Bài 45: Hợp chất có oxi của lưu huỳnh

Tính chất vật lí 3.. Tính chất hoá học 4.. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit... TÍNH CHẤT VẬT LÍ- Lưu huỳnh đioxit khí sunfurơ là chất khí không mầu, mùi hắc, nặng hơn không khí.. -

Bài 45:

Tiết 69:

LƯU HUỲNH ĐIOXIT

1 Cấu tạo phân tử

2 Tính chất vật lí

3 Tính chất hoá học

4 Lưu huỳnh đioxit - chất gây ô nhiễm

5 Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit.

1 CẤU TẠO PHÂN TỬ

- CTPT: SO 2

- Số oxi hoá của S: +4

CTCT:

2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) là chất khí không mầu, mùi hắc, nặng hơn không khí.

- Lưu huỳnh đioxit tan nhiều trong nước

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí rất độc

3 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

SO 2 là oxit axit

SO 2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ :

SO 2 + H 2 O  H 2 SO 3

H 2 SO 3 là axit yếu và không bền

• SO2 tác dụng với dung dịch bazơ

SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

T = n NaOH / n SO2

T<=1 → NaHSO 3 (natri hiđrosunfit)

T>=2 → Na 2 SO 3 (natri sunfit)

1< T <2 → NaHSO 3 và Na 2 SO 3

3 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

SO2 là chất khử và là chất oxi hoá

- SO 2 là chất khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh

- SO 2 là chất oxi hoá khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

VD:

SO 2 + Br 2 + H 2 O → ?

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → ?

SO 2 + H 2 S → ?

SO 2 + Mg → ?

3 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

SO2 là chất khử và là chất oxi hoá

- SO 2 là chất khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh

- SO 2 là chất oxi hoá khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

VD:

SO 2 + Br 2 + H 2 O → ?

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → ?

SO 2 + H 2 S → ?

SO 2 + Mg → ?

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 (1)

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2)

SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (3)

SO 2 + 2Mg → 2MgO + S (4)

Phương trình (1), (2) : SO 2 là chất khử

Phương trình (3), (4) : SO 2 là chất oxi hoá

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 (1)

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2)

SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O (3)

SO 2 + 2Mg → 2MgO + S (4)

Phương trình (1), (2) : SO 2 là chất khử

4 SO2 - CHẤT GÂY Ô NHIỄM

- SO 2 là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường

- Đốt than, dầu, khí đốt.

- Đốt quặng sắt luyện

gang

- Công nghiệp sản xuất

hoá chất…

- Mưa axit

- Ảnh hưởng đến đời sống, sức khoẻ con người, tự nhiên…

Mưa axit phá hoại các công trình kiến trúc

5 ỨNG DỤNG

- Sản xuất H 2 SO 4

- Tẩy trắng giấy, bột giấy.

- Chống nấm mốc cho lương thực , thực phẩm.

6 ĐIỀU CHẾ

a Trong PTN

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O

b Trong công nghiệp

- Đốt lưu huỳnh

S + O 2 → SO 2

- Đốt quặng sắt sunfua kim loại: FeS 2 … 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Củng cố