Chương 8- Cân bằng hóa học doc

Trang 1

Chương 8 Cân bằng hóa học

General Chemistry

Trang 2

Cân bằng hoá học

8.1 Phản ứng thuận nghịch &

Trạng thái cân bằng hoá học

8.2.Hằng số cân bằng &

Mức độ diễn ra của qúa trình hoá học

8.3.Yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học

Nguyên lý Le Chatelier

Slide

2 of 48

Trang 3

8.1.P/u thuận nghịch & Trạng thái cân bằng

Slide

3 of 48

8.1.1 Phản ứng thuận nghịch

 Phản ứng một chiều

Ví dụ :

p/u bất thuận nghịch (p/u hoàn toàn)

Dùng dấu “  ” : chỉ chiều p/u

) ( 2 )

( 2 )

(

Trang 4

Slide

4 of 48

(

2 k I K

H   2HI(K)

Phản ứng thuận nghịch

Trang 5

Slide

5 of 48

2HI K



) (

t K C C

V  V  n K n C HI2

lon C

Trang 6

6 Nguyen Huu Son

dC

Đặc điểm

Cân bằng động :ở trạng thái cân bằng

L.chất giảm đi theo p/u thuận = L.chất tái tạo theo p/u nghịch

Trang 7

Slide

7 of 48

a A t

t K C C

V  V n KnCC cCD d

d D

c C n

b B

a A t

n

t V K C C K C C

b B

a A

d D

c C n

t c

C C

C

C K

K

8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học

Trang 8

Slide

8 of 48

8.2.1.Hằng số cân bằng của phản ứng

P/u khí lý tưởng

Biến thiên số mol khí

b B B a A A

d D

D c

C

b B

a A

d D

c C p

cb

V

RT

n V

RT n

V

RT

n V

RT n

P P

P

P K

a A

d D

c C p

C C

C

C K

Trang 9

Slide

9 of 48

CO CaO

CaCO cb

CaCO

CO CaO

C

C K C

cb K P

c Cl

Na NaCl

cb NaCl

Cl Na

C

C C

K         K cb K c C NaC Cl

Trang 10

Slide

10 of 48

8.2.2.Phương trình đẳng nhiệt Van’t Hoff

dQ  

TdS

dQ T

dQ

dS   

TdS VdP

dU  

TS H

TdS

dU   

SdT VdP

SdT TdS

VdP TdS

dP P

RT VdP

dG

P

o o

K RT

G P

P RT

G

G  0  ln   ln

Trang 11

Slide

11 of 48

8.2.3.Quan hệ hằng số cân bằng K cb & Biến thiên thế đẳng áp

 Phản ứng đồng thể

Tỷ số nồng độ các chất phản ứng

Q RT

G



b B

a A

d D

c C

C C

C

C Q

][



Trang 12

Slide

12 of 48

8.2.3.Hằng số cân bằng Kcb & Biến thiên thế đẳng áp

b B

a A

d D

c C b

B

a A

d D

c

C C

C

C C

] [

]

[ ]

[ ] [

] [

b B

a A

d D

c c b

B

a A

d D

c

P P

P

P P

][]

[]

[][

][][

Trang 13

Slide

13 of 48

8.2.3.Hằng số cân bằng K cb & Biến thiên thế đẳng áp

 Hiệu suất

Trang 14

Slide

14 of 48

8.2.3.Hằng số cân bằng K cb & Hiệu ứng nhiệt phản ứng

Trong khoảng nhiệt độ hẹp : H = const & S = const

H K

1 1

ln    

R

S RT

H K

2 2

1

2 1 1 ln

T T

R

H K

Trang 15

Slide

15 of 48

Trang 16

Slide

16 of 48

Trạng thái cân bằng: thông số C, T, P: xác định &

Thay đổi C, T, P &

Hệ dịch chuyển khỏi trạng thái cân bằng

d D

c C c

b B

a A

d D

c C c

T

C C

C

C K

RT C

C

C RT

K RT

G

] [ ] [

] [

]

[ ln

ln ]

[ ] [

] [ ]

[ ln ln

d D

c C P

b B

a A

d D

c C P

T

P P

P

P K

RT P

P

P RT

K RT

G

] [ ] [

] [ ]

[ ln

ln ]

[ ] [

] [ ]

[ ln ln



),,



Trang 17

Slide

17 of 48

A

D C

K c  c a b d 

] [ ] [

] [ ];



][];



Trang 18

Slide

18 of 48

8.3.2.Ảnh hưởng của nhiệt độ

S = const

H > O (p/u thu nhiệt)

H < O (p/u tỏa nhiệt)

H K

e K







K RT

H

T   

K RT

H

T  

Trang 19

Slide

19 of 48

8.3.2 Ảnh hưởng của áp suất

 Tăng áp suất

 Giảm áp suất

8.3.Yếu tố ảnh hưởng cân bằng Ng.lý Le Chatelier

) ( )

(K bB K

aA   cC (K) dD(K)

b B

a A

d D

c c p

P P

K

] [ ] [



P N

) (

] [

]

[ ]

[ ] [

] [

]

b B

a A

d D

c c b

B

a A

d D

c c

N N

N

N P

N

P N P

N

const P

]&



] [

]&



] [

Trang 20

Slide

20 of 48

8.4.Nguyên lý Le Chartalier

Nếu một hệ đang ở trạng thái cân bằng, khi thay đổi

những thông số trạng thái (T, P, C) thì cân bằng sẽ

chuyển dịch theo chiều có tác dụng chống lại sự thay đổi đó

Trang 21

Slide

21 of 48

Trang 22

Slide

22 of 48

Ảnh hưởng của áp suất

Trang 23

Nguy ên lý Le Chatellier

Slide

23 of 48

Trang 24

Nguyên lý Le Chatellier

Slide

24 of 48

-Cân bằng chuyển dịch

Định dạng
Số trang	24
Dung lượng	2,03 MB