

t0

2

2

t0

-+ Ứng dụng của Na 2 CO 3

2 Ứng dụng của một số muối cacbonat

+ Ứng dụng của CaCO 3

Dùng làm chất độn trong cao su và trong một số

ngành công nghiệp

Dùng trong công nghiệp thuỷ tinh, đồ gốm, bột giặt …

Thuốc giảm đau dạ dày Bánh + Ứng dụng của NaHCO 3 : Được dùng trong công nghiệp thực phẩm

C©u hái 1

§Ó lµm s¹ch khÝ CO cã lÉn t¹p chÊt CO2 dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y

Câu hỏi 2 :

Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp Al2O3 ,CuO MgO, Fe2O3 nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A Al , Cu , Mg , Fe

Bài tập về nhà

* Bài 2,3,5,6 SGK trang 75

* Đọc trước bài 17