BÀI GIẢNG TOÁN HAY

+ Nhóm1: Thảo luận về thành phần và tính chất hóa học của n ớc.. +Nhóm 2: Thảo luận về công thức hoá học tổng quát, định nghĩa, phân loại , tên gọi của axit.. +Nhóm 3: Thảo luận về định

+ Nhóm1: Thảo luận về thành phần và tính chất

hóa học của n ớc

+Nhóm 2: Thảo luận về công thức hoá học tổng

quát, định nghĩa, phân loại , tên gọi của axit

+Nhóm 3: Thảo luận về định nghĩa, công thức hoá học tổng quát , tên gọi của oxit, bazơ

+Nhóm 4: Thảo luận và ghi lại các b ớc của bài

toán tính theo ph ơng trình hoá học

TiÕt 58: Bµi luyÖn tËp sè 7

3 Axit: H x G (G là gốc axit, có hoá trị là x)

4 Bazơ: M(OH) n (M là nguyên tử kim loại, có hoá trị là n)

5 Muối: M x G y (M là nguyên tử kim loại, có chỉ số là x ;G là gốc axit, có chỉ

số là y)

Tên bazơ = Tên kim loại( kèm theo hoá trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit

Tên muối = Tên kim loại ( kèm theo hoá trị, nếu kim loại có nhiều hoá trị ) + tên gốc axit

1.Thành phần định tính của n ớc: gồm H và O với m H : m O = 1: 8

2 Tính chất hoá học của n ớc:

* N ớc + Một số oxit bazơ →Bazơ tan

* N ớc + Một số oxit axit → Axit

* N ớc + Một số kim loại→ Bazơ tan + H 2

Bµi tËp 1-(SGK trang 131)

T ¬ng tù nh Natri, c¸c kim lo¹i nh K vµ Ca còng t¸c dông víi n íc t¹o thµnh baz¬ tan vµ gi¶i

phãng khÝ hi®ro.

a, H·y viÕt c¸c PTP¦ x¶y ra.

b, C¸c ph¶n øng ho¸ häc trªn thuéc lo¹i ph¶n

a) Các ph ơng trình phản ứng:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 ↑

Ca + 2 H2O -> Ca (OH)2 + H2↑

b) Các phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.

Phản ứng thế là PƯHH giữa đơn chất và hợp chất trong

đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

Ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c hîp chÊt sau:

Fe(OH)3 ; H2S; H3PO4 ; ZnCl2 ;

Ca(OH)2 ; Mg(OH)2 ; K2S ; H3PO4

Fe(OH)2 ; Al2(SO4)3 ; Ca3(PO4)2 ; H2SO4; HNO3 ; Al(OH)3 ; Na2SO3 ; Cu(NO3)2; NaOH ; H2SO3; HCl ; Fe(NO)3

Bµi tËp 3:

Cho 9,2 gam natri vµo n íc (d )

•ViÕt ph ¬g tr×nh ph¶n øng x¶y ra

•TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra (ë ®ktc)

•TÝnh khèi l îng cña hîp chÊt baz¬ ® îc t¹o thµnh sau ph¶n øng

§¸p ¸n bµi tËp3

a) Ph ¬ng tr×nh:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

b) Theo ph ¬ng tr×nh:

c) Baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH

n NaOH = nNa = 0,4 mol

MNaOH = 23 + 16 +1 = 40( gam)

mNaOH =40 x 0,4 = 16 (gam)

0,4(mol) 23

9,2 Na

n = =

4,48(lÝt) 22,4

x 0,2 22,4

x

n 2

H V

0,2(mol) 2

Na

n 2

H

n

=

=

=

=

=

DÆn dß ChuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh sè 6

1, ChËu n íc

2, CaO

3, §äc tr íc néi dung bµi thùc hµnh sè 6