Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 036

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 036 Câu 1 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương? A 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 036.

Câu 1 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

C 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

Đáp án đúng: C

Câu 2 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là

Đáp án đúng: A

Câu 3 Cho phản ứng sau:

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của O2(g) ở 25oC là

Câu 4 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Đáp án đúng: B

Câu 5 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Trang 2

Câu 6 NH4HCO3 được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất:

(1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường

(2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

(3) Phải bảo quản ở nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao.

(4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 thì nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ là 33,592 kJ

(5) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là + 167,97 kJ.

Số phát biểu đúng là

Câu 7 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

Chọn phát biểu đúng

A Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

B Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

C Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

D Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

Đáp án đúng: D

Câu 8 Trường hợp nào sau đây có giá trị entropy (S) cao nhất tại 298K?

A 2 mol HCN.

B Tất cả các trường hợp có cùng giá trị entropy.

C 2 kg HCN.

D 1 mol HCN.

Câu 9 Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l) giải phóng 49,98 kJ

Câu 10 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ

Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) lần lượt bằng 436 kJ/mol và 945 kJ/mol Tính năng lượng liên kết trung bình

Câu 11 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

A kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa B phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g)

Trang 3

C đun sôi nước D đóng băng nước

Câu 12 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và CO2(g) cần cung cấp 179,2 kJ

Câu 13 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3 là 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol

Câu 14

Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứng pha khí theo nhiệt độ

Chọn phát biểu sai

A Tại T=500K, ΔG = 0.

B Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.

C Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ T < 500K.

D Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm.

Câu 15 Chất nào sau đây có ?

Câu 16 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

B Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

Câu 17 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Trang 4

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Câu 18 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Câu 19 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết

Câu 20 Cho biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol H2O(l) ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthlpy của phản ứng khi phân hủy 1 mol H2O(l) thành H2(g) và O2(g) ở điều kiện chuẩn là

Câu 21 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Câu 22 : Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4

Trang 5

Câu 23 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

Câu 24 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phát Nó là quá trình tự phát vì hệ

Câu 25 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A Fe(s) → Fe(l) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s)

C HF(l) → HF(g) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

Câu 26 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên

A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0 B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0 D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0.

Câu 27 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí B Đốt cháy cồn.

C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4

Câu 28 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) lần lượt là +50,63; + 9,16; 241,82

Câu 29 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) B CO2(aq) → CO2(g)

C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

Câu 30 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

= ?

Câu 31 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Trang 6

D C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

Câu 32 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ.

C Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ.

Câu 33 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

B Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

C Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

D Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

Câu 34 Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành của ethylene C2H4

Câu 35 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

A 445,25kJ B – 890,5kJ C 890,5kJ D 445,25kJ

Câu 36 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔG = 0 B ΔS > 0 C ΔS < 0 D ΔH > 0.

Câu 37 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g);

Xác định năng lượng trung bình của các liên kết O – H trong phân tử nước Biết rằng năng lượng liên kết H–H

và O=O tương ứng bằng 435,9 kJ/mol và 498,7 kJ/mol

Câu 38 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

B Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

C Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

D Nước đá tan chảy.

Trang 7

Câu 39 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol

Câu 40 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

Câu 41 Chọn cách qui đổi đúng

A 1 bar = 0,986 atm B 1 atm = 2,24 bar.

Câu 42 Chọn phát biểu đúng về quá trình sau

A Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

B Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

C Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

D Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

Câu 43 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l)

A 26,32 kJ B 10,28 kJ C +13,16 kJ D +19,74 kJ

Câu 44 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1

Câu 45 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Câu 46 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Câu 47

Trang 8

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

Câu 48 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Câu 49 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra.

C Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra.

Câu 50 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔH = 0 B ΔS = 0 C ΔG = 0 D ΔS < 0.

Câu 51 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

Câu 52

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng

Phát biểu đúng về phản ứng trên là

A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn của CH3OH là 1450 kJ/mol

Trang 9

B Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.

C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

D Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm đi.

Câu 53 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

B Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

C Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

Câu 54 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ D Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Câu 55 Chọn cách qui đổi đúng

N2(g), O2(g) và NO(g) lần lượt là 191,609; 205,147 và 210,758 Chọn phát biểu đúng về phản ứng trên

A Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là 90,25kJ.

B Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên bằng 173,12kJ.

C Phản ứng không làm thay đổi entropy.

D Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ thường.

Câu 57 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

B Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

C Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Câu 58 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Câu 59 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

C Tỏa nhiệt 243 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ.

Câu 60 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là

Trang 10

A B C H△ 298. D

Câu 61 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1)

Dựa vào bảng số liệu sau:

hơi) của nước là 44 kJ.mol1

Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1) ?

Câu 62

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy lớn nhất?

A Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

B (b)

C (c)

D (a)

Câu 63 Cho phản ứng sau:

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của CH4(g) ở 25oC là

Trang 11

A 116,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K.

Câu 64 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Câu 65 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1

Câu 66 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 67 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

Câu 68 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Câu 69 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

B Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

D Phản ứng tự xảy ra.

Câu 70 Chất nào sau đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất?

Trang 12

C CH4(g) D Na(s)

Câu 71

Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản ứng: A + B → C; bên trái là chất phản ứng tinh khiết, và bên phải là sản phẩm tinh khiết

A Từ trạng thái 2 sang 3, phản ứng tự xảy ra.

B Tại trạng thái 2, ΔrG > 0

C Từ trạng thái 1 sang 2, phản ứng không tự xảy ra.

D Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

Câu 72 Cho quá trình sau:

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của S và O2 trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 73 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị ΔrH và ΔrS đều âm và quá trình xảy ra ở nhiệt độ phòng Điều nào sau đây luôn đúng?

A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương

B ΔrG phụ thuộc nhiệt độ

C Biến thiên entropy là động lực để phản ứng xảy ra.

D Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

Câu 74 Cho các phát biểu sau:

Các phát biểu đúng là

Trang 13

A 3, 5 B 2, 3, 5.

Câu 75 Chọn phát biểu sai

A Phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

B Phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

C Phản ứng càng tỏa nhiều nhiệt càng dễ xảy ra.

D Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

Câu 76 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

B Nước đóng băng trong tủ đá.

C Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

D Thạch nhũ hình thành trong hang động.

Câu 77

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy nhỏ nhất?

A (c)

B (a)

C Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

D (b)

Câu 78 Cho phản ứng

Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn của khí CO có giá trị là:

Câu 79 Cho các phát biểu sau:

lại

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 036
Trường học	Trường Đại Học Bách Khoa Hà Nội
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	790,19 KB