Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 005

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 005 Câu 1 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị Δr[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 005.

Câu 1 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị ΔrH và ΔrS đều âm và quá trình xảy ra ở nhiệt độ phòng Điều nào sau đây luôn đúng?

A ΔrG phụ thuộc nhiệt độ

B Biến thiên entropy là động lực để phản ứng xảy ra.

C Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

D Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương

Đáp án đúng: A

Câu 2 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

Câu 3 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) lần lượt là +50,63; + 9,16; 241,82

Đáp án đúng: D

Câu 4 Trường hợp nào sau đây có giá trị entropy (S) cao nhất tại 298K?

A 1 mol HCN.

B 2 kg HCN.

C 2 mol HCN.

D Tất cả các trường hợp có cùng giá trị entropy.

Đáp án đúng: B

Câu 5 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Đáp án đúng: C

Câu 6 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

Trang 2

C 836 kJ D 836 kJ

Câu 7 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 8 Cho các phát biểu sau:

lại

Số phát biểu đúng là

Câu 9 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0 B ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0

C ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0 D ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0

Câu 10 Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A Nhiệt phân KNO3 B Phân hủy khí NH3

C Hòa tan NH4Cl vào nước D Oxi hóa glucose trong cơ thể.

Câu 11

Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

kJ/mol

Câu 12 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g);

Xác định năng lượng trung bình của các liên kết O – H trong phân tử nước Biết rằng năng lượng liên kết H–H

và O=O tương ứng bằng 435,9 kJ/mol và 498,7 kJ/mol

Câu 13 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

2

Trang 3

Câu 14 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên

A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0 B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0 D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

Câu 15

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng

Phát biểu đúng về phản ứng trên là

A Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.

B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn của CH3OH là 1450 kJ/mol

C Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm đi.

D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Câu 16 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

B Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

C Phản ứng tự xảy ra.

Câu 17 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Câu 18 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1

Trang 4

Câu 19 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s)

C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

Câu 20 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

Câu 21 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ.

Câu 22 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

= ?

Câu 23 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

B Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

C Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

Câu 24 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 25 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol

Câu 26

4

Trang 5

Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứng pha khí theo nhiệt độ.

Chọn phát biểu sai

A Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ T < 500K.

B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.

C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm.

D Tại T=500K, ΔG = 0.

Câu 27 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1)

Dựa vào bảng số liệu sau:

hơi) của nước là 44 kJ.mol1

Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1) ?

Câu 28 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là

Câu 29 Muối NH4Cl rắn khi tan trong nước xảy ra quá trình: NH4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol)

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ B Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

C Ứng dụng làm túi chườm nóng D Ứng dụng làm túi chườm lạnh.

Câu 30 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Trang 6

Câu 31 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và CO2(g) cần cung cấp 179,2 kJ

Câu 32 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

A kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa B đun sôi nước

C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) D đóng băng nước

Câu 33 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Câu 34 Cho phản ứng

Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn của khí CO có giá trị là:

Câu 35 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

C 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s)

Câu 36 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Câu 37 Cho quá trình sau:

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của S và O2 trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 38 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

6

Trang 7

A Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra.

C Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra D Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp.

Các phát biểu đúng là

Câu 40 Chọn phát biểu sai

A Phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

C Phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

D Phản ứng càng tỏa nhiều nhiệt càng dễ xảy ra.

Câu 41

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy lớn nhất?

A (c)

B Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

C (a)

D (b)

Câu 42 Chọn cách qui đổi đúng

A 1 atm = 0,986 bar B 1 bar = 0,986 atm.

Trang 8

C 417,98 kJ D 835,96 kJ

Câu 44 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔG = 0 B ΔS > 0 C ΔS < 0 D ΔH > 0.

Câu 45 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Câu 46 Cho phản ứng sau:

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của CH4(g) ở 25oC là

Câu 47 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A Đốt cháy cồn B Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4

C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí

Câu 48 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

C Nước đá tan chảy.

D Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

Câu 49 Cho các dữ kiện dưới đây:

8

Trang 9

Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành của ethylene C2H4.

A 445,25kJ B 890,5kJ C 445,25kJ D – 890,5kJ

Câu 51 Chọn cách qui đổi đúng

Câu 52 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Câu 53

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

N2(g), O2(g) và NO(g) lần lượt là 191,609; 205,147 và 210,758 Chọn phát biểu đúng về phản ứng trên

A Phản ứng không làm thay đổi entropy.

B Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên bằng 173,12kJ.

C Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là 90,25kJ.

D Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ thường.

Câu 55 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

Trang 10

Câu 56 Chọn phát biểu sai về khả năng phản ứng (tại nhiệt độ T và áp suất P xác định).

A Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS < 0 không thể tự xảy ra.

B Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

C Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS < 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

D Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra.

Câu 57

Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản ứng: A + B → C; bên trái là chất phản ứng tinh khiết, và bên phải là sản phẩm tinh khiết

A Từ trạng thái 2 sang 3, phản ứng tự xảy ra.

B Từ trạng thái 1 sang 2, phản ứng không tự xảy ra.

C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

D Tại trạng thái 2, ΔrG > 0

Câu 58

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy nhỏ nhất?

A (a)

B (c)

C Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

D (b)

10

Trang 11

Câu 59 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

Câu 60 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔS < 0 B ΔS = 0 C ΔG = 0 D ΔH = 0.

Câu 61 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Câu 63 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của O2(g) ở 25oC là

Câu 65 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

B H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Trang 12

D C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

Câu 66 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

B Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

C Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

Câu 67 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

A Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

B Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

C Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

D Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

Câu 68 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

D Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Câu 70 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1

Câu 71 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

B Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

C Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

12

Trang 13

D Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

Câu 72 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CaCO3(s),CaO(s) và CO2(g) lần lượt là 1206,9;  635,1; 393,5

Câu 73 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

B Thạch nhũ hình thành trong hang động.

C Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

D Nước đóng băng trong tủ đá.

Câu 74 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy 1 mol chất thành các sản phẩm bền ở điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn của benzene lỏng ở

250C, 1bar là  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành của benzene lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(g), H2O(l) lần lượt bằng  393,5 và 285,8 kJ/mol

Câu 75 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thu nhiệt?

Câu 76 Chất nào sau đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất?

Câu 77 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ B Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ.

C Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ.

được

Số phát biểu đúng là

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hóa 10 đề 005
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	790,64 KB