Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 021

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 021 Câu 1 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) () là lượng nhiệt[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 021.

Câu 1 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng

1bar là  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành của benzene lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(g), H2O(l) lần lượt bằng  393,5 và 285,8 kJ/mol

Đáp án đúng: A

Câu 2

Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản ứng: A + B → C; bên trái là chất phản ứng tinh khiết, và bên phải là sản phẩm tinh khiết

Chọn phát biểu đúng

A Từ trạng thái 2 sang 3, phản ứng tự xảy ra.

B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

C Từ trạng thái 1 sang 2, phản ứng không tự xảy ra.

D Tại trạng thái 2, ΔrG > 0

Đáp án đúng: B

Câu 3 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ.

C Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ.

Đáp án đúng: C

Câu 4 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

Trang 2

A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s)

Câu 5 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Đáp án đúng: D

Câu 6 Chọn phát biểu đúng về quá trình sau

A Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

B Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

C Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

D Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

Câu 7 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Câu 8 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

Câu 9 Cho các phát biểu sau:

Các phát biểu đúng là

Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Trang 3

C −93,09J/K D 93,09J/K.

Câu 11 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Câu 12 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí B Đốt cháy cồn.

C Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 D Nhiệt phân Cu(OH)2

Câu 13 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1

Câu 14 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

Câu 15 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 16 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

B Nước đá tan chảy.

C Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

D Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

Câu 17 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Trang 4

Câu 18 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

C C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

D H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

Câu 19 NH4HCO3 được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất:

(1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường

(2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

(3) Phải bảo quản ở nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao.

(4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 thì nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ là 33,592 kJ

(5) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là + 167,97 kJ.

Số phát biểu đúng là

Câu 20 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

= ?

Câu 21 Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A Oxi hóa glucose trong cơ thể B Hòa tan NH4Cl vào nước

C Phân hủy khí NH3 D Nhiệt phân KNO3

Câu 22 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1

Câu 23 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔG = 0 B ΔS < 0 C ΔS > 0 D ΔH > 0.

Câu 24 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

Trang 5

A 3,5 kJ B 290 kJ C 3,5 kJ D 290 kJ

Câu 25 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

Câu 26 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B Fe(s) → Fe(l)

C 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) D HF(l) → HF(g)

Câu 27 Chọn cách qui đổi đúng

Câu 28 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

B Thạch nhũ hình thành trong hang động.

C Nước đóng băng trong tủ đá.

D Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

Câu 29 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Câu 30 Cho biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol H2O(l) ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthlpy của phản ứng khi phân hủy 1 mol H2O(l) thành H2(g) và O2(g) ở điều kiện chuẩn là

Câu 31 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol

Câu 32 Cho phản ứng

Trang 6

C(s) + O2 (g) → CO(g) = 110,53kJ mol1

Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn của khí CO có giá trị là:

Câu 33 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Câu 34 Chất nào sau đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất?

Câu 35 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị ΔrH và ΔrS đều âm và quá trình xảy ra ở nhiệt độ phòng Điều nào sau đây luôn đúng?

A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương

B Biến thiên entropy là động lực để phản ứng xảy ra.

C ΔrG phụ thuộc nhiệt độ

D Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

Câu 36 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là

N2(g), O2(g) và NO(g) lần lượt là 191,609; 205,147 và 210,758 Chọn phát biểu đúng về phản ứng trên

A Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên bằng 173,12kJ.

B Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là 90,25kJ.

C Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ thường.

D Phản ứng không làm thay đổi entropy.

Câu 38 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

B Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

C Phản ứng tự xảy ra.

D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Câu 39 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1)

Trang 7

Dựa vào bảng số liệu sau:

hơi) của nước là 44 kJ.mol1

Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1) ?

Câu 40 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

B Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

C Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

D Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

Câu 41 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

C Tỏa nhiệt 486 kJ D Thu nhiệt 486 kJ.

Câu 42 : Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4

Câu 43 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Câu 44 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Câu 45 Cho các phát biểu sau:

lại

Trang 8

(2) Quá trình H2O(l) → H2O(g) có

Số phát biểu đúng là

Câu 47 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CaCO3(s),CaO(s) và CO2(g) lần lượt là 1206,9;  635,1; 393,5

Câu 48 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A CO2(aq) → CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Câu 49

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy nhỏ nhất?

A (b)

B (c)

C (a)

D Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

Câu 50 Cho phản ứng sau:

Trang 9

Biết của Fe2O3(s), CO2(g), CO(g) và Fe(s) lần lượt là −741,0; −394,38; −137,27 và 0 Giá trị biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Câu 51 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ

Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) lần lượt bằng 436 kJ/mol và 945 kJ/mol Tính năng lượng liên kết trung bình

Câu 52 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra.

C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra D Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp.

Câu 53 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Câu 54 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

A Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

B Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

C Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

D Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

Câu 55 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔS = 0 B ΔG = 0 C ΔH = 0 D ΔS < 0.

Câu 56 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B đóng băng nước

C kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa D đun sôi nước

Câu 57 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Trang 10

Hãy tính giá trị của phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l).

A 445,25kJ B 890,5kJ C – 890,5kJ D 445,25kJ

Câu 59 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

B Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

C Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

Câu 60 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1

Câu 61 Chất nào sau đây có ?

Câu 62 Trường hợp nào sau đây có giá trị entropy (S) cao nhất tại 298K?

A Tất cả các trường hợp có cùng giá trị entropy.

B 1 mol HCN.

C 2 mol HCN.

D 2 kg HCN.

Câu 63 Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành của ethylene C2H4

Câu 64 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết

Câu 65 Muối NH4Cl rắn khi tan trong nước xảy ra quá trình: NH4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol)

A Ứng dụng làm túi chườm lạnh B Ứng dụng làm túi chườm nóng.

C Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

Trang 11

Câu 66 Cho quá trình sau:

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của S và O2 trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 67 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên

A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0 B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0 D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

Câu 68 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) lần lượt là +50,63; + 9,16; 241,82

Câu 69 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0 B ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0

C ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0 D ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0

Câu 70 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau:

entropy của phản ứng đốt cháy 1 mol glucose ở 25oC là

Câu 71 Chọn phát biểu sai về khả năng phản ứng (tại nhiệt độ T và áp suất P xác định).

A Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra.

B Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS < 0 không thể tự xảy ra.

C Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

D Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS < 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

Câu 72 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

A Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

D Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

Câu 73

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol,

Trang 12

A (c)

B (a)

C Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

D (b)

Câu 74

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l)

A 10,28 kJ B +19,74 kJ C 26,32 kJ D +13,16 kJ

Câu 76 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phát Nó là quá trình tự phát vì hệ

Câu 77 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hóa 10 đề 021
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	790,23 KB