HIDRO SUNFUA (tiet 2)

Học sinh biết - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất hoá học, ứng dụng, phương pháp điều chề SO2, SO3.. Học sinh hiểu - SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.. - Giải thí

Ngày soạn: 02/03/2010

Lớp: 10/4

GVHD: Cô giáo Trần Thị Thanh Vân

GSTT: Lê Thị Minh Diễn

BÀI 32: HIDRO SUNFUA

LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiếp)

Tiết 51: LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT

I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU:

1 Về kiến thức

a Học sinh biết

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất hoá học, ứng dụng, phương pháp

điều chề SO2, SO3

b Học sinh hiểu

- SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

- Giải thích được nguyên nhân tại sao SO2 vừa có tính OXH, vừa có tính khử

c Học sinh vận dụng

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hóa học của SO2, SO3.

- Viết phương trình minh họa tính chất của SO2, SO3

- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết

.II.PHƯƠNG PHÁP

- Diễn giảng

- Phát vấn

- Hoạt động nhóm

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên

-Phiếu học tập, bảng phụ, ô chữ

2 Học sinh

-Học bài cũ và làm BT VN trước khi đến lớp

- Chuẩn bị bài mới

IV TIẾN TRÌNH DẠY- HỌC

1.Ổn định lớp

- Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự giờ (nếu có)

2 Kiểm tra bài cũ: (8 phút)

BÀI 32 : HIDRO SUNFUA

LƯU HUỲNH ĐIOXI -LƯU HUỲNH TRIOXIT (tiếp)

Hoạt động 1: (3 phút)

GV:

-Nêu tính chất vật lí của SO2? (Trạng thái,

mùi đặc trưng, độc tính)?

- Tỷ khối so với KK? Tính tan trong nước?

Hoạt động 2: (12 phút)

GV:

-Nêu tính chất hoá học của SO2?

GV: SO2 là oxít axít

- Gọi tên axít thu được khi SO2 tan trong

nước? Tính axít mạnh hay yếu?

- SO2 phản ứng với dung dịch bazơ có thể

tạo ra những loại muối nào?

B LƯU HUỲNH ĐIOXI: SO 2

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Khí không màu, mùi hắc, rất độc

- Nặng hơn 2 lần KK và tan nhiều trong

29

64

KK SO

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Lưu huỳnh đioxít là oxít axít

- Tan trong nước tạo axít tương ứng

SO2 + H2O H2SO3 (axít sunfuarơ) -Tính axít yếu

- Tính axít : H2S <H2SO3 <H2CO3

- Không bền, dễ phân huỷ tạo SO2

- SO2 phản ứng với dung dịch bazơ có thể tạo 2 loại muối:

+ Muối trung hòa: Na2SO3, CaSO3… + Muối axít: NaHSO3, Ba(HSO3) …

- Làm thế nào để biết muối nào được tạo

ra?

GV: Đặt các câu hỏi:

- S trong SO2 có số oxi hoá là bao nhiêu?

 Khả năng nhận e và nhường e như thế

nào?

- Vai trò oxi hóa – khử của SO2?

- HS viết ptpư khi cho SO2 tác dụng với O2

và dung dịch Br2 , giải thích?

VD: PTPƯ

SO2 + NaOH  NaHSO3

( Natri hiđro sunfit )

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O ( Natri sunfit )

- Để xác định muối tạo ra ta lập tỉ lệ mol:

nNaOH

T =

nSO2

+ Nếu T ≤ 1 muối NaHSO3

+ Nếu T ≥ 2 muối Na2SO3

+ Nếu 1 < T < 2  muối NaHSO3 và muối

Na2SO3

2 SO 2 là chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

- Nguyên tố S trong SO2 có SOXH trung gian (+4)

-2 0 Tính OXH +4 Tính khử +6

S; S S S

 SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

a Lưu huỳnh đioxit là chất khử

Vd: t o SO2 + O2 → SO3

S+4O2 +Br0 2+2H2O→2H Br−1+H2+S6O4

SO2 làm mất màu dd Br2 Phản ứng này dùng để nhận biết SO2

Lưu ý: SO2 + H2S  phản ứng góp phần

làm sạch môi trường

Hoạt động 3: ( 6 phút )

GV:

-Nêu ứng dụng của SO2 trong đời sống?

-Nêu phương pháp điều chế SO2 trong PTN

và trong CN?

Hoạt động 4 : (6 phút)

-Nêu tính chất vật lí của SO3 ?

b Lưu huỳnh đioxít là chất oxi hoá:

Vd:

+S4O2+2H2S−2→3S0+2H2O

III ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT

1 Ứng dụng: ( SGK)

2 Điều chế:

a Trong phòng thí nghiệm

- Cho dd H2SO4 đun nóng trong Na2SO3

(phản ứng trao đổi ) PTPƯ:

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O

b Trong công nghiệp

- Đốt S trong khí O2 hoặc đốt quặng pirít sắt (phản ứng oxi hóa-khử)

Ptpư:

S + O2  →t0 SO2

4FeS2 + 11O2  →t0 2Fe2O3 + 8SO2

C LƯU HUỲNH TRIOXIT: SO 3

I Tính chất

1 Tính chất vật lí

- Chất lỏng, không màu

-Viết ptpư thể hiện SO3 là 1 oxit axit mạnh?

Hoạt động 5 : (3 phút)

- Nêu ứng dụng của SO3?

SO3 + H2O  H2SO4

nSO3 + H2SO4  H2SO4.nSO3 (ôleum)

2 Tính chất hoá học

- SO3 là một oxít axít mạnh:

VD:

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

II ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT( SGK)

Hoạt động 5: Củng cố - BTVN

1 Củng cố

a Kiến thức cần nắm vững

- Tính chất của SO2, SO3

- SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

- Phản ứng giữa SO2 với dd bazơ

- SO3 là oxít axít mạnh

b Bài tập củng cố

Bài 1: Hoàn thành các phương các phương trình phản ứng sau:

a MgSO3 + H2 SO4 

b S + O2  →t0

c H2S + O2  →t0

d FeS2 + O2  →t0

Dùng bài tập 1, 2 (SGK) để củng cố bài.

2 BTVN

- Bài 2 đến bài 10 (SGK)

V Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ CỦA GVHD

Đà Nẵng ngày tháng 3 năm 2010 Giáo viên hướng dẫn

Trần Thị Thanh Vân