TiÕt 49: luyÖn tËp TÝnh chÊt cña nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m... ViÕt ph ¬ng trình chøng minh Al2O3 lµ oxit l ìng tÝnhViÕt ph ¬ng trình chøng minh AlOH3 lµ hi®roxit l ìng tÝnh ViÕt ph ¬ng t
Trang 1NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o vµ
c¸c em häc sinh
Trang 2TiÕt 49: luyÖn tËp TÝnh chÊt cña nh«m vµ hîp
chÊt cña nh«m
Trang 3ViÕt ph ¬ng trình chøng minh Al2O3 lµ oxit l ìng tÝnh
ViÕt ph ¬ng trình chøng minh Al(OH)3 lµ hi®roxit l ìng tÝnh
ViÕt ph ¬ng trình chøng minh axit aluminic lµ axit yÕu h¬n axit cacbonic
Trang 4Oxit nh«m lµ oxit l âng tÝnh, võa tan trong dung dÞch axit , võa tan
trong dung dÞch kiÒm
b Nh«m hi®roxit
Nh«m hi®roxit lµ hi®roxit l ìng tÝnh , võa tan trong axit , võa tan
trong dung dÞch kiÒm
Trang 5A KiÕn thøc cÇn nhí
c Muèi nh«m( nh«m sunfat)
PhÌn chua:
+ c«ng thøc: K2SO4.Al2(SO4)3 24H2O + øng dông
Al3+ + H2O Al(OH)2++ H+
Al(OH)2++ H2O Al(OH)2+ + H+
Al(OH)2+ + H2O Al(OH)3 + H+
Trang 6B Bài tập
Bài 1: Bài tập trắc nghiệm
1) Nhôm bền trong môi tr ờng không khí và n ớc là do
A Nhôm là kim loại kém hoạt động
3 Trong phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+3H2
A H2O là chất khử B H2O là chất oxi hoá
C NaOH là chất oxi hoá D Al là chất oxi hoá
Phiếu học tập số 4
(là bài 1 gồm 5 câu hỏi sau)
Trang 74 Cho bèn hçn hîp, mçi hçn hîp gåm 2 chÊt r¾n cã sè mol
b»ng nhau: Na2O vµ Al2O3; BaCl2 vµ CuSO4; Ba(OH)2 vµ
MgCl2 ,’Ba vµ Na2CO3 Sè hçn hîp cã thÓ tan hoµn toµn trong
H2O d chØ t¹o ra dung dÞch lµ:
5 Cho c¸c thÝ nghiÖm sau
a nhá tíi d dung dÞch NH3 vµo dung dÞch AlCl3
b.nhá tíi d dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl3
c.nhá tíi d dung dÞch HCl vµo dung dÞch NaAlO2
d.sôc tíi d khÝ CO2 vµo dung dÞch NaAlO2
e.nhá tíi d dung dÞch AlCl3 vµo dung dÞch NaAlO2
C¸c thÝ nghiÖm thu ® îc kÕt tña lµ
A.a,d,e B.a,b C.c,d D.b,c
Trang 8áp án
Đáp án
1) Nhôm bền trong môi tr ờng không khí và n ớc là do
B Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
C Có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ
D Nhôm có tính thụ động với không khí và n ớc
Trang 9SAI RåI
Quay l i ại
Trang 10ĐÚNG RỒI
Trang 112 Nh«m kh«ng tan trong dung dÞch nµo sau ®©y?
A HCl
B HNO3 lo·ng
C NaHSO4
D NH3
Trang 12SAI RåI
Quay l i ại
Trang 13ĐÚNG RỒI
Trang 143 Chọn đáp án đúng:
Trong phản ứng:
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+3H2
A H2O là chất khử
B H2O là chất oxi hoá
C NaOH là chất oxi hoá
D Al là chất oxi hoá
Trang 15SAI RåI
Quay l i ại
Trang 16ĐÚNG RỒI
Trang 174 Cho bèn hçn hîp, mçi hçn hîp gåm 2 chÊt r¾n cã sè mol b»ng nhau: Na2O vµ Al2O3; BaCl2 vµ CuSO4; Ba(OH)2
vµ MgCl2; Ba vµ Na2CO3 Sè hçn hîp cã thÓ tan hoµn toµn trong H2O d chØ t¹o ra dung dÞch lµ:
Trang 18SAI RåI
Quay l i ại
Trang 19ĐÚNG RỒI
Trang 205 Cho c¸c thÝ nghiÖm sau
a nhá tíi d dung dÞch NH3 vµo dung dÞch AlCl3
b.nhá tíi d dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl3 c.nhá tíi d dung dÞch HCl vµo dung dÞch NaAlO2 d.sôc tíi d khÝ CO2 vµo dung dÞch NaAlO2
e.nhá tíi d dung dÞch AlCl3 vµo dung dÞch NaAlO2 C¸c thÝ nghiÖm thu ® îc kÕt tña lµ
A a,d,e B a,b C c,d D b,c
Trang 21SAI RåI
Quay l i ại
Trang 22ĐÚNG RỒI
Trang 23Phiếu học tập số 5:
( gồm bài 2 và bài 3)
Bài 2: Cho 3,12 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng
vừa đủ với dung dịch NaOH thu đ ợc 1,344 lit
H2(đktc) và dung dịch X
a) Tính khối l ợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b) Cho dung dịch X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl
đ ợc kết tủa D có khối l ợng 4,68 gam Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng
Bài 3: Cho 500ml dung dịch AlCl3 0,1M tác dụng với
200 ml dung dịch NaOH , kết tủa tạo thành đem
nung đến khối l ợng không đổi cân nặng 2,04 gam Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu.
Trang 24Bµi 4: (Bµi tËp 6 - SGK trang 134)
Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i K vµ Al cã khèi
l îng 10,5 gam.Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp X trong n íc ® îc dung dÞch A Thªm tõ tõ dung dÞch HCl 1M vµo dung dÞch A: lóc ®Çu kh«ng
cã kÕt tña, khi thªm ® îc 100 ml dung dÞch HCl 1M thì b¾t ®Çu cã kÕt tña TÝnh thµnh phÇn %
sè mol cña c¸c kim lo¹i trong X.
Trang 25Bµi 5: Cho mét hçn hîp Na vµ Al vµo n íc d Sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ® îc 4,48 lÝt khÝ H2
(®ktc) vµ cßn l¹i mét phÇn chÊt r¾n kh«ng tan Cho chÊt r¾n nµy t¸c dông víi H2SO4 lo·ng d thu ® îc 3,36 lÝt khÝ (®ktc) TÝnh khèi l îng hçn hîp ®Çu