Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 020

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 020 Câu 1 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết  12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 020.

Câu 1 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

Đáp án đúng: B

Câu 2 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l)

A 10,28 kJ B 26,32 kJ C +19,74 kJ D +13,16 kJ

Đáp án đúng: C

Câu 3 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Câu 4 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Câu 5 Cho phản ứng sau:

biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Đáp án đúng: A

Câu 6 Cho các phát biểu sau:

Trang 2

(1) Ở nhiệt độ T, một phản ứng có càng âm thì quá trình tự diễn biến xảy ra càng thuận lợi và ngược lại

Số phát biểu đúng là

Câu 7 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng

1bar là  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành của benzene lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(g), H2O(l) lần lượt bằng  393,5 và 285,8 kJ/mol

Câu 8 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g);

Xác định năng lượng trung bình của các liên kết O – H trong phân tử nước Biết rằng năng lượng liên kết H–H

và O=O tương ứng bằng 435,9 kJ/mol và 498,7 kJ/mol

Đáp án đúng: D

Câu 9 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết

Câu 10 Cho quá trình sau:

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của S và O2 trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 11 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

A kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa B phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g)

Câu 12 Cho các dữ kiện dưới đây:

Trang 3

Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành của ethylene C2H4.

Câu 13 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔS > 0 B ΔS < 0 C ΔH > 0 D ΔG = 0.

Câu 14

Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứng pha khí theo nhiệt độ

Chọn phát biểu sai

A Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.

B Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm.

C Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ T < 500K.

D Tại T=500K, ΔG = 0.

Câu 15 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1

Câu 16 Muối NH4Cl rắn khi tan trong nước xảy ra quá trình: NH4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol)

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ B Ứng dụng làm túi chườm nóng.

C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

Câu 17 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

B Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

Trang 4

C Phản ứng thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

Câu 18 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên

A ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0 B ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

C ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0 D ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0.

Câu 19 Cho phản ứng

Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn của khí CO có giá trị là:

Câu 20 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Câu 21 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Câu 22 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ B Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ.

C Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ.

Câu 23 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1

Trang 5

Câu 24 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Câu 25 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CaCO3(s),CaO(s) và CO2(g) lần lượt là 1206,9;  635,1; 393,5

Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l) giải phóng 49,98 kJ

Câu 27 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1

A 91,5 kJ B 248 kJ C 91,5 kJ D 248 kJ

Câu 28 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ

Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) lần lượt bằng 436 kJ/mol và 945 kJ/mol Tính năng lượng liên kết trung bình

Câu 29 Chất nào sau đây có ?

Câu 30 Trường hợp nào sau đây có giá trị entropy (S) cao nhất tại 298K?

A 2 mol HCN.

B 2 kg HCN.

C Tất cả các trường hợp có cùng giá trị entropy.

D 1 mol HCN.

Câu 31 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol

Câu 32 Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A Oxi hóa glucose trong cơ thể B Hòa tan NH4Cl vào nước

C Phân hủy khí NH3 D Nhiệt phân KNO3

Trang 6

Các phát biểu đúng là

A – 890,5kJ B 890,5kJ C 445,25kJ D 445,25kJ

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của O2(g) ở 25oC là

Câu 36 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Thạch nhũ hình thành trong hang động.

B Nước đóng băng trong tủ đá.

C Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

Câu 37 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Câu 38 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thu nhiệt?

Trang 7

C = 2220 kJ/mol

Câu 39 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1)

Dựa vào bảng số liệu sau:

hơi) của nước là 44 kJ.mol1

Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1) ?

Câu 40 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔG = 0 B ΔH = 0 C ΔS < 0 D ΔS = 0.

Câu 41 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

A Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

B Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

C Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

D Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

Câu 43 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Trang 8

A 1788,83kJ B 1788,83kJ

Câu 44 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Câu 45 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

Câu 46 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phát Nó là quá trình tự phát vì hệ

Câu 47 Chọn phát biểu sai về khả năng phản ứng (tại nhiệt độ T và áp suất P xác định).

A Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS < 0 không thể tự xảy ra.

B Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

C Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS < 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

D Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra.

Câu 48 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí B Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4

Câu 49 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3 là 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol

Câu 50 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là

Câu 51 : Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4

Trang 9

Câu 52

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy nhỏ nhất?

A (b)

B (a)

C (c)

D Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

Câu 54 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

B Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

C Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

Câu 55

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng

Trang 10

Phát biểu đúng về phản ứng trên là

A Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.

B Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm đi.

C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

D Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn của CH3OH là 1450 kJ/mol

Câu 56 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

C 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

Câu 57 Chọn phát biểu đúng về quá trình sau

A Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

B Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

C Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

D Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

Câu 58 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

B Phản ứng tự xảy ra.

C Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

Câu 59 Chọn cách qui đổi đúng

Câu 60 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau:

entropy của phản ứng đốt cháy 1 mol glucose ở 25oC là

Câu 61 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

B Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

C Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

D Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

Trang 11

(3) Nếu hệ tăng entropy thì môi trường xung quanh sẽ mất đi một lượng entropy đúng bằng entropy hệ nhận được

Số phát biểu đúng là

Câu 63 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

Câu 64 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s)

Câu 65 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và CO2(g) cần cung cấp 179,2 kJ

Câu 66 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

C Thu nhiệt 486 kJ D Tỏa nhiệt 486 kJ.

Câu 67

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

Câu 68 Cho biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol H2O(l) ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthlpy của phản ứng khi phân hủy 1 mol H2O(l) thành H2(g) và O2(g) ở điều kiện chuẩn là

Trang 12

Câu 69 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Câu 70

Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

kJ/mol

Câu 71 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

B C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

C AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

Câu 72 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

A Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ B Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của CH4(g) ở 25oC là

Câu 74 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Trang 13

Câu 75 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0 B ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0

C ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0 D ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0

Câu 76 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

Câu 77 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

B Nước đá tan chảy.

C Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

D Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

Câu 78 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Câu 79 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Câu 80 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A CO2(aq) → CO2(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

C CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Câu 81 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là

Câu 82

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy lớn nhất?

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 020
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	790,45 KB