Lien ket cong hoa tri (2)

LIEÂN KEÁT COÄNG HOÙA TRÒ Tröôøng THPT Nguyeãn An Ninh Toå hoaù hoïc GV Phaïm Leâ Nhaân LIEÂN KEÁT COÄNG HOÙA TRÒ I Söï hình thaønh Lieân keát coäng hoùa trò Lieân keát coäng hoùa trò trong ñôn chaát[.]

Trường THPT Nguyễn An

Ninh

Tổ hoá học

GV Phạm Lê Nhân

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

I.Sự hình thành Liên kết cộng hóa trị

1 Liên kết cộng hóa trị trong đơn chất

a Sự hình thành phân tử H2

H° + °H  H : H ( H – H)

- Mỗi chấm bên nguyên tố biểu diễn một e

ở lớp ngoài cùng

- H : H là công thức electron Công thức H – H

là công thức cấu tạo

b Sự hình thành phân tử Nitơ(N2)

- Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3

cặp electron biểu thị bằng ba vạch, là liên kết ba ( )



: N    N:  : N N: (N   N)

c.Khái niệm

Liên kết cộng hóa trị là liên kết

được tạo nên giữa hai hay nhiều

nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron góp chung.

- Mỗi cặp electron chung tạo thành một liên kết CHT

- Các cặp electrton chung không bị lệch về phía

nguyên tử nào => liên kết cộng hóa trị không phân cực.

2.Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau

Sự hình thành hợp chất:

a.Sự hình thành phân tử hidro clorua

=> Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron

góp chung lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết CHT có cực hay liên kết CHT phân cực.

=> Oxi có độ âm điện lớn hơn C nên cặp e chung bị

lệch về phía Oxi.

hay H Cl



3 Tính chất của các liên kết cộng hóa trị:

- Các chất mà phân tử chỉ có liên kết

cộng hóa trị có thể là chất rắn,( đường,

S, I, ), lỏng (nước H2O, rượu etylic), khí (CO2,

Cl2,…)

- Các chất không phân cực tan nhiều trong

dung môi không phân cưc

Các chất có cực tan nhiều trong dung môi

phân cực( H2O)

II Độ âm điện và liên kết hóa học:

1.Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không

cực, liên kết CHT có cực và ion

-Cặp e chung nằm giữa hai nguyên tử là

liên kết cộng hóa trị không cực

- Cặp e chung bị lệch về một nguyên tử đó

là liên kết CHT có cực

-Cặp echung chuyển về một nguyên tử , ta

có liên kết ion

2 Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

0 đến < 0,4 0,4 đến < 1,7

≥ 1,7

Liên kết CHT không cực Liên kết CHT có cực

Liên kết ion

• VD: NaCl : hiệu độï âm điện của Cl và Na: 3,16 -0,93 =

2.23=> LK ion.

• HCl : Hiệu độ âm điện của Cl với H: 3,16 -2,2 = 0,96

=> LK CHT có cực.

Chúc các em học tốt.