slide 1 amoniac và muối amoni a amoniac tính chất hóa học iii tính chất vật lý ii cấu tạo phân tử i amoniac và muối amoni trong nh3 có 3 liên kết cộng hóa trị có cực các cặp electron dùng chung bị lệ

• Là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí nên có thể thu bằng.. phương pháp đẩy khí3[r]

Trang 1

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

Trang 2

Tính chất hóa học 3

Tính chất vật lý 2

Cấu tạo phân tử 1

Trong NH3 có 3 liên kết cộng hóa trị có cực, các cặp

electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử nitơ nên

NH phân cực, nguyên tử N còn 1 cặp e chưa sử dụng.

Trang 3

Cấu tạo phân tử 1

• Là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí nên có thể thu bằng

phương pháp đẩy khí

• NH3 tan nhiều trong nước, khi tan tạo

dung dịch amoniac (dd đậm đặc có nồng

độ 25% )

Trang 4

Trang 5

Tính chất hĩa học 3

Cấu tạo phân tử

1

1 Tính bazơ yếu

2 Khả năng tạo phức

3 Tính khử

Trang 6

Trang 7

Trang 8

b Tác dụng với axít :

2NH 3 + H 2 SO 4  (NH 4 ) 2 SO 4

NH 3 + H +  NH 4+

Trang 9

c Tác dụng với dung dịch muối

NH 3 có khả năng kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dd muối của chúng

• Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O  Al(OH) 3 + 3NH 4+

• Fe 2+ +2NH 3 +2H 2 O  Fe(OH) 2 +2NH 4+

Trang 10

Trang 11

2 Khả năng tạo phức :

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại , tạo thành các dung dịch phức chất

Trang 12

2 Khả năng tạo phức :

* Với AgCl

- AgCl + 2NH 3 [Cu(NHAg(NH 3 ) 2 ] Cl

AgCl + 2NH 3  [Cu(NHAg(NH 3 ) 2 ] + + Cl

-=>Sự tạo thành các ion phức là do sự kết hợp các

nguyên tử nitơ với ion kim loại

Trang 13

Trang 14

3 Tính khử :

a Tác dụng với oxi :

- Amoniac cháy trong không khí với ngọn lửa màu lục nhạt :

4NH 3 +3O 2  2N 2 + 6H 2 O

- Khi có xúc tác là hợp kim platin và iriđi ở 850 –

900 0 C :

Trang 15

b Tác dụng với clo :

- Khí NH3 tự bốc cháy trong khí Clo tạo ngọn lửa có khói trắng :

2NH3 + 3Cl2  N2 +6HCl

- Khói trắng là những hạt NH4Cl sinh ra do khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với NH3

c Tác dụng với một số oxit kim loại:

- Khi đun nóng , NH3 có thể khử oxit của một số kim loại thành kim loại

Ví dụ :

2NH3 + 3CuO 3Cu +N2O +3H2O

Trang 16

Trang 17

CỦNG CỐ

(Chọn đáp án đúng)

Câu 1: Khí NH 3 tan nhiều trong nước vì:

a Là chất khí ở điều kiện thường

b Có liên kết hiđro với nước

c NH 3 có phân tử khối nhỏ

d NH 3 tác dụng với H 2 O tạo ra môi trường bazo

Trang 18

Câu 2: Chất nào có thể dùng làm khô khí NH 3 ?

a H 2 SO 4

b CaCl 2 khan

c CuSO 4 khan

d KOH rắn

Trang 19

Câu 3: Thành phần của dung dịch NH 3 gồm

a NH 3 , H 2 O

b NH 4+ , OH

-c NH 3 , NH 4+ , OH

-d NH 4+ , OH - , NH 3 , H 2 O

Trang 20

Câu 4: Dùng 4,48 lit khí NH 3 có thể khử được bao

nhiêu gam CuO?

a 48 gam

b 12 gam

c 6 gam

d 24 gam

Trang 21

Dặn dò: Làm các bài tập 2; 4;

5; 6 và chuẩn bị các phần

còn lại

Định dạng
Số trang	21
Dung lượng	510 KB