Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 019

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 019 Câu 1 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoà[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 019.

Câu 1 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ.

C Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ.

Đáp án đúng: D

Câu 2 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A CO2(aq) → CO2(g) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)

C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

Câu 3 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CaCO3(s),CaO(s) và CO2(g) lần lượt là 1206,9;  635,1; 393,5

Đáp án đúng: A

Câu 4 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

B Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

C Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

D Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

Câu 5 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l)

A 10,28 kJ B 26,32 kJ C +19,74 kJ D +13,16 kJ

Đáp án đúng: C

Câu 6 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1

A 91,5 kJ B 91,5 kJ C 248 kJ D 248 kJ

Trang 2

Câu 7 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

B Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

C Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

Câu 8 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

B H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

C C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

D AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Câu 9 Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l) giải phóng 49,98 kJ

Đáp án đúng: B

Câu 10 Cho phản ứng sau:

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của O2(g) ở 25oC là

Câu 11 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn ra B Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ thấp.

C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn ra D Phản ứng tỏa nhiệt và tự diễn ra.

Câu 12 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Câu 13 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔS > 0 B ΔG = 0 C ΔS < 0 D ΔH > 0.

Trang 3

Câu 14 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g).

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

Câu 15

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

Câu 16 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết

biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Câu 18 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

B Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

C Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

D Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

Câu 19 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Trang 4

Câu 20 Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A Hòa tan NH4Cl vào nước B Nhiệt phân KNO3

C Oxi hóa glucose trong cơ thể D Phân hủy khí NH3

Câu 21 Chất nào sau đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất?

Câu 22

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của một phản ứng

Phát biểu đúng về phản ứng trên là

A Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn của CH3OH là 1450 kJ/mol

B Phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn.

C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

D Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm đi.

Câu 23 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Br2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EBrBr = 193 kJ.mol1, EHBr = 364 kJ.mol1

Câu 24 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy 1 mol chất thành các sản phẩm bền ở điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn của benzene lỏng ở

250C, 1bar là  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành của benzene lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(g), H2O(l) lần lượt bằng  393,5 và 285,8 kJ/mol

Câu 25 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ

Trang 5

Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) lần lượt bằng 436 kJ/mol và 945 kJ/mol Tính năng lượng liên kết trung bình

Câu 26 Chọn cách qui đổi đúng

Câu 27 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thu nhiệt?

Câu 28 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A Fe(s) → Fe(l) B 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s)

C HF(l) → HF(g) D 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)

Câu 29 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là

Câu 30 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

Câu 31 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3 là 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol

Câu 32 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

= ?

Trang 6

Câu 33 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) lần lượt là +50,63; + 9,16; 241,82

Câu 34 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Câu 35 Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành của ethylene C2H4

Câu 36 NH4HCO3 được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất:

(1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường

(2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

(3) Phải bảo quản ở nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao.

(4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 thì nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ là 33,592 kJ

(5) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là + 167,97 kJ.

Số phát biểu đúng là

Câu 37

Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản ứng: A + B → C; bên trái là chất phản ứng tinh khiết, và bên phải là sản phẩm tinh khiết

Trang 7

Chọn phát biểu đúng.

A Tại trạng thái 2, ΔrG > 0

B Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

C Từ trạng thái 2 sang 3, phản ứng tự xảy ra.

D Từ trạng thái 1 sang 2, phản ứng không tự xảy ra.

Câu 38 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phát Nó là quá trình tự phát vì hệ

Câu 39 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Câu 40 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

A Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

C Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 41 Cho phản ứng

Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn của khí CO có giá trị là:

Câu 42 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

Trang 8

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Câu 43 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

N2(g), O2(g) và NO(g) lần lượt là 191,609; 205,147 và 210,758 Chọn phát biểu đúng về phản ứng trên

A Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên bằng 173,12kJ.

B Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ thường.

C Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là 90,25kJ.

D Phản ứng không làm thay đổi entropy.

Câu 45

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy lớn nhất?

A (b)

B (a)

C (c)

D Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

Câu 46 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Trang 9

Câu 47 Chọn phát biểu đúng về quá trình sau

A Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

B Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

C Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

D Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của CH4(g) ở 25oC là

Câu 49 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

Câu 50 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Câu 51 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g);

Xác định năng lượng trung bình của các liên kết O – H trong phân tử nước Biết rằng năng lượng liên kết H–H

và O=O tương ứng bằng 435,9 kJ/mol và 498,7 kJ/mol

Câu 52 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Câu 53

Trang 10

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy nhỏ nhất?

A (c)

B (b)

C (a)

D Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

Câu 54 Chọn cách qui đổi đúng

A 1 bar = 0,986 atm B 1 atm = 0,986 bar.

Câu 55 Cho các phát biểu sau:

được

Số phát biểu đúng là

Câu 56

Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

kJ/mol

Câu 57

Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứng pha khí theo nhiệt độ

Trang 11

Chọn phát biểu sai.

A Tại T=500K, ΔG = 0.

B Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ T < 500K.

C Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.

D Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm.

Câu 58 Chất nào sau đây có ?

Câu 59 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và CO2(g) cần cung cấp 179,2 kJ

Câu 60 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 61 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1)

Dựa vào bảng số liệu sau:

hơi) của nước là 44 kJ.mol1

Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1) ?

Câu 62 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A Đốt cháy cồn B Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí

Trang 12

C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4.

Câu 63 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

A Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

B Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

C Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

D Phản ứng thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

Câu 64 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

B Thạch nhũ hình thành trong hang động.

C Nước đóng băng trong tủ đá.

D Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

Câu 65 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

C 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

Câu 66 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

B Phản ứng tự xảy ra.

C Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

D Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

Câu 67 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔS = 0 B ΔG = 0 C ΔS < 0 D ΔH = 0.

Câu 68 Cho các phát biểu sau:

Các phát biểu đúng là

Câu 69 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1

Trang 13

Câu 70 Cho phản ứng sau 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1 Cho biết phản ứng thu (hay tỏa) lượng nhiệt bao nhiêu?

A Thu nhiệt 486 kJ B Tỏa nhiệt 486 kJ.

Câu 73 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0 B ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0

C ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0 D ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0

Câu 75 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Câu 76 Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ?

Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây:

H2(g) + 12O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 kcal

1

2CH4(g) + O2(g)→ 12CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 kcal

1

2H2(g) + 12Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 kcal

Trang 14

CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 kcal

Câu 77 : Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định nhiệt đốt cháy của ethylene C2H4

Câu 78 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Câu 79 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là

Câu 80 Cho biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol H2O(l) ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthlpy của phản ứng khi phân hủy 1 mol H2O(l) thành H2(g) và O2(g) ở điều kiện chuẩn là

Câu 81 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Nước đá tan chảy.

B Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

D Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

Câu 82 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

A kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa B đóng băng nước

C phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) D đun sôi nước

Câu 83 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau:

entropy của phản ứng đốt cháy 1 mol glucose ở 25oC là

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 019
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	789,88 KB