LIÊN KẾT ION

MÔ HÌNH ĐẶC CÁC PHÂN TỬ... I/ Sự tạo thành ion, cation, anion: Nguyên tử trung hòa về điện.. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành ion.. Nguyên tử trung hòa về điện.. Khi

MÔ HÌNH ĐẶC

CÁC PHÂN TỬ

NỘI DUNG TIẾT HỌC

I/ S t o thành ion, cation, anion: ự ạ

I/ Sự tạo thành ion, cation, anion:

• PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1:

• Cho: Na (Z = 11); Cl ( Z = 17)

* Cho biết số hạt p, e

• * Các nguyên tử có trung hòa điện không?

• * Viết cấu hình electron của nguyên tử

• * Nếu nguyên tử Na nhường 1e ở lớp ngòai

cùng Hãy tính điện tích phần còn lại

• * Nếu nguyên tử Cl thu thêm 1e vào lớp

ngoài cùng Hãy tính điện tích phần còn lại.

I/ Sự tạo thành ion, cation, anion:

Nguyên tử trung hòa về điện Khi

nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành ion.

Nguyên tử trung hòa về điện Khi

nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành ion.

1 Sự tạo thành ion:

a Sự tạo thành cation(ion dương):

B

11+

Na +

Nguyên tử Na

a Sự tạo thành cation(ion dương):

Trong các phản ứng hóa học, để

đạt cấu hình e bền của khí hiếm ,

các nguyên tử KIM LOẠI (lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 e) đều có khuynh

hướng nhường e cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành

CATION hay ION DƯƠNG.

Nguyên tử Li Li +

1s 2 2s 1

Vd : Li (Z = 3)

Phương trình tạo thành ion:

Tên gọi cation : cation + tên kim loại

Li + : cation liti

Li - 1e Li +

Li Li + + 1e Hay

a Sự tạo thành cation(ion dương):

Phương trình tạo thành ion của kim loại

Hay: M → M n+ + n e

(n = 1, 2, 3)

M n e → M n+

b Sự hình thành anion (ion âm):

17+

Cl

-Nguyên tử Cl

Trong các phản ứng hóa học, để đạt

cấu hình e bền của khí hiếm , các nguyên tử PHI KIM (lớp ngoài cùng có 5, 6, 7 e) có khuynh hướng nhận e từ nguyên tử các nguyên tố khác trở thành ANION hay ION ÂM.

b Sự hình thành anion (ion âm):

Nguyên tử F Ion Florua ( F - )

X + m e Xm- ( m = 1, 2, 3)

Phương trình tạo thành ion của phi kim

2.Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:

tích dương hay âm.

Phiếu học tập

số 2:

* Thế nào là

Ion đơn nguyên

SO

II/ Sự tạo thành liên kết ion:

Phương trình phản ứng:

2 Na + Cl 2  2 NaCl

Liên kết giữa 2 ion:Na + và Cl - là liên kết ion

II/ Sự tạo thành liên kết ion:

Định nghĩa :

Liên kết Ion là liên kết được

hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Phương trình phản ứng:

2 Na + Cl 2  2 NaCl

2.1e

2Mg + O 2  2 MgO

2.2e

Cho các phân tử: MgO, SO2 Liên kết trong phân tử nào là liên kết ion, viết phương trình phản ứng tạo thành phân tử đó và chỉ rõ chiều di chuyển electron.

III/ Tinh thể ion

1 Tinh thể NaCl:

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3:

Tìm hiểu về mạng tinh thể NaCl:

* Các ion Na + và Cl - được phân bố như thế nào ?

*Xung quanh mỗi ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất ?

* Tính chất chung của hợp chất ion.

- Tan nhiều trong nước Khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước chúng dẫn điện

- Tinh thể bền

- Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

Vd: nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 800 o C

1 Tinh thể NaCl:

2 Tính chất chung của hợp chất ion:

NaCl tồn tại ở dạng tinh thể ion Các ion Na + và Cl - được phân bố đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương Xung quanh mỗi ion đều có

6 ion ngược dấu gần nhất

Phương trình biểu diễn nào sau đây sai ?

Chuẩn bị cho tiết học sau

Đọc và tìm hiểu tiếp bài :