Bai 45 Axitsunfuric

Tính chất hóa họcTính chất vật lí Ứng dụng Sản xuất AXIT SUNFURIC Cấu tạo phân tử... Tính chất hóa học Câu 3: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành

Câu 1: Cho các phản ứng sau:

a 2SO2 + O2 2SO ⇋ 3

b SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

c SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

d SO2 +NaOH  NaHSO3

Các phản ứng mà SO2 có tính khử là

A a, c, d B a, b, d C a, c D a, d

Câu 2: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hoá?

A SO2 + Na2O  Na2SO3

B SO2 + 2H2S 3S + 2H2O

C SO2 + H2O + Br2  2HBr + H2SO4

D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Đ

Đ

Nhà máy sản xuất axit sufuric

B i à

B i à

45

Tính chất hóa học

Tính chất vật lí

Ứng dụng Sản xuất

AXIT SUNFURIC

Cấu tạo phân tử

B i à

B i à

45

III AXIT SUNFURIC

1 Cấu tạo phân tử

+ CTCT:

+ Số oxi hóa của S trong H2SO4 là +6 : cực đại.

2 Tính chất vật lí (SGK)

Chú ý : Quá trình axit H

CÁCH PHA LOÃNG AXIT H 2 SO 4 đặc

+6

Nêu một số đặc tính vật lí của

axit H2SO4: Trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, khả năng hút ẩm …

3 Tính chất hóa học

Câu 3: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

A cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.

B cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.

C cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.

D cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.

Đ

*Với axit H2SO4 loãng * Với axit H2SO4 đặc

Quì tím

H2SO4 + Cu 

H2SO4 + Fe 

H2SO4 + FeO 

H2SO4+ Fe(OH)2

H2SO4 + Na2CO3 

H2SO4 + HI

H2SO4 đặc nguội + Fe 

CuSO4.5H2O

H2SO4 đặc C12H22O11 H2SO4 đặc Đường saccarozơ H2SO4 loãng Đỏ p/ư ko xảy ra FeSO4 + H2 FeSO4 + H2O FeSO4+2H2O Na2SO4 + CO2 + H2O H2SO4 đ + Cu Quì tím

H2SO4 đặc to CuSO4 + SO2 + 2H2O 2 Đỏ H2SO4 đ+2Fe to Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O 6 p/ư ko xảy ra H2SO4 đ + S 2 to 3SO2 + 2H2O H2SO4 đ + FeO 2 to Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O 4 to 4I2 + H2S + 4H2O 8 12 C + 11H2O CuSO4 + 5H2O +6 o +2 +4

+6 o +3 +4

+6 o +4

+6 +2 +3 +4

+6 -1 o -2

Cu du Màu xanh Màu trắng Màu đen +1 +6 o +2 +6 o +6 +2 +2 +6 H2SO4 đ + C to CO2 + 2SO2 + 2H2O 2 +6 o +4 +4

Nạn nhân bỏng axit sunfuric

4 Ứng dụng

chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất.

Câu 1 : Hãy cho biết dãy nào sau đây gồm các chất đều

không tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng nhưng tác dụng với

Câu 2 : Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khô) tất cả các khí trong dãy nào?

A Cu, S, HI, HBr B Cu, S, HI, HBr, Fe2O3

C Cu, S, HI, HBr, CuO D Cu, S, HI, HBr, Fe2O3, CuO, Mg

C CO 2 , N 2 , SO 2 , O 2 D CO 2 , H 2 S, N 2 , O 2

Đ

Đ

Câu 3 : Phản ứng nào sau đây là sai?

A 2FeO + 4H 2 SO 4 đặc nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O.

B Fe 2 O 3 + 4H 2 SO 4 đặc nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O.

C FeO + H 2 SO 4 loãng  FeSO 4 + H 2 O.

D Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 loãng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O.

Đ

+2 +6 +3 +4

Câu 4: Cho p/ư sau:

A + H 2 SO 4 đ Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O

Dãy chất nào dưới đây mà gồm tất cả các chất đều có thể chọn làm chất A trong p/ư trên ?

A Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4

B Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 , FeSO 4

to

C Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 , FeSO 4

D Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe(OH) 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3.

Đ

Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng axit sunfuric

1 Ôn tập kiến thức bài học

2 Làm các câu hỏi và các bài tập:

3 Tìm hiểu nội dung bài học tiết sau.

+ Nguyên liệu, phương pháp sử dụng và các công đoạn trong sản xuất axit sunfuric

+ Phân loại , tính chất của muối sunfat

+ Cách nhận biết ion sunfat trong dung dịch