Chương VI : Chất Khí

CHƯƠNG VI :CHẤT KHÍ Chương này sẽ trình bày sơ lược về cấu trúc phân tử của chất khí, ba định luật và phương trình trạng thái của chất khí.. Tính Chất Của Chất Khí:Chất khí có những

CHƯƠNG VI :

CHẤT KHÍ

Chương này sẽ trình bày sơ

lược về cấu trúc phân tử của

chất khí, ba định luật và

phương trình trạng thái của

chất khí Ngoài ra, chương này

Nhiệt độ tuyệt đối

Định luật Gay Luy-xác

PT trạng thái khí lý tưởng

PT Cla-pê-rôn _ Men-đê-lê-ép

Cấu Tạo Chất



I Tính Chất Của Chất Khí:

Chất khí có những tính chất đặc biệt như:

tich bình chứa (TN)

một lượng khí tăng thì thể tích của

Back

II Cấu Trúc Của Chất Khí:

Chất được cấu tạo từ các nguyên tử,

phân tử.

Mỗi chất khí được tạo thành từ những

phân tử giống nhau Mỗi phân tử có thể

có 1 hoặc nhiều nguyên tử

H H

III Lượng Chất, Mol :

- Lượng chất trong một vật là số phân tử nguyên

tử chứa trong vật ấy

- 1 mol là lượng chất chứa số phân tử, nguyên tử bằng số phân tử, nguyên tử chứa trong 12g

IV Một Vài Lập Luận Để Hiểu Cấu Trúc Phân Tử Của Chất Khí

V Thuyết Động Học Phân Tử Chất Khí:

 Kích thước phân tử chất khí la rất nhỏ có

thể xem chúng là những chất điểm.

 Chuyển động hỗn loạn của phân tử khí gọi

là chuyển động nhiệt.

 Mỗi phân tử trong chuyển động chỉ có 2

va chạm 1 với thành bình, 1 với phân tử

khác Giữa hai va chạm, phân tử gần như tự

do và chuyển động thẳng đều.

 Kết Luận : Khí lý tưởng là khí mà các

phân tử của nó được xem như la một

chất điểm, chuyển động hỗn loạn, chỉ

tương tác với nhau khi va chạm (theo

quan điểm cấu trúc vi mô)

Chuyển động hỗn loạn của các phân tử Back

VI Cấu Tạo Phân Tử Của Chất:

- Chất được cấu tạo từ phân

Định Luật Bôi-Lơ _ Ma-Ri-Ốt



I Thí Nghiệm

II Định Luật Bôi-Lơ _ Ma-Ri-Ốt

III Bài Tập

I Thí Nghiệm : Đo áp suất

Đo thể tích

 Chú ý : Bơm chậm để

nhiệt độ không đổi (đẳng nhiệt)

II Định Luật Bôi-Lơ _ Ma-Ri-Ốt :

Định Luật Phát Biểu:

- Ở nhiệt độ không thay đổi (đẳng nhiệt), tích

của áp suất P và thể tích V của một lượng khí xác định là một hằng số

PV=const

- Đối với nhiều trạng thái:

P1V1=P2V2=P3V3

Back

III Bài Tập Vận Dụng : (SGK/224)

và áp suất trong quá trình đẵng tích.

- Tiếp túc nung đến nhiệt

độ t2, đo áp suât p2 ứng với

II Định Luật Sác-Lơ :

- Định luật Sác-lơ:

Với một lượng khí có thể tích không đổi thì áp suất phụ

thuộc vào nhiệt độ t của khí như sau :

Với t = - = -273 0C

 P= p0(1+ ¥ ( ))=0 (không thể xảy ra)

 t = -273 là không độ tuyệt đối

- Nhiệt độ tuỵêt đối còn đựơc gọi là nhiệt

-1

¥

T - 273273

p0273p

T

1

¥

Phương Trình Trạng Thái Của Khí Lí Tưởng

Định Luật Gay Luy-Xác



Louis Joseph Gay-Lussac

(1778-1850) nhà vật lý và hoá học người

Pháp tìm ra định luật bằng thực nghiêm mang tên ông

từ năm 1802

II Định Luật Gay Luy-Xác :

Thể tích V của một lựơng khí có áp suất không đổi thì tỉ lệ với nhiệt độ tuyệt đối của khí:

V

Phương Trình Cla-Pê-Rôn_Men-Đê-Lê-Ép



Men-Đê-Lê-Ep :

pV = ﻻRT= RT m

µ Trong đó :

- ﻻ : số mol (mol)

- R : hằng số của khí

+ R = 8.31 J/mol.K (với p : Pa ; V : m3) + R = 0.084 atm.l/mol.K (với p : atm ;V : l)

The End

Bài thuyết trình của tổ 1 đến đây là kết thúc cảm

ơn thầy cô và các ban đã

theo dõi Hẹn găp lại

Clapeyron ( 1799 -1864 ) nhà vật lý người Pháp tìm ra định luật sự lệ thuộc số mol vào các thông số trạng thái

Dimitri Ivanovich Mendeleev ( 1834 – 1907) là nhà hoá học, vật lý và là nhà xã hội học nổi tiếng nước Nga

Back

Bôi – Lơ:

Robert Boyle là nhà vật

lí người Anh Ông bắt đầu nghiên cứu về tính chất của chất khí từ

năm 1659 qua nhiều thí nghiệm, ông đã tìm

ra định luật và công bố

nó vào năm 1662

Ma-Ri-Ốt :

Edme Mariotte là nhà

vật lí người Pháp Bằng những nghiên cứu của mình ông cũng đã tìm

ra mối liên hệ giữa p và

V khi T không đổi Và công bố ở Pháp vào năm 1676.

Back