trắc nghiệm vô cơ - ôn thi đại học

Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc và nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 8 gam hỗn hợp gồm 2 oxit.. sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lư

Chuyên đề 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI Dạng 1: Bài tập 1 kim loại tác dụng với dung dịch 1 muối.

VD1 : Nhúng một lá Fe nặng 8 gam vào 500 ml dd CuSO4 2M Sau một thời gian lấy lá Fe ra cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dd không thay đổi thì nồng độ mol/lít của CuSO4 trong dd sau phản

A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam

Bài 2: Nhúng 1 thanh Fe vào dung dịch D chứa CuSO4 và HCl một thời gian thu được 4,48 lít khí H2

(đktc) thì nhấc thanh Fe ra, thấy khối lượng thanh Fe giảm đi 6,4 gam so với ban đầu Khối lượng Fe

đã tham gia phản ứng là

A 11,2 gam B 16,8 gam C 44,8 gam D 50,4 gam

Bài 3: Cho 200ml dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch A chứa 34,1g hỗn hợp NaBr và KBr thì thu được 56,4 gam kết tủa B và dung dịch C Nhúng một thanh Cu vào dung dịch C Sau khi kết thúc phản ứng thấy khối lượng thanh Cu tăng thêm m gam (biết rằng toàn bộ lượng Ag giải phóng ra đều bám vào thanh Cu) Giá trị của m là

Bài 6 Nhúng một lá nhôm vào 200ml dung dịch CuSO4, đến khi dung dịch mất màu xanh, lấy lá nhôm

ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam Nồng độ của dung dịch CuSO4 đã dùng là

Bài 7 Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau một thời gian, cân lại thanh nhôm thấy cân nặng 25,69 gam Nồng độ mol của CuSO4 và Al2(SO4)3 trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là

A 0,425M và 0,2M B 0,425M và 0,3M C 0,4M và 0,2M D 0,425M và 0,025M

Bài 8 Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là:

Bài 9 Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M và HCl 1M thu được khí NO và m gam kết tủa Xác định m Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO-

3 và không có khí H2 bay ra

Bài 10 Cho một đinh sắt luợng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D Khối lượng dd D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu Kim loại X là:

A Cu B Hg C Ni D Kim loại khácBài 11 Cho một bản kẽm (lấy dư) đã đánh sạch vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g Hỏi khối lượng muối Cu(NO3)2 có trong dung dịch là bao nhiêu?

A < 0,01 g B 1,88 g C ~0,29 g D Giá trị khác.Bài 12 Cho m gam bột Fe tác dụng với 175 gam dung dịch AgNO3 34% sau phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sắt và 4,5 m gam chất rắn Nồng độ % của Fe(NO3)2 trong dung dịch X là

* Dạng 2: 2 kim loại với dung dịch 1 muối hoặc 1 kim loại với dung dịch 2 muối.

VD : Lấy 1,36g hỗn hợp gồm Mg và Fe cho vào 400ml dung dịch CuSO4 CM, sau khi phản ứng xong thì nhận được 1,84g chất rắn Y và dung dịch Z Cho NaOH dư vào dung dịch Z, lọc kết tủa nung ngoài không khí được 1,2g chất rắn (gồm 2 oxit kim loại) Vậy CM của dung dịch CuSO4 là

* Phương pháp giải :

- Thứ tự phản ứng ưu tiên: KL mạnh khử ion KL có tính oxi hóa mạnh (theo quy tắc α )

Hướng dẫn

- Theo đề sản phẩm cuối cùng thu được 2 oxit nên Mg và CuSO4 hết

- Gọi x, y, z lần lượt là số mol Mg, Fe phản ứng và Fe dư (0 < Z ≤ y)

- Sơ đồ chuyển hóa: 1Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO

Bài 2 Cho 8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO4 đến khi phản ứng kết thúc, thu được 12,4 gam chất rắn B và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc và nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 8 gam hỗn hợp gồm 2 oxit

a Khối lượng Mg và Fe trong A lần lượt là

A 4,8 và 3,2 gam B 3,6 và 4,4 gam C 2,4 và 5,6 gam D 1,2 và 6,8 gam

b Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là

A 56,37% B 37,58% C 43,62% D 64,42%

Câu 4: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là

A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam Bài 5.Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột 3 kim loại (Zn, Fe, Ag) vào dung dịch chứa 0,15mol

CuSO4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và chất rắn Z Dung dịch Y có chứa muối nào sau đây:

A ZnSO4, FeSO4 B ZnSO4 C ZnSO4, FeSO4, CuSO4 D FeSO4

Bài 6 Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch

A và khí H2 Cô cạn dung dịch A thu được 41,94 gam chất rắn khan Nếu cho 12,12 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng kim loại thu được là

A 82,944 gam B 103,68 gam C 99,5328 gam D 108 gam

Bài 7 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gốm Mg, FeCl3 vào nước chỉ thu được dung dịch Y gồm 3 muối

và không còn chất rắn Nếu hòa tan m gam X bằng dung dịch HCl dư thì thu được 2,688 lít H2 (đkc) Dung dịch Y có thể hòa tan vừa hết 1,12 gam bột Fe Giá trị của m là

A 46,82 gam B 56,42 gam C 48,38 gam D 52,22 gamBài 8 Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dung dịch A Nhúng vào dung dịch A một thanh sắt Sau một khoảng thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị m là:

A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam

Bài 9 Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl2 và CuCl2, phản ứng hoàn toàn cho ra dung dịch B chứa 2 ion kim loại và một chất rắn D nặng 1,93 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,28 gam Tính m

A 0,24 gam B 0,48 gam C 0,12 gam D 0,72 gam

Bài 10 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm

H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí

NO (sản phẩm khử duy nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất Giá trị tối thiểu của V là

Bài 11 Cho 8,3g hỗn hợp X gồm Fe và Al vào 1lít dung dịch CuSO4 0,2 M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 15,68g chất rắn Y gồm 2 kim loại Thành phần phần trăm theo khối lượng của nhôm trong hỗn hợp X là:

A 32,53% B 53,32% C 50% D 35,3%

Bài 12 Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,75M và Cu(NO3)2 0,6 M, sau phản ứng thu được dung dịch X và 23,76 gam hỗn hợp 2 kim loại Giá trị của m là

A 9,72 gam B 10,8 gam C 10,26 gam D 11,34 gam

* Dạng 3: 2 kim loại với dung dịch chứa 2 muối

- Thứ tự phản ứng ưu tiên: KL mạnh khử ion KL có tính oxi hóa mạnh (theo quy tắc α )

- Phương pháp chính: Giải theo phương pháp bảo toàn electron

- Bài tậprèn luyện kĩ năng:

Bài 1: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg và 0,1 mol Fe cho vào 500ml dung dịch Y gồm AgNO3 và Cu(NO3)2; sau khi phản ứng xong nhận được 20 gam chất rắn Z và dung dịch E; cho dung dịch NaOH

dư vào dung dịch E lọc kết tủa nung ngoài không khí nhận được 8,4 gam hỗn hợp 2 oxit Vậy nồng

độ mol/l muối AgNO3, muối Cu(NO3)2 lần lượt là:

A 0,12M và 0,36M B 0,24M và 0,5 M

C 0,12M và 0,3M D 0,24 và 0,6M

Bài 2: Lấy 6,675 gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn có số mol bằng nhau cho vào 500ml dung dịch Y gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 sau khi phản ứng xong nhận được 26,34 gam chất rắn Z; chất rắn Z đem hoà trong HCl dư thu được 0,448 (l) H2 (đktc) Nồng độ muối AgNO3, Cu(NO3)2 trong dung dịch Y lần lượt là:

A 0,44M và 0,04M B.0,44M và 0,08M C 0,12M và 0,04M D.0,12M và 0,08M

Bài 3: Lấy 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe cho vào 500 mL dung dịch Y gồm AgNO3 0,2 M,

Cu(NO3)2 0,4 M, sau khi phản ứng xong ta nhận được chất rắn B và dung dịch C không còn màu xanh của ion Cu2+, chất rắn B không tan trong axit dd HCl Vậy phần trăm theo khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp X lần lược là:

A Fe, Al và AgNO3 B Al, Cu(NO3)2 và AgNO3

C Al, Fe và Cu(NO3)2 D Fe, Cu(NO3)2 và AgNO3

b Giá trị của m là

c: Nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch B tương ứng là

A 0,1 và 0,06 B 0,2 và 0,3 C 0,2 và 0,02 D 0,1 và 0,03.Bài 6 Hòa tan hoàn toàn 5,64 gam Cu(NO3)2 và 1,7 gam AgNO3 vào nước được 101,43 gam dung dịch A Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn và Al vào dung dịch A và khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được phần rắn B và dung dịch D chỉ chứa 2 muối Ngâm B trong dung dịch

H2SO4 loãng không thấy có khí thoát ra Nồng độ mỗi muối có trong dung dịch D là :

A C%Al(NO3)3 = 21,3% và C%Zn(NO3)2 = 3,78%

B C%Al(NO3)3 = 2,13% và C%Zn(NO3)2 = 37,8%

C C%Al(NO3)3 = 2,13% và C%Zn(NO3)2 = 3,78%

D C%Al(NO3)3 = 21,3% và C%Zn(NO3)2 = 37,8%

Bài 7 Dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Thêm 1 lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol

Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được 8,12 gam chất rắn Y gồm 3 kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí (đktc) Tổng nồng độ của 2 muối là :

III ĐỀ THI TS ĐH, CĐ QUA CÁC NĂM

1.(KB-07)-Câu 45: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65)

2.(KA-08)-Câu 13: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

3.(KB-08)-*Câu 56: Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối trong X là

A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam

4.(CĐ-2010)-Câu 32 : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

5.(KA-09)-Câu 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa 3 ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thỏa mãn trường hợp trên?

6.(KB-09)-Câu 16: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là

7.(KB-09)-Câu 42: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2

0,2M và AgNO3 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là

8.(KB-09)-Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn Giá trị của m là

12.(CĐ-09)-Câu 21 : Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị của m1 và m2 lần lượt là

A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,16 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,43

13 (KA-2010)-Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:

14 (KB-2011)-Câu 46: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị của m là

15 (KB-2011)-Câu 58: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z Giá trị của m là

16 (KA-2012)-Câu 46: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối trong X là:

A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 và AgNO3

C Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2 D AgNO3 và Mg(NO3)2

17 (KB-2012)-Câu 30: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam

18 (KB-2012)-Câu 43: Cho m gam bột sắc vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị của m là

A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2

TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

I Dạng 1: VỚI AXIT LOẠI 1 ( HCl, H 2 SO 4 loãng, RCOOH, )

nOH- = nH+ = 2nH2 ( trong phản ứng của kim loại với H2O, trung hòa)

- Khi cho axit HCl tác dụng với muối cacbonat ( CO32-) cần chú ý:

+ Khi cho từ từ HCl vào CO32- thì tứ tự phản ứng là:

CO32- + H+ → HCO3- sau đó khi HCl dư thì:

Bài 3 Hòa tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M và

H2SO4 1,5M thu được dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A 30,225 g B 33,225g C 35,25g D 37,25g

Bài 4 Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu được Vlít H2 đktc và dung dịch A Cô cạn A thu được 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V là ?

A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g

Bài 7 Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu được 4,14 gam hỗn hợp 3 oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng đúng 0,4 lít dung dịch HCl và thu được dung dịch X Cô cạn dung dich X thì khối lượng muối khan là bao nhêu ?

A 9,45 gam B.7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam

Bài 8 Cho 24,12gam hỗn hợp X gồm CuO , Fe2O3 , Al2O3 tác dụng vừa đủ với 350ml dd HNO3 4M rồi đun đến khan dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam hỗn hợp muối khan Tính m

A 77,92 gam B.86,8 gam C 76,34 gam D 99,72 gam

Bài 9 Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn Y và dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được lượng muối khan là

A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam

Bài 10 Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu được 46,4 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HCl 2M.Tính V

A 400 ml B 200ml C 800 ml D Giá trị khác

Bài 11 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 trong dung dịch HCl dư sau phản ứng còn lại 8,32 gam chất rắn không tan và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được 61,92 gam chất rắn khan Giá trị của m

A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam

Bài 12 Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và0,328 m gam chất rắn không tan Dung dịch X làm mất màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị của m là

Bài 13 Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là

A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít

Bài 14 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

A 6,02 gam B 3,98 gam C 5,68 gam D 5,99 gam

Bài 15 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam

Bài 16 Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9 Thành phần % theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là

A 40% và 60% B 50% và 50% C 35% và 65% D 45% và 55%.Bài 17 Cho 3,87 gam Mg và Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được dung dịch B và 4,368 lít H2 ở đktc Phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là

A 72,09% và 27,91% B 62,79% và 37,21%

C 27,91% và 72,09% D 37,21% và 62,79%

Bài 18 Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu được m gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M (không có H2 bay ra) Tính khối lượng m

A 46,4 gam B 44,6 gam C 52,8 gam D 58,2 gam

Bài 19 Cho 20 gam hỗn hợp một số muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl dư thu được 1,344 lít khí

CO2 (đktc) và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 10,33 gam B 20,66 gam C 25,32 gam D 30 gam

Bài 20 Cho 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được V lít khí CO2 (đktc) và dung dịch A Dẫn toàn bộ CO2 vào dd nước vôi trong dư thì thu được 20 gam kết tủa Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giá trị của m là

Bài 21 Cho m gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại A, B tác dụng hết với dung dịch HCl

dư thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc) và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được 26 gam muối khan Giá trị của m là

A 23,8 gam B 25,2 gam C 23,8 gam D 27,4 gam

Bài 22 Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa của hai kim loại hóa trị II

và III bằng dung dịch HCl dư thì thu được dung dịch A và 0,896 lít bay ra (đktc) Khối lượng muối có trong dung dịch A là

A 31,8 gam B 3,78 gam C 4,15 gam D 4,23 gam

Bài 23 Cho 11,5g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít

CO2(đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành là?

A 16,2g B 12,6g C 13,2g D 12,3g

Bài 24 Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO3 và Y2(CO3)3 bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,672 lít khí bay ra ở đktc Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 1,033 gam B 10,33 gam C 9,265 gam D 92,65 gam

Bài 25 Hoà tan hoàn toàn 19,2 hỗn hợp gồm CaCO3 và MgCO3 trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra

V (lít) CO2 (đktc) và dung dịch có chứa 21,4 gam hỗn hợp muối Xác định V

A V = 3,36 lít B V = 3,92 lít C V = 4,48 lít D V = 5,6 lít

Bài 26 Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,344 lít H2 (đktc) thoát ra và thuđược dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch X là:

A 12 ml B 120 ml C 240 ml D Tất cả đều saiBài 27 Hòa tan 2 kim loại Ba và Na vào nước được dd(A) và có 13,44 lít H2 bay ra (đktc) Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa hoàn toàn dd A là:

Bài 28 Khối lượng hỗn hợp A gồm K2O và BaO (tỉ lệ số mol 2 : 3) cần dùng để trung hòa hết 1,5 lít dung dịch hỗn hợp B gồm HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M là

A 0,0489 gam B 0,9705 gam C 0,7783 gam D 0,1604 gam

Bài 29 Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,5 M vào 150 ml dung dịch Na2CO3 0,2 M thu được V lít khí CO2 ( đktc) Giá trị của V là:

A 0,448 B 0,336 C 0,224 D 0,56

Bài 30 Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 0,2 M vào 100 ml dd X chứa Na2CO3 0,2 M và NaHCO3 0,1

M thu được V lít khí CO2 ở đktc Giá trị của V là:

A 0,672 B 0,336 C 0,224 D 0,448

Bài 31 Hoà tan 28 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, MgSO4, Na2SO4 vào nước được dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thấy tạo thành 46,6 gam kết tủa và dung dịch B Cô cạn dung dịch B được khối lượng muối khan là

A 25 gam B 33 gam C 23 gam D 21 gam

Bài 32 Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl.Đổ rất từ từ cốc

B vào cốc A, số mol khí CO2 thoát ra có giá trị nào?

* Khi làm dạng này cần chú ý một số vấn đề sau:

+ Khi cho kim loại tác dụng với các axit H2SO4 và HNO3 thì:

+ Tất cả các chất khi tác dụng với 2 axit trên đều lên mức oxi hóa cao nhất

+ Ion NO3- trong môi trường axit có tính oxi hóa như HNO3 loãng

+ Khi phản ứng hóa học có HNO3 đặc thì khí thoát ra thong thường là NO2, HNO3 loãng là NO Tuy nhiên với các kim loại mạnh như Mg, Al, Zn thì khi tác dụng với HNO3 loãng thì HNO3 có thể bị khử thành N2O, N2 hoặc NH3 ( trong dung dịch HNO3 là NH4NO3)

+ Đối với oxit sắt: nếu trong một hỗn hợp nFeO= nFe2O3 thì coi hỗn hợp FeO, Fe2O3 là Fe3O4

+ Nếu một bài toán có nhiều quá trình oxi hóa khử chúng ta chỉ cần để ý đến số oxi hóa của nguyên tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo boàn e áp dụng chung cho cả bài toán+ Khi Fe tác dụng với HNO3, nếu sau phản ứng Fe còn dư thì Fe sẽ tác dụng với Fe(NO3)3 tạo thành Fe(NO3)2

+ Riêng với Fe2+vẫn còn tính khử nên khi tác dụng với NO3- trong H+ thì đều tạo ra Fe3+

2 Một số bài tập áp dụng

Bài 1 Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hh chất rắn X Hòa tan hết hh X trong dd HNO3

(dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là

Bài 2 Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng HNO3 đặc, nóng thu được 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng được 145,2 gam muối khan Giá trị của

m là

A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam

Bài 3 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3) thì cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y trong dung dịch H2SO4 đặc thì thu được thể tích khí

SO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là

A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml

Bài 4 Nung 8,4 gam Fe trong không khí sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe,

Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO2 (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị của m là

A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam

Bài 5 Hòa tan hết 5,6 gam Fe bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng thu được V lít

NO2 là sản phẩm khử duy nhất (tại đktc) V nhận giá trị nhỏ nhất là

A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Bài 6 Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) có số mol bằng nhau Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO3 thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO2 và NO có thể tích 1,12 lít (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8 Trị số của m là:

A 20,88 gam B 46,4 gam C 23,2 gam D 16,24 gam

Bài 7.Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đo ở điều

kiện tiêu chuẩn), dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại.Khối lượng Fe3O4 trong 18,5 gam hỗn hợp ban đầu là:

Bài 8 Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3

thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) Giá trị của m là bao nhiêu?

A 11,8 gam B 10,08 gam C 9,8 gam D 8,8 gam

Bài 9 Cho m gam Fe tan hết trong 400 ml dung dịch FeCl3 1M thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được 71,72 gam chất rắn khan Để hòa tan m gam Fe cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HNO3 1M (sản phẩm khử duy nhất là NO)

Bài 10 Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là

A 33,4 gam B 66,8 gam C 29,6 gam D 60,6 gam

Bài 11 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 Giá trị của V là

A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36

Bài 12 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 0,32 mol B 0,22 mol C 0,45 mol D 0,12 mol

Bài 15.Cho hỗn hợp G ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G bằng một lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được 0,675 mol khí SO2 Cho 23,4 gam G vào bình A chứa dung dịch H2SO4 loãng dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,45 mol khí B Khối lượng Al, Fe, Cu trong hỗn hợp G lần lượt là:

A 5,4 gam; 8,4 gam; 9,6 gam B 9,6 gam; 5,4 gam; 8,4 gam

C 8,4 gam; 9,6 gam; 5,4 gam D 5,4 gam; 9,6 gam; 8,4 gam

Bài 16 Hòa tan hết m gam bột kim loại nhôm trong dung dịch HNO3, thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp ba khí NO, N2O và N2 Tỉ lệ thể tích VNO : VN2O : VN2 = 3:2:1 Trị số của m là:

A 32,4 gam B 31,5 gam C 40,5 gam D 24,3 gam

Bài 17 Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Fe, Mg, Cu vào HNO3 đặc nóng, dư thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí NO (đkc) Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan Giá trị m là:

A 22,1 gam B 19,7 gam C 50,0gam D 40,7gam

Bài 18 Hòa tan hoàn toàn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 0,55 mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được muối khan có khối lượng là

A 82,9 gam B 69,1 gam C 55,2 gam D 51,8 gam

Bài 19 Cho 3,445 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu được 1,12 lít NO (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được muối khan có khối lượng là

A 12,745 gam B 11,745 gam C 10,745 gam D 9,574 gam

Bài 20 Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là

18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08

Bài 21 Cho m gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dung dịch HNO3, phản ứng vừa đủ, giải phóng một hỗn hợp 4,48 lít khí NO và NO2 có tỉ khối hơi với H2 là 19 Tính CM của dung dịch HNO3.

Bài 22 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơidung dịch X là

A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam

Bài 23 Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa Phần trăm về khối lượng của

Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là

A 21,95% và 2,25 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 0,78 D 78,05% và 0,78 Bài 24 Hòa tan hết m gam bột kim loại nhôm trong dung dịch HNO3, thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp ba khí NO, N2O và N2 Tỉ lệ thể tích VNO : VN2O : VN2 = 3:2:1 Trị số của m là:

A 31,5 gam B 32,5 gam B 40,5 gam C 24,3 gam

Bài 25 Cho a gam hỗn hợp E (Al, Mg, Fe ) tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO, 0,01 mol N2O, 0,01 mol NO2 và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được 11,12 gam muối khan a có giá trị là

Bài 28 Người ta thực hiện 2 thí nghiệm sau:

- TN1: Cho 38,4 gam Cu vào 2,4 lít dung dịch HNO3 0,5M, sau phản ứng thu được V1 lít NO (đkc)

- TN2: Cũng cho khối lượng đồng như trên vào 2,4 lít dung dịch gồm HNO3 0,5M và H2SO4 0,2M, sau phản ứng thu được V2 lít NO (đkc) Mối quan hệ giữa V2 và V1 là:

A 2V2=5V1 B 3V2= 4V1 C V2=2V1 D 3V2=2V1

Bài 29 Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg tác dụng với oxi dư thu được 20,12 gam hỗn hợp 3 oxít Nếu cho 13,24 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là khí NO Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn khan

A 64,33 gam B 66,56 gam C 80,22 gam D 82,85 gam

Bài 30 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO3 loãng dư Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH4NO3 và 113,4 gam

Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

A 66,67% B 33,33% C 16,66% D 93,34%

Bài 31 Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp 2 kim loại (Zn, Al) bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 gam S và dung dịch X Tính khối lượng muối trong X

A 60,3 gam B 50,3 gam C 72,5 gam D 30,3 gam

Bài 32 Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thì thu được 2,24 lit khí H2 (đktc)

- Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO3 loãng thì thu được 4,48 lit khí NO (đktc)

Thành phần % khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp là:

A 36,84% B 26,6% C 63,2% D 22,58%

Bài 33 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H2

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất)

Biết các thể tích khí đo ở đktc Giá trị của V là

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Bài 34 Cho một hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hóa trị không đổi Khối lượng X là 10,83 gam Chia X ra làm phần bằng nhau:

- Phần I tác dụng với dung dịch HCl dư cho ra 3,192 lít H2 (đktc)

- Phần II tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư cho ra khí duy nhất là NO có thể tích là 2,688 lít (đktc) và dung dịch A Kim loại khối lượng M và % M trong hỗn hợp X là :

A Al, 53,68% B Cu, 25,87% C Zn, 48,12% D Al 22,44%

Bài 35 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị của m là

Bài 36 Cho a mol Cu kim loại tan hoàn toàn trong 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M và

H2SO4 0,5M (loãng) thu được V lít khí NO duy nhất (đktc) Tính V?

A 14,933 lít B 12,32 lít C 18,02 lít D 1,344 lít

Bài 37 Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được hỗn hợp khí chứa

CO2, NO và dung dịch X Cho dung dịch HCl rất dư vào dung dịch X được dung dịch Y, dung dịch Y này hòa tan được tối đa m gam Cu, sinh ra sản phẩm khử NO duy nhất Giá trị của m là

Bài 38 Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M và HCl 1M thu được khí NO và m gam kết tủa Xác định m Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO-

3 và không có H2 bay ra

A 1,6 gam B 3,2 gam C 6,4 gam D đáp án khác

Bài 39 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm

H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí

NO (sản phẩm khử duy nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất Giá trị tối thiểu của V là

2 Điện phân dung dịch chất điện li trong nước:

- Vai trò của nước: trước hết là dung môi hòa tan các chất điện phân, sau đó có thể tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân:

+ Tại catot (cực âm) H2O bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH–

+ Tại anot (cực dương) H2O bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e

- Tại catot (cực âm): Xảy ra quá trình khử M+, H+ (axit), H2O theo quy tắc:

+ Các cation nhóm IA, IIA, Al3+ không bị khử (khi đó H2O bị khử)

+ Các ion H+ (axit) và cation kim loại khác bị khử theo thứ tự trong dãy điện hóa (thế điện cực chuẩn), ion có tính oxi hóa mạnh hơn bị khử trước: Mn+ + ne → M

+ Các ion H+ (axit) dễ bị khử hơn các ion H+ (H2O)

+ Ví dụ: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2 và HCl thì thứ tự các ion bị khử là: Fe3+

+ t: thời gian điện phân (s)

II – MỘT SỐ LƯU Ý KHI GIẢI BÀI TẬP VỀ ĐIỆN PHÂN

- Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào

- m (dung dịch sau điện phân) = m (dung dịch trước điện phân) – (m kết tủa + m khí)

- Độ giảm khối lượng của dung dịch: Δm = (m kết tủa + m khí)

- Khi điện phân các dung dịch: Hiđroxit của kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH,

Ba(OH)2,…), axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4,…), muối tạo bởi axit có oxi và bazơ kiềm (KNO3,

Na2SO4,…) → Thực tế là điện phân H2O để cho H2 (ở catot) và O2 (ở anot)

- Có thể có các phản ứng phụ xảy ra giữa từng cặp chất tạo thành ở điện cực, chất tan trong dung dịch, chất dùng làm điện cực Ví dụ:

+ Điện phân nóng chảy Al2O3 (có Na3AlF6) với anot làm bằng than chì thì điện cực bị ăn mòn dần do chúng cháy trong oxi mới sinh

+ Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo ra nước Gia–ven và có khí H2 thoát ra ở catot

+ Phản ứng giữa axit trong dung dịch với kim loại bám trên catot

- Viết phản ứng (thu hoặc nhường electron) xảy ra ở các điện cực theo đúng thứ tự, không cần viết phương trình điện phân tổng quát Viết phương trình điện phân tổng quát để tính toán khi cần thiết

- Khi điện phân các dung dịch trong các bình điện phân mắc nối tiếp thì cường độ dòng điện và thời gian điện phân ở mỗi bình là như nhau → sự thu hoặc nhường electron ở các điện cực cùng tên phải như nhau và các chất sinh ra ở các điện cực cùng tên tỉ lệ mol với nhau

- Trong nhiều trường hợp có thể dùng định luật bảo toàn mol electron (số mol electron thu được ở catot = số mol electron nhường ở anot) để giải cho nhanh

A 149,3 lít và 74,7 lít B 156,8 lít và 78,4 lít

C 78,4 lít và 156,8 lít D 74,7 lít và 149,3 lít

Câu 3: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu là:

A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 %

Câu 4: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng

Cu bám vào catot khi thời gian điện phân t1 = 200 s và t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân là 100 %

A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam

C 0,64 gam và 1,60 gam D 0,64 gam và 1,32 gam

Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1A Khi thấy ở catot bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng điện phân Để trung hòa dung dịch thu được sau khi điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là:

A 965 s và 0,025 M B 1930 s và 0,05 M

C 965 s và 0,05 M D 1930 s và 0,025 M

Câu 6: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị của m là:

A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam

Câu 7: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch

X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (ở đktc) lần lượt là (Biết hiệu suất điện phân là 100 %):

A 6,4 gam và 1,792 lít B 10,8 gam và 1,344 lít

C 6,4 gam và 2,016 lít D 9,6 gam và 1,792 lít

Câu 8: Có 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3, để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng cường độ dòng điện 0,402A trong 4 giờ Sau khi điện phân xong thấy có 3,44 gam kim loại bám ở catot Nồng độ mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

Câu 13 Điện phân 500 ml dung dịch A chứa CuCl2 0,2 M, NaCl 0,1 M với cường độ dòng điện I= 4

A, thời gian t giây đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại.Giá trị của t là:

A 4250 giây B 3425 giây C 4825 giây D 2225 giây

Câu 14 Điện phân 2 lít dung dịch AgNO3 0,03 M một thời gian thu được dung dịch A có pH= 2 Hiệu suất điện phân là: ( coi thể tích dung dịch không đổi)

A 66,67% B 25% C 30% D 33,33%

Câu 15 Điện phân 1 lít dung dịch Cu(NO3)2 0,2 M đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng lại thu được dung dịch A Dung dịch A có thể hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Fe? ( biết rằng có khí

NO duy nhất thoát ra ngoài)

A 8,4 gam B 4,8 gam C 5,6 gam D 11,2 gam

Câu 16 Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước rồi đem điện phân có màng ngăn, thu được 500 ml dung dịch có pH= 13 Hiệu suất điện phân là:

Câu 18 Điện phân 1 lít dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới khi dung dịch thu được có pH=12 ( coi lượng Cl2 tan trong H2O ko đáng kể, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể), thì thể tích khí thoát ra ở anot ( đktc) là bao nhiêu?

u 20 Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng 100%, cường độ dòng điện

không đổi 7,72 A trong thời gian 9 phút 22,5 giây Sau khi kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam do kim loại bám vào Kim loại đó là:

A Cu B Hg C Ag D Pb

Câu 21 Điện phân dung dịch có hòa tan 10,16 gam FeCl2 và 3,51 gam NaCl ( có màng ngăn và điện cực trơ) trong thời gian 33 phút 20 giây với cường độ dòng điện I= 9,65 A Dung dịch sau điện phân trung hòa vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,2 M Giá trị của V là:

A 0,18 B 0,2 C 0,3 D 0,5

Câu 22 Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ a mol/l đến khi dung dịch vẫn còn màu xanh thấy khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam Cho 1,68 gam Fe vào dung dịch thu được sau điện phân, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,2 gam kim loại Giá trị a là:

A 0,2 M B 0,1 M C 0,15 M D 0,25 M

Câu 23 Điện phân dung dịch AgNO3 một thời gian thu được dung dịc A và 0,672 lít khí ở anôt ( ở đktc) Cho 5,32 gam Fe vào dung dịch A thu được V lít khí không màu hóa nâu ngoài không khí ( ở đktc) dung dịch B ( chỉ chứa một muối) chất rắn C ( chỉ chứa một khim loại) Hiệu suất của quá trình điện phân và giá trị V là:

A 25% và 0,672 lít B 20% và 0,336 lít

C 80% và 0,336 lít D 85% và 8,96 lít

III ĐỀ THI TS ĐH, CĐ QUA CÁC NĂM

Câu 1 (B-2009) : Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu được

m kg Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa Giá trị của m là:

A 54,0 kg B 75,6 kg C 67,5 kg D 108,0 kg

Câu 2 (B-2009): Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là

Câu 3 (B-2010): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại Giá trị của x là

Câu 4 (A-2011): Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở

cả hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị của y là

Câu 5 (A-2011): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là

A KNO3 và KOH B KNO3, KCl và KOH

C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2

Câu 6 (CĐ-2011): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là:

A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít

Câu 7 (A-2012): Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Giá trị của t là

=======================

Chuyên đề 4:

BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA CO, H 2 , C, Al VỚI OXIT KIM LOẠI

1 Định hướng phương pháp giải chung

- Phương chung để giải là dùng phương pháp bảo toàn electron hoặc bảo toàn nguyên tố hoặc bảo toàn khối lượng để giải

- Chú ý : + Trong các phản ứng của C, CO, H2 thì số mol CO= nCO2, nC= nCO2, nH2= nH2O

+ Các chất khử C, CO, H2 không khử được các oxit MgO, Al2O3 và các oxit khác của kim loại kiềm và kiềm thổ

+ Đa số khi giải chúng ta chỉ cần viết sơ đồ chung của phản ứng, chứ không cần viết PTHH cụ thể, tuy nhiên các phản ứng nhiệt nhôm nên viết rõ PTHH vì bài toán còn liên quan nhiều chất khác.+ Thực chất khi cho CO, H2 tác dụng với các chất rắn là oxit thì khối lượng của chất rắn giảm đi chính là khối lượng của oxi trong các oxit

2 Một số bài tập tham khảo

Bài 1 Trộn hỗn hợp bột Al với bột Fe2O3 dư Khơi mào phản ứng của hỗn hợp ở nhiệt độ cao trong môi trường không có không khí Sau khi kết thúc phản ứng cho những chất còn lại tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít khí hidro (đktc).Số gam bột nhôm có trong hỗn hợp đầu là:

A 0,27 gam B 2,7 gam C 0,027 gam D 5,4 gam

Bài 2 Hỗn hợp G gồm Fe3O4 và CuO Cho hiđro dư đi qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng cho đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn G1 và 1,62 gam H2O Số mol của Fe3O4 và CuO trong hỗn hợp G ban đầu lần lượt là:

A 0,05; 0,01 B 0,01; 0,05 C 0,5; 0,01 D 0,05; 0,1

Bài 3 .Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H2 (đktc) Thể tích H2 là:

A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 11,2 lít

Bài 4 Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Al2O3 có khối lượng là 42,4 gam Khi cho X tác dụng với CO dư, nung nóng người ta thu được 41,6 gam hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí gồm CO, CO2, khi cho hỗn hợp khí này qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được m gam kết tủa Khối lượng kết tủa này bằng:

Bài 5 .Đốt nóng một hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 và bột Al trong môi trường không có không khí Những chất rắn còn lại sau phản ứng, nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2; nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H2 Hỏi số mol Al trong X là bao nhiêu?

Bài 6 Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H 2 đi qua một ống đựng 16,8 gam hỗn hợp 3 oxit: CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu được m gam chất rắn và một hỗn hợp khí nặng hơn khối lượng của hỗn hợp V là 0,32 gam Tính V và m.

A 0,224 lít và 14,48 gam B 0,672 lít và 18,46 gam

C 0,112 lít và 12,28 gam D 0,448 lít và 16,48 gam

Bài 7 Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y bằng H 2 dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại Khối lượng của H 2 O tạo thành là:

A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam

D 3,6 gam

Bài 8 Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2 O 3 đốt nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được hỗn hợp B gồm 4 chất rắn nặng 4,784 gam Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 9,062 gam kết tủa % khối lượng Fe 2 O 3 trong A là:

A 86,96% B 16,04% C 13,04%

D 6,01%

Bài 9 Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí A gồm CO 2 , CO, H 2 Toàn bộ lượng khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe 2 O 3 thành Fe và thu được 10,8 gam H 2 O Phần trăm thể tích CO 2 trong hỗn hợp khí A là

A 28,571% B 14,289% C 13,235% D 13,135%

Bài 10 Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam

Bài 11 Dẫn từ từ V lít khí CO ( ở đktc) đi qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3

( ở nhiệt độ cao) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dd Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa Giá trị của V là

A 1,12 lít B 0,896 lít C 0,448 lít D 0,224 lít

Bài 12 Thổi CO dư qua ống đựng 217,4 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng được

215 gam chất rắn Dẫn toán bộ khí thoát ra vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có m gam kết tủa Tính m

A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam

Bài 13 Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO và H2 qua ống sứ đựng 20,7 gam hỗn hợp bột các oxit ZnO, Al2O3,

Fe3O4, CuO, FeO Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí và hơi chỉ chứa CO2 và H2O, trong ống sứ còn lại m gam chất rắn Giá trị của m là

A 18,3 gam B 18,6 gam C 16,4 gam D 20,4 gam

Bài 14 Thổi rất chậm 2,24 lít (đktc) một hỗn hợp khí gồm CO và H2 qua một ống sứ đựng hỗn hợp

Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng là 24 gam dư đang được đun nóng Sau khi kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là

A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam

Bài 15 Cho 8,1 gam bột Al trộn với 16 gam Fe 2 O 3 thu được hỗn hợp A Nung nóng hỗn hợp A đến hoàn toàn trong điều kiện không có oxi thu được hỗn hợp B Cho B vào dung dịch HCl dư, thể tích H 2 thoát ra (đktc) là

A 6,72 lít B 7,84 lít C 4,48 lít D 5,6 lít

Bài 16 Một hỗn hợp gồm Fe; Fe2O3 Nếu cho lượng khí CO dư đi qua m gam hỗn hợp trên ở điều kiện nhiệt độ cao, sau khi kết thúc phản ứng người ta thu được 11,2 gam Fe Nếu ngâm m gam hỗn hợp trên trong dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong thu được chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8 gam Khối lượng nào sau đây là khối lượng m ban đầu

Bài 17 Khử hoàn toàn một lượng Fe3O4 bằng khí CO ( dư) nung nóng thì thu được m gam Fevà 35,84 lít hỗn hợp khí X ( ở đktc) có tỉ khối so với H2 bằng 18

A 5,6 gam B 11,2 gam C 16,8 gam D 22,4 gam

Câu 3 Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s22s22p6

A Na+ , Ca2+ , Al3+ B K+ , Ca2+ , Mg2+ C Na+ , Mg2+ , Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+

Câu 4 Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học của các kim loại kiềm

A Na-K-Cs-Rb-Li B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D K-Li-Na-Rb-CsCâu 5 Phát biểu nào dưới đây là đúng

A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững

B Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ do nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn và cấu trúc tinh thể kém đặc khít

C Kim loại kiềm có độ cứng cao do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững

D Kim loại kiềm có tỉ khối lớn và thuộc loại kim loại nặng

Câu 6 Để bảo quản các kim loại kiềm, người ta thường dùng cách nào sau đây?

A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín

C Ngâm chúng trong ancol etylic nguyên chất D Ngâm chúng trong dầu hoả

Câu 7 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na

A 4Na + O2  2Na2O B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

C 4NaOH dpnc → 4 Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2

Câu 8 Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra

A Sự khử ion Na+ B Sự khử phân tử nước

C Sự oxi hoá ion Na+ D Sự oxi hoá phân tử nước

Câu 9 Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước ở điều kiện thường tạo dung dịch kiềm

A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, ZnCâu 10 Phương trình điện phân nào sai

A 2ACln dpnc → 2A + nCl2 B 4MOH  →dpnc 4M + 2H2O

C 4AgNO3 + 2H2O  →dpdd 4Ag + O2 + 4HNO3 D 2NaCl + 2H2Odpdd , mnx→ H2 + Cl2 + 2NaOH

Câu 11 Hiện tượng nào sẽ xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4

A Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh

B Bề mặt kim loại có Cu kết tủa màu đỏ

C Sủi bọt khí không màu và có Cu kết tủa màu đỏ

D Có Cu kết tủa màu đỏ và có Cu(OH)2 kết tủa màu xanh

Câu 12 Thể tích H2 sinh ra khi điện phân dung dịch cùng 1 lượng NaCl có màng ngăn (1) và không

có màng ngăn ( 2) là

A bằng nhau B (2) nhiều hơn (1) C (1) nhiều hơn (2) D không xác địnhCâu 13 Cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Dung dịch thu được có giá trị pH

Câu 14 Hãy chọn phương án đúng để điều chế Na kim loại

1 Điện phân nóng chảy NaCl 2 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp

3 Điện phân nóng chảy NaOH 4 Khử Na2O ở nhiệt độ cao bằng H2

Câu 15 Cho sơ đồ biến hoá Na X  Y  Z  T  Na Hãy chọn thứ tự đúng của các chất X,Y,Z,T

A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl

C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl

Câu 16 NaHCO3 là hợp chất lưỡng tính vì

A dung dịch NaHCO3 có pH > 7 B phân tử có chứa cả Na và H

C khi nhiệt phân tạo ra Na2CO3, CO2, H2O D có khả năng cho proton khi TD với bazơ

II BÀI TẬP:

Câu 17 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí đktc ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot Công thức hoá học đem điện phân là

Câu 18 Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào 1 cốc nước Sau 1 thời gian lượng khí thoát ra đã vượt quá 7,5 lít đktc Kim loại kiềm M là

A Li B Na C K D Rb

Câu 19 Trong 1 cái cốc đựng 1 muối cacbonat của kim loại hoá trị I Thêm từ từ dung dịch H2SO4

10% vào cốc cho đến khi khí vừa thoát ra hết thu được dung dịch muối sunfat nồng đọ 13,63% Kim loại hoá trị I đó là

A Li B Na C K D Ag

Câu 20 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,3 gam hỗn hợp muối Clorua Số gam mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là

A 2,4 gam và 3,68 gam B 3,2 gam và 2,88 gam

C 1,6 gam và 4,48 gam D 0,8 gam và 5,28 gam

Câu 21 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khối lượng không đổi còn lại

69 gam chất rắn % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

A 63% và 37% B 42% và 58% C 16% và 84% D 84% và 16%Câu 22 Cho 6 lít hỗn hợp CO2 và N2 đktc đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K2CO3 và 6 gam KHCO3 % thể tích của CO2 trong hỗn hợp là

Câu 23 Cho 5 gam hỗn hợp Na và Na2O và tạp chất trơ tác dụng hết với nước thoát ra 1,792 lít khí đktc Trung hoà dung dịch sau phản ứng cần 100 ml dung dịch HCl 2M % khối lượng mỗi chất trong hồn hợp ban đầu là

A 80% Na ; 18% Na2O ; 2% tạp chất B 73.6% Na ; 24.8% Na2O ; 1.6 % tạp chất

C 82% Na ; 12,4% Na2O ; 5,6% tạp chất D 92% Na ; 6,9% Na2O ; 1,1% tạp chấtCâu 24 Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2

A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gamCâu 25 Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít H2

đktc Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết 1/3 dung dịch A là

Câu 26 Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần 100

ml dung dịch H2SO4 1M Tính m

Câu 27 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 xM, thu được kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính x

A 0,05125 M B 0,05208 M C 0,03125M D 0,01325MCâu 28 Trộn 150 ml dung dịch (Na2CO3 1M và K2CO3 0,5 M) với 250 ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO2 sinh rs ở đktc là

A 0,12 mol Na2CO3 và 0,08 mol K2CO3 B 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol K2CO3

C 0,08 mol Na2CO3 và 0,12 mol K2CO3 D 0,05 mol Na2CO3 và 0,15 mol K2CO3

Câu 32 Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M ( d=1,2 g/ml) Sau khi ở anot thoát

ra 17,92 lít Cl2 đktc thì ngừng điện phân Hãy chọn giá trị đúng của nồng độ C% của NaOH trong dung dịch sau điện phân ( nước bay hơi không đáng kể)

Câu 34 Cần trộn 2 dung dịch NaOH 3% và 10% theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để có dung dịch NaOH 8% Tỉ lệ khối lượng m1 của dung dịch NaOH 3% và m2 của dung dịch NaOH 10% là

A m1 : m2 = 1 : 2 B m1 : m2 = 2 :1 C m1 : m2 = 5 : 2 D m1 : m2 = 2 : 5 Câu 35 Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu được dung dịch nồng độ x% Lập biểu thức tính nồng độ x% theo m, p Chọn biểu thức đúng

A x% =

p m

m

4644

100.40.+ B x% = m p

m

4644

100.80.+

C x% =

p m

m

4646

100.40

m

4646

100.80.+Câu 36 X,Y,Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X,Y,Z đúng

A X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3 B X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3

C X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH D X là NaOH ; Y là NaHCO3 ; Z là Na2CO3

Câu 37 Trộn 0,2 lít dung dịch NaOH 3% ( d= 1,05 g/ml) với 0,3 lít dung dịch NaOH 10% ( d = 1,12 g/ml ) thu được dung dịch X có nồng độ C% là

A 5,15% B 6,14% C 7,31% D 8,81%

Câu 38 Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ từ từ vào 600 ml dung dịch NaOH 2M Hỏi thu được những chất gì? Bao nhiêu mol

A NaOH 0,45 mol ; NaHCO3 0,75 mol B Na2CO3 0,25 mol ; NaHCO3 0,75 mol

C NaHCO3 0,45 mol ; Na2CO3 0,3 mol D Na2CO3 0,45 mol ; NaHCO3 0,3 mol Câu 39 Để sản xuất H2 và O2 người ta tiến hành điện phân 5000 gam dung dịch KOH 14% (với điện cực trơ) với cường độ dòng điện 268A trong vòng 10 giờ Giả sử hiệu suất điện phân 100% ( nước bay hơi không đáng kể ) Tính C% của KOH trong dung dịch sau điện phân Chọn đáp án đúng

A 15,8% B 17,07% C 20,02% D 23,14%

Câu 40 Hoà tan 16,15 gam hỗn hợp NaCl và NaBr vào nước sau đó cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu được 33,15 gam kết tủa Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

A 10 gam NaCl ; 6,15 gam NaBr B 8,21 gam NaCl ; 7,94 gam NaBr

C 6,66 gam NaCl ; 9,49 gam NaBr D 5,85 gam NaCl ; 10,3 gam NaBr

Câu 41 Hoà tan 17,75 gam hỗn hợp NaCl và KBr vào nước thành dung dịch Sục khí Cl2 dư vào dung dịch, sau đó đem cô cạn dung dịch, thu được 13,3 gam muối khan Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

A 5,85 gam NaCl ; 11,9 gam KBr B 6,77 gam NaCl ; 10,98 gam KBr

C 7,21 gam NaCl ; 10,54 gam KBr D 8,42 gam NaCl ; 9,33 gam KBr

Câu 42 Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu được dung dịch X và H2, coi nước bay hơi không đáng

kể Tính nồng độ C% của dung dịch X Hãy chọn đáp án đúng, chính xác nhất

A 1,15 gam B 0,186 gam C 0,093 gam D 0,04 gam

Câu 45 Cần hoà tan bao nhiêu gam KOH vào nước để có được 800 ml dung dịch KOH có pH = 13

A 11,2 gam B 8,96 gam C 5,6 gam D 4,48 gam

Câu 46 Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 1,5M, thu được 500 ml dung dịch có pH = x Tính x

A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3 B 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3

C 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 Câu 49 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH của dung dịch tạo thành là

Câu 3 Trong nhóm kim loại kiềm thổ thì tính khử của kim loại

A tăng khi bán kính nguyên tử tăng B tăng khi bán kính nguyên tử giảm

C giảm khi bán kính nguyên tử tăng D không đổi khi bán kính nguyên tử giảmCâu 4 Khi so sánh tính chất của Ca và Mg, câu nào sau đây không đúng

A Số e hoá trị bằng nhau B Đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường như nhau

C Oxit đều có tính chất oxit bazơ D Đều được điều chế bằng cách ĐPNC clorua

Câu 5 Điều nào sau đây không đúng với canxi

A Ion Ca2+ bị khử khi điện phân CaCl2 nóng chảy A Nguyên tử Ca bị oxi hoá khi Ca tác dụng với nước

C Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H2 C Ion Ca2+ không thay đổi khi Ca(OH)2 + HCl

Câu 6 Nhận xét nào sau đây không đúng

A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

B Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba

C Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì

D Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổCâu 7 Kim loại Mg không tác dụng với chất nào dưới đây ở nhiệt độ thường

A Dung dịch CuSO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Zn(NO3)2 D Dung dịch HClCâu 8 Giải pháp nào sau được dùng để điều chế Mg kim loại

A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg(NO3)2

C Nhúng Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO ở nhiệt độ cao

Câu 9 Mô tả ứng dụng nào dưới đây về Mg không đúng

A Dùng chế tạo dây dẫn điện B Dùng để tạo chất chiếu sáng

C Dùng trong quá trình tổng hợp chất hữu cơ D Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, cần cho công nghiệp sản xuất máy bay, tên lửa, ô tô

Câu 10 Phản ứng nào dưới đây đồng thời giải thích sự hình thành thạch nhũ trong hang động và sự xâm thực của nước mưa với đá vôi

A CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2 ¬ → CaCO3 + H2O + CO2

C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 →t0 CaO + CO2

Câu 11 So sánh (1) thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm 1 mol Be, 1mol Ca và (2) thể tích

H2 sinh ra khi hoà tan cùng lượng hỗn hợp như trên vào H2O

A (1) bằng (2) B (1) gấp đôi (2) C (1) bằng một nửa (2) D (1) bằng một phần ba (2)

Câu 12 Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất tan tốt trong nước

A BeSO4 , MgSO4 , CaSO4 , SrSO4 B BeSO4 , MgCl2 , CaCl2 , SrCl2

C BeCO3 , MgCO3 , CaCO3 , SrCO3 D Be(OH)2 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2

Câu 13 Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây

A Gây ngộ độc nước uống B Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng

C Làm hỏng các dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm

D Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nướcCâu 14: Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg 2+, c mol Cl - và d mol HCO Biểu thức liên -3

hệ giữa a, b, c, d là:

A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D Kết quả khácCâu 15: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4 2-, Cl-, CO32-, NO3- Đó là 4 dung dịch gì?

A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4

Câu 16: Cho dung dịch chứa các ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- ) Muốn tách được nhiều cation ra khỏi

dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A K2CO3 vừa đủ B Na2SO4 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na2CO3 vừa đủCâu 17 Nhóm các bazơ nào sau đây có thể điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A NaOH và Ba(OH)2 B Cu(OH)2 và Al(OH)3

C Zn(OH)2 và Al(OH)3 D Mg(OH)2 và Fe(OH)3

Câu 18 Trong phản ứng: CO32- + H2O → HCO3- + OH- Vai trò của CO32- và H2O là

A CO32- là axit và H2O là bazơ B CO32- là bazơ và H2O là axit

C CO32- là lưỡng tính và H2O là trung tính D CO32- là chất oxi hoá và H2 là chất khửCâu 19 Nước cứng là nước có chứa các ion

A Na+ và Mg2+ B Ba2+ và Ca2+ C Ca2+ và Mg2+ D K+ và Ba2+

Câu 20 Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng

A Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+

B Nước không chứa hoặc chứa ít ion Ca2+ , Mg2+ là nước mềm

C Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl- và SO42- hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời

D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- và SO42- hoặc Cl- là nước cứng toàn phần

Câu 21 Có các chất sau NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là

Câu 22 Dung dịch chứa các ion Na+ , Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ , Cl- phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , H+ ra khỏi dung dịch ban đầu

Câu 23 Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường

A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2  Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O

B Ca(OH)2 + NaHCO3  CaCO3 + NaOH + H2O

C Ca(OH)2 + 2NH4Cl  CaCl2 + 2H2O + 2NH3

D CaCl2 + NaHCO3  CaCO3 + NaCl + HCl

Câu 24 Cho các nguyên tố sau đây Cl, Ca , N, S, Br, Cu, Ba Hãy chọn các cặp nguyên tố mà tính chất hoá học chủ yếu của chúng giống nhau

A Cl và Br, Ca và Cu B Cl và Br, Ca và Ba

C Cl và Br, Ca và Cu, N và S D Cl và Br, Ca và Ba, N và S

Câu 25 Dãy các chất tác dụng với dung dịch HCl là

A Mg3(PO4)2 , ZnS , Ag , Na2SO3 , CuS B Mg3(PO4)2 , ZnS , Na2SO3

C Mg3(PO4)2 , ZnS , CuS , NaHSO4 D Mg3(PO4)2 , NaHSO4 , Na2SO3

Câu 26 Hãy chọn nguyên nhân đúng tạo thành thạch nhũ trong các hang động ở các núi đá vôi

A Do phản ứng của CO trong không khí với CaO thành CaCO

B Do CaO tác dụng với SO2 và O2 tạo thành CaSO4

C Do sự phân huỷ Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2

D Do phản ứng thuận nghịch CaCO3 + H2O + CO2 ⇄ Ca(HCO3)2 xảy ra trong 1 thời gian rất lâuCâu 27: Trong các pháp biểu sau về tính cứng của nước

1 Khi đun sôi ta có thể loại được tính cứng tạm thời của nước

2 Có thể dùng Na2CO3 để loại cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước

3 Có thể dùng HCl để loại tính cứng của nước

4 Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại tính cứng vĩnh cửu của nước

A Cl2, BaCl2, Na2CO3, HCl B Cl2, H2SO4, BaCl2, NaOH

C Cl2, BaCl2, NaOH, HCl D Cl2, NaOh, Na2CO3, HCl

Câu 31 Cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch ở nhiệt độ thường

A Na2S và AgNO3 B NaHSO4 và BaCl2 C NaHCO3 và CaCl2 D AlCl3 và NH3

Câu 32: Các nguyên tố được sắp xếp theo sự tăng dần tính khử:

A Ba, Ca, Mg, Sr, Be B Sr, Ba, Ca, Be, Mg C Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Tất cả đều sai.Câu 33: A, B là hai nguyên tố cùng nhóm II A và có tổng số proton là 32 A, B có thể là :

A Be và Ca B Mg và Ca C Ba và Mg D Ba và Ca

Câu 34:Trong nhóm IIA (Từ Be đến Ba) Chọn kim loại mất electron khó nhất và kim loại mất electron dễ nhất theo thứ tự trên

A Be và Ca B Mg và Ba C Be và Ba D Mg và Sr

Câu 35 Nước phèn có chứa Al2(SO4)3 và H2SO4 tự do Để loại 2 chất này khỏi đồng ruộng người ta dùng chất nào trong các chất sau:

Câu 7 Điện phân nóng chảy một muối clorua kim loại M Người ta thấy khi ở catot thoát ra 10 gam kim loại thì ở anot thoát ra 5,6 lít khí Cl2 ở đktc Kim loại M là

Câu 10 Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít khí CO2 đktc Số gam mỗi muối ban đầu là

A 2 gam và 6,2 gam B 4 gam và 4,2 gam C 6,1 gam và 2,1 gam D 1,48 gam và 6,72 gam

Câu 11 Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2

A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gamCâu 12 Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y

và thoát ra 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần trung hoà dung dịch Y là

Câu 13 Cho 10 lít hỗn hợp khí đktc gồm CO2 và 68,64% CO về thể tích đi qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách ra m gam kết tủa trị số của m bằng

Câu 14 Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 6 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa V bằng

A 3,136 lít B 1,344 lít C 1,344 lít hoặc 3,136 lít D 3,36 lít hoặc 1,12 lít

Câu 15 Cho 16,8 lít CO2 ở đktc hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X Nếu cho 1 lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa là

A 19,7 gam B 88,65 gam C 118,2 gam D 147,75 gamCâu 16 Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa cực đại thu được bằng bao nhiêu khi số mol CO2 biến thiên trong đoạn từ 0,005 mol đến 0,024 mol?

A 0 gam B 0,985 gam C 3,94 gam D 3,152 gam Câu 17 Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa thu được bằng bao nhiêu gam khi số mol CO2 bằng 0,005 mol và 0,024 mol?

A 0 và 3,94 B 0 và 0,985 C 0,985 và 3,94 D 0,985 và 3,152 Câu 18 Nếu hàm lượng % của kim loại R trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng % kim loại R trong muối photphat là bao nhiêu %

Câu 19 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 xM, thu được kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính x

A 0,05125 M B 0,05208 M C 0,03125M D 0,01325MCâu 20 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ ; 0,3 mol Cl- Đun nóng nhẹ dung dịch X và cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào Hỏi tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2

giảm bao nhiêu gam Giả sử nước bay hơi không đáng kể

A 4,925 gam B 5,269 gam C 6,761 gam D 1,836 gamCâu 21 Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M và

(NH4)2CO3 0,25M thấy tạo thành 3,97 gam kết tủa R tính số mol của mỗi chất trong R

A 0,01 mol BaCO3 và 0,015 mol CaCO3 B 0,01 mol BaCO3 và 0,02 mol CaCO3

C 0,015 mol BaCO3 và 0,01 mol CaCO3 D 0,02 mol BaCO3 và 0,01 mol CaCO3

Câu 22 Cacnalit là 1 muối có công thức KCl.MgCl2.6H2O ( M= 277,5) Lấy 27,75 gam muối đó, hoà tan vào nước, sau đó cho tác dụng với NaOH dư rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn thu được bao nhiêu gam chất rắn

Câu 23 Trộn 50 ml dung dịch Na2CO3 0,2M với 100 ml dung dịch CaCl2 0,15 M thu được 1 lượng kết tủa đúng bằng lượng kết tủa thu được khi trộn 50 ml dung dịch Na2CO3 0,2M với 100 ml dd BaCl2

aM Tính a

A ≈ 0,08M B ≈ 0,1 M C ≈ 0,05 M D ≈ 0,12 M

Câu 24 Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH aM và Ba(OH)2 bM Để trung hoà 50 ml dung dịch X cần

60 ml dung dịch HCl 0,1M Mặt khác cho 1 lượng dư dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung dịch X thấy tạo thành 0,394 gam kết tủa Tính a, b

A a = 0,1; b = 0,01 B a = 0,1 ; b = 0,08 C a = 0,08 ; b = 0,01 D a = 0,08 ; b = 0,02

Câu 25 Một loại đá chứa 80% CaCO3 phần còn lại là tạp chất trơ Nung đá tới phản ứng hoàn toàn ( tới khối lượng không đổi ) thu được chất rắn R Vậy % khối lượng CaO trong R bằng

Câu 26 Trộn 50 ml dung dịch HNO3 xM với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu được dung dịch X

Để trung hoà lượng bazơ dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1 M Tính x

Câu 27 Hoà tan 3,94 gam BaCO3 bằng 500 ml dung dịch HCl 0,4M Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M

để trung hoà lượng axit dư bằng

Câu 30 Cho 3,36 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 575ml dung dịch Ba(OH)2 aM được 15,76 gam kết tủa Tính a

Câu 31 X là 1 loại đá vôi chứa 80% CaCO3, phần còn lại là tạp chất trơ Nung 50 gam X một thời gian, thu được 39 gam chất rắn % CaCO3 đã bị phân huỷ là

Câu 32 Hoà tan hoàn toàn 15 gam CaCO3 bằng dung dịch HCl, cho khí thoát ra hấp thụ hết vào 500

ml dung dịch NaOH 0,4 M được dung dịch X Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X có m gam kết tủa tính m

A 7,25 gam B 17,49 gam C 29,55 gam D 9,85 gam

Câu 33 Cho 4,48 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,2

M thu được m gam kết tủa tính m

Câu 34 Trộn 200 gam dung dịch BaCl2 2,08% với 40 gam dung dịch H2SO4 4,9 % thu được x gam kết tủa và dung dịch Y nồng độ y% Tính x, y

A x = 2,33 gam; y = 0,62 % B x = 2,33 gam; y = 0,94 %

C x = 4,66 gam; y = 0,62 % D x = 4,66 gam; y = 1,24 %

Câu 35: A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của A và 8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muối thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khi ở anot Biết khối lượng nguyên tử A bằng khối lượng oxit của B Hai kim loại A và B là:

A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ba và Ra

Câu 36: Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thì thu được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B Mặt khác để hòa tan 1,9 gam kim loại A thì cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M M thuộc phân nhóm chính nhóm II.Kim loại M là:

Câu 37: Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm

II tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn Hai kim loại đó là:

A Be và Mg B Ca và Sr C Mg và Ca D Sr và Ba

Câu 38: Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kim loại hóa trị II Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lít (đo ở đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot Khối lượng m là:

A 2,2 gam B 4,4 gam C 3,4 gam D 6 gam.

Câu 39: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl

dư thu được 55,5g muối khan Tìm kim loại M?

Câu 40: Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong phân nhóm IIA bằng 120ml dung dịch HCl 0,5M thu được 0,896 lít CO2 (đo ở 54,60C và 0,9atm) và dung dịch X Khối lượng nguyên tử (đvC) của A và B là:

A 9 và 24 B 87 và 37 C 24 và 40 D Kết quả khác.Câu 41: Hòa tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí H2 (đo ở đktc) Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hóa trị II cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M Kim loại hóa trị II là:

Câu 44: Hòa tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim trị II bằng dung dịch HCl dư đã thu được 10 lít khí ở 54,60C và 0,8064 atm và một dung dịch X Nếu hai kim loại đó thuộc hai chu kì liên tiếp của phân nhóm chính nhóm II thì hai KL đó là:

A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Ba và Ra

Câu 45: Hòa tan 1,8 gam muối sunfat của kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II trong nước, rồi pha loãng cho đủ 50ml dung dịch Để phản ứng hết với dung dịch này cần 20 ml dung dịch BaCl2

0,75M Công thức phân tử và nồng độ mol/l của muối sunfat là:

A CaSO4 0,2M B MgSO4 0,2M C MgSO4 0,3M D SrSO4 0,3M.Câu 46: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.009M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,002M pH dung dịch thu được sau phản ứng là:

A 10 B 5,3 C 5 D 10,6

Câu 47: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kim loại ấy X tan vừa đủ trong 0,2 lít dung dịch

H2SO4 0,5M cho ra 1,12 lít H2 (đktc) Biết ràng khối lượng M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO trong hỗn hợp ấy Khối lượng của M và MO trong hỗn hợp X là:

A 1,2 gam Mg và 2 gam MgO B 1,2 gam Ca và 2 gam CaO

C 1,2 gam Ba và 2 gam BaO D 1,2 gam Cu và 2 gam CuO

Câu 48: Một dung dịch A chứa MgCl2 và BaCl2 Cho 200 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi được 6 gam chất rắn Cho 400 ml dung dịch A tác dụng với H2SO4 dư thu được 46,6 gam kết tủa Nồng độ mol/lít của MgCl2 và BaCl2

lần lượt là:

A 0,0075M và 0,05M B 0,5M và 0,75M C 0,75M và 0,5 M D 0,75M và 1M Câu 49: Một kim loại M khi tan trong nước được dung dịch A Thêm H2SO4 vào A thu được kết tủa B trong đó khối lượng của kim loại M bằng 0,588 lần khối lượng kết tủa Xác định kim loại M

Câu 50: Nung 20 gam CaCO3 và hấp thu toàn bộ thể tích khí CO2 sinh ra vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,56M Tính CM của Na2CO3 và NaHCO3 sinh ra lần lượt là

A 0,12 M và 0.08 M B 0,16 M và 0.24 M C 0,24 M và 0.16 M D 0 M và 0.4 MCâu 51: Một hỗn hợp X gồm Na và Ba có khối lượng là 32 gam X tan hết trong nước cho ra 6,72 lít

H2 (đktc) Tính khối lượng Na và Ba trong hỗn hợp X

A 4,6 gam Na và 27,4 gam Ba B 3,2 gam Na và 28,8 gam Ba

C 2,3 gam Na và 29,7 gam Ba D 2,7 gam Na và 28,3 gam Ba

Câu 52: Một hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ phản ứng vừa đủ với 0,8 lít dung dịch H2SO4 0,5M tạo ra 46,6 gam kết tủa và dung dịch D Dung dịch D tác dụng với NaOH dư cho ra 11,6 gam kết tủa Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

A Ca, Ba m = 8gam, m = 27, 4gamCa Ba B Ca, Ba m = 4,8gam, m = 8gamCa Ba

C A Mg, Ba m = 4,8gam, m = 27, 4gamCa Ba D A Mg, Ba m = 2, 4gam, m = 13, 7gamCa Ba

A Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

C Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Câu 3 Giải thích tại sao để điều chế Al người ta điện phân Al2O3 nóng chảy mà không điện phân AlCl3

nóng chảy ?

A AlCl3 nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al2O3

B AlCl3 là hợp chất cộng hoá trị nên không nóng chảy mà thăng hoa

C Điện phân AlCl3 tạo ra Cl2 rất độc

D Điện phân Al2O3 cho ra Al tinh khiết hơn

Câu 4 Khi điện phân Al2O3 nóng chảy người ta thêm cryolit Na3AlF6 với mục đích:

(1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 (2) Làm cho tính dẫn điện cao hơn

(3) Để thu được F2 ở Anot thay vì là O2 (4) Tạo hỗn hợp nhẹ hơn Al để bảo vệ AlCác lí do nêu đúng là:

A (1) B (1) và (2) C (1) và (3) D (1), (2) và (4)Câu 5 Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của chúng là:

A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al.Câu 6 Mặc dù B và Al đều cùng nhóm IIIA nhưng B(OH)3 có tính chất axit còn Al(OH)3 lưỡng tính, trong

đó tính chất bazơ của Al(OH)3 mạnh hơn là do:

A B có độ âm điện lớn hơn Al B Bán kính nguyên tử B > Al

C B thuộc chu kì 2 còn Al thuộc chu kì 3 D Al có tính chất khử > B

Câu 7 Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO

thu được chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả

sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần không tan Z gồm

A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu.Câu 8 Trong các dung dịch muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3, Na2CO3 Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là:

A Al2(SO4)3 B BaCl2 C Na2CO3 D Na2SO4

Câu 9 Cho độ âm điện của Al: 1,6 và Cl:3,0 Liên kết trong phân tử AlCl3 là:

A cộng hoá trị không phân cực B cộng hoá trị phân cực

C liên kết ion D liên kết cho-nhận

Câu 10 Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 thì sẽ có hiện tượng :

A Dung dịch vẫn trong suốt B Có kết tủa Al(OH)3 dạng keo

C Có kết tủa sau đó kết tủa tan D Có kết tủa nhôm cacbonat

Câu 11 Khi hoà tan AlCl3 vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A Dung dịch vẫn trong suốt B Có kết tủa

C Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí D Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Câu 12 Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A Dung dịch HCl B Nước C Dung dịch NaOH D Dd H2SO4

Câu 13 Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy ra là

A có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B chỉ có kết tủa keo trắng

C có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D không có kết tủa, có khí bay lên

Câu 14 Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

Câu 15 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa thì cần

có tỉ lệ

A a : b = 1 : 4 B a : b < 1 : 4 C a : b = 1 : 5 D a : b > 1 : 4 Câu 16 Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

B dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng

D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng

A 0,8 lit B 1,1 lit C 1,2 lit D 1,5 lit

Câu 3 Hoà tan 10,8g Al trong một lượng vừa đủ H2SO4 thu được dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch A thu được kết tủa B, nung kết tủa B đến khối lượng không đổi được 10,2g chất rắn X Giá tri của V là:

A 1,2 hay 2,8 B 1,2 C 0,6 hay 1,6 D 1,2 hay 1,4Câu 4 Hòa tan hoàn toàn 4,86 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là:

Câu 5 Hòa tan hoàn toàn 5,58 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là:

Câu 6 Cho 100 ml H2SO4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A Thêm vào dung dịch A 1,35g Al Thể tích khí giải phóng là:

A 1,12 lit B 1,68 lit C 1,344 lit D 2,24 lit

Câu 7 Một hỗn hợp A gồm Al và Fe được chia 2 phần bằng nhau

- Phần I cho tác dụng với HCl dư thu được 44,8 lit khí (đktc)

- Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu được 33,6 lit khí (đktc)

Khối lượng Al và Fe có trong hỗn hợp là:

A 27g Al và 28g Fe B 54g Al và 56g Fe

C 13,5g Al và 14g Fe D 54g Al và 28g Fe

Câu 8 Hoà tan hoàn toàn 21,6g Al trong dung dịch A gồm NaNO3 và NaOH dư, hiệu suất phản ứng là 80% Thể tích NH3 giải phóng là:

A 2,24 lit B 4,48 lit C 1,12 lit D 5,376 lit

Câu 9 Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi, chia X thành 2 phần bằng nhau:

- Phần I tác dụng với HCl dư thu được 2,128 lit khí (đktc)

- Phần II cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 1,792 lit NO duy nhất (đktc)

A Al với 53,68% B Cu với 25,87%

C Zn với 48,12% D Al với 22,44%

Câu 10 Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh ra y mol khí N2O (sản phẩm khử

duy nhất)

Quan hệ giữa x và y là

A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y

Câu 11 Cho 8,3g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với 1 lit dung dịch A gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2

0,2M sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B (Không tác dụng với dung dịch HCl) và dung dịch C không có màu xanh của Cu2+ ) Khối lượng chất rắn B và % Al có trong hỗn hợp là:

Câu 13 Cho m (g) Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M thu được a (g) chất rắn

X Khi cho X tác dụng với HCl dư thu được 0,336 lit khí Giá trị m và a là

A 1,08 và 5,16 B 1,08 và 5,43

C 0,54 và 5,16 D 8,1 và 5,24

Câu 14 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần, lọc kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A 0,5 lit B 0,6 lit C 0,7 lit D 0,8 lit

Câu 15 Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 (Biết nồng độ mol của Ba(OH)2 bằng ba lần nồng độ của Al2(SO4)3 ) thu được kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được bé hơn khối lượng của A là 5,4g Nồng độ của Al2(SO4)3 và Ba(OH)2 trong dung dịch đầu theo thứ tự là:

A 0,5M và 1,5M B 1M và 3M C 0,6M và 1,8M D 0,4M và 1,2MCâu 16 Điện phân Al2O3 nóng chảy với cường độ I = 9,65A trong thời gian 30.000s thu được 22,95g Al Hiệu suất của phản ứng điện phân là:

A 100% B 85% C 80% D 90%

Câu 17 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al

ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn

hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 18 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dungdịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu đượclượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là

Câu 19 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa

thu được là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

Câu 21 Hỗn hợp X gồm Na và Al Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí Nếu

cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khốilượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)

Câu 22 Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2 vào nước (dư) Sau khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị của

m là

Câu 23 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến