Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 034

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 034 Câu 1 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g) Biết EHH = 436 kJ mol1, EO=O = 498[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 034.

Câu 1 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

C Tỏa nhiệt 243 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ.

Đáp án đúng: D

Câu 2

Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

kJ/mol

Câu 3 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Đáp án đúng: C

Câu 4 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Đáp án đúng: B

Trang 2

Câu 5 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 6 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

Đáp án đúng: A

Câu 7 Chất nào sau đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất?

Câu 8 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng

1bar là  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành của benzene lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(g), H2O(l) lần lượt bằng  393,5 và 285,8 kJ/mol

Câu 9 Cho quá trình sau:

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của S và O2 trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol

Câu 11 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1

Câu 12 Cho phản ứng sau:

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Trang 3

O2 (g) 0 205,03

Giá trị entropy chuẩn của CH4(g) ở 25oC là

Câu 13 Cho các phát biểu sau:

Các phát biểu đúng là

được

Số phát biểu đúng là

Câu 15 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên

A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0 B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0 D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0.

Câu 16 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phát Nó là quá trình tự phát vì hệ

Câu 17 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

lại

Trang 4

(4) Một phản ứng tự phát luôn có < 0.

Số phát biểu đúng là

Câu 19 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g);

Xác định năng lượng trung bình của các liên kết O – H trong phân tử nước Biết rằng năng lượng liên kết H–H

và O=O tương ứng bằng 435,9 kJ/mol và 498,7 kJ/mol

Câu 20 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

C H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

D AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Câu 21 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Câu 22 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Câu 23 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 24 Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành của ethylene C2H4

Trang 5

A 56,226 kJ/mol B 25,246 kJ/mol.

Câu 25 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thu nhiệt?

Câu 26 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau:

entropy của phản ứng đốt cháy 1 mol glucose ở 25oC là

Câu 27 Cho biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol H2O(l) ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthlpy của phản ứng khi phân hủy 1 mol H2O(l) thành H2(g) và O2(g) ở điều kiện chuẩn là

Câu 28 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

Câu 29 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

B Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

C Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

Câu 30 : Cho các dữ kiện dưới đây:

Trang 6

Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4.

Câu 31 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết

Câu 32 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

C Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4

Câu 33 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Câu 34 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

C H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) D CO2(aq) → CO2(g)

Câu 35 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

A 445,25kJ B 445,25kJ C – 890,5kJ D 890,5kJ

Câu 37

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy nhỏ nhất?

Trang 7

A Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

B (c)

C (a)

D (b)

Câu 38 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CaCO3(s),CaO(s) và CO2(g) lần lượt là 1206,9;  635,1; 393,5

Câu 39 Chọn cách qui đổi đúng

A 1 atm = 2,24 bar B 1 bar = 0,986 atm.

Câu 40 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

= ?

Câu 41 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ

Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) lần lượt bằng 436 kJ/mol và 945 kJ/mol Tính năng lượng liên kết trung bình

Câu 42

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng

Trang 8

Phát biểu đúng về phản ứng trên là

A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm đi.

C Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn của CH3OH là 1450 kJ/mol

D Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.

A 53 kJ B 13,25 kJ C 13,25 kJ D 53 kJ

Câu 44 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là

Câu 45 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

B Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

C Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

D Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Câu 46 Cho phản ứng sau:

biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Trang 9

Câu 47 Trường hợp nào sau đây có giá trị entropy (S) cao nhất tại 298K?

A 2 kg HCN.

B 1 mol HCN.

C Tất cả các trường hợp có cùng giá trị entropy.

D 2 mol HCN.

Câu 48 Chất nào sau đây có ?

Câu 49 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔG = 0 B ΔS = 0 C ΔH = 0 D ΔS < 0.

Câu 50 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ.

C Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ.

Câu 51 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

B Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

C Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

D Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

Câu 52 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B đun sôi nước

C kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa D đóng băng nước

Câu 53 Chọn phát biểu đúng về quá trình sau

A Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

B Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

C Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

D Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

Câu 54 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Trang 10

C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

D Phản ứng tự xảy ra.

Câu 55 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l)

A +19,74 kJ B +13,16 kJ C 10,28 kJ D 26,32 kJ

Câu 57 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

Câu 58 Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l) giải phóng 49,98 kJ

Câu 59 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Câu 60 Chọn phát biểu sai

A Phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

C Phản ứng càng tỏa nhiều nhiệt càng dễ xảy ra.

D Phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

Câu 61 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

A 267,5 kJ B 267,5 kJ C 30 kJ D 30 kJ

Câu 62 Muối NH4Cl rắn khi tan trong nước xảy ra quá trình: NH4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol)

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm nóng.

C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

Trang 11

Câu 63 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Câu 64 Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A Hòa tan NH4Cl vào nước B Phân hủy khí NH3

C Oxi hóa glucose trong cơ thể D Nhiệt phân KNO3

Câu 65

Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứng pha khí theo nhiệt độ

Chọn phát biểu sai

A Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ T < 500K.

B Tại T=500K, ΔG = 0.

C Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm.

D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.

Câu 66 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Câu 67 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) lần lượt là +50,63; + 9,16; 241,82

Câu 68 Cho phản ứng

Trang 12

C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1

Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn của khí CO có giá trị là:

Câu 69 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và CO2(g) cần cung cấp 179,2 kJ

Câu 70 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Nước đá tan chảy.

B Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

C Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

D Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

Câu 71 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra B Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp.

C Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra D Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra.

Câu 72 Chọn phát biểu sai về khả năng phản ứng (tại nhiệt độ T và áp suất P xác định).

A Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS < 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

B Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra.

C Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS < 0 không thể tự xảy ra.

D Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

Câu 73 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

B Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

C Thạch nhũ hình thành trong hang động.

D Nước đóng băng trong tủ đá.

Câu 75 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1

A 91,5 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ D 248 kJ

Trang 13

Câu 76 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1

Câu 77 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị ΔrH và ΔrS đều âm và quá trình xảy ra ở nhiệt độ phòng Điều nào sau đây luôn đúng?

A Biến thiên entropy là động lực để phản ứng xảy ra.

B ΔrG phụ thuộc nhiệt độ

C Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương

D Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

Câu 78 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là

Câu 79

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

Câu 80 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

B Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

C Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

D Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

Câu 81 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔS > 0 B ΔG = 0 C ΔH > 0 D ΔS < 0.

Câu 82 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

Câu 83 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3 là 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 034
Trường học	Trường Đại học Khoa học Tự nhiên, Đại học Quốc gia Hà Nội
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề thi trắc nghiệm
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	790,53 KB