Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hoá 10 đề 009

Chương 5 Hoá 10 docx Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 009 Câu 1 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng A Nhiệt tạo[.]

Trang 1

Chương 5 Hoá 10.docx

Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề)

-Họ tên thí sinh:

Số báo danh:

Mã Đề: 009.

Câu 1 Cho phản ứng N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), = 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng

A Nhiệt tạo thành chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

B Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 46,2 kJ/mol

C Nhiệt phân hủy chuẩn của NH3 là 92,4 kJ/mol

D Nhiệt tạo thành chuẩn của N2 là 92,4 kJ/mol

Đáp án đúng: B

Câu 2 Phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) = 92,4 kJ

Năng lượng liên kết H2 (k) và N2(k) lần lượt bằng 436 kJ/mol và 945 kJ/mol Tính năng lượng liên kết trung bình

Đáp án đúng: C

Câu 3 Muối NH4Cl rắn khi tan trong nước xảy ra quá trình: NH4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol)

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ B Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 14,76 kJ.

C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Ứng dụng làm túi chườm nóng.

Câu 4 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái cân bằng.

A ΔS = 0 B ΔG = 0 C ΔH = 0 D ΔS < 0.

Câu 5 Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol H2O (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 571,7kJ

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của H2O (g) là 571,7 kJ.mol1

(3) Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của H2O (g) là 285,85 kJ.mol1

Đáp án đúng: A

Câu 6 Quá trình nào sau đây cho biết nhiệt tạo thành của 1 chất

Trang 2

Câu 7 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là

Câu 8 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt có đặc điểm là

Câu 9 Cho biết biến thiên enthalpy chuẩn của 2 phản ứng

= 283 kJ

Chọn phát biểu đúng

A Cả 2 phản ứng đều làm giảm nhiệt độ môi trường xung quanh.

B Cả hai phản ứng đều là phản ứng thu nhiệt.

C Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn (2).

D Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn (1).

Đáp án đúng: D

Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol

Câu 11

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

Số quá trình tỏa nhiệt là

Câu 12 Trường hợp nào sau đây có giá trị entropy (S) cao nhất tại 298K?

A 1 mol HCN.

B Tất cả các trường hợp có cùng giá trị entropy.

C 2 mol HCN.

D 2 kg HCN.

Câu 13 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( ) là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy 1 mol chất thành các sản phẩm bền ở điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn của benzene lỏng ở

Trang 3

250C, 1bar là  3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành của benzene lỏng ở điều kiện đã cho về nhiệt độ và áp suất, biết rằng nhiệt hình thành chuẩn ở 250C của CO2(g), H2O(l) lần lượt bằng  393,5 và 285,8 kJ/mol

Câu 14 NH4HCO3 được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất:

(1) Phản ứng nhiệt phân muối NH4HCO3 thu nhiệt từ môi trường

(2) Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

(3) Phải bảo quản ở nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao.

(4) Nếu dùng 15 gam NH4HCO3 thì nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ là 33,592 kJ

(5) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là + 167,97 kJ.

Số phát biểu đúng là

Câu 15

Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

kJ/mol

Câu 16 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

A Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ B Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

C Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ D Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Câu 17 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra nên

A ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG > 0 B ΔH > 0, ΔS > 0, ΔG < 0.

C ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0 D ΔH < 0, ΔS < 0, ΔG > 0.

Câu 18 Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

C 2 Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) D 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)

Câu 19 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, Cu(s) + ½ O2(g) → CuO(s) Biết So[Cu(s)] =33,15 J/K.mol; So[O2(g)]= 205,14 J/K.mol; So[CuO(s)]=42,63 J/K.mol

Trang 4

Câu 20 Tính cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EO=O = 498 kJ.mol1, EOH = 464 kJ.mol1

Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l) giải phóng 49,98 kJ

Câu 22 Các quá trình tự phát, dù ở bất kì nhiệt độ nào, khi có

A ΔHhệ > 0 và ΔShệ < 0 B ΔHhệ > 0 và ΔShệ > 0

C ΔHhệ < 0 và ΔShệ < 0 D ΔHhệ < 0 và ΔShệ > 0

Câu 23 Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là

Câu 24 Tính năng lượng liên kết trung bình CH từ các kết quả thực nghiệm sau:

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của hidro là 285,83 kJ/mol

 Nhiệt đốt cháy chuẩn của than chì là 393,5 kJ/mol

 Nhiệt hóa hơi chuẩn của than chì là 716,7 kJ/mol

 Năng lượng liên kết HH = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298K và 1 atm

Câu 25 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) = 417,98 kJ.mol1

Nhiệt tỏa ra khi cho 4 mol Na(s) với 2 mol O2(g) ở điều kiện chuẩn có giá trị là

Câu 26 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

A 53 kJ B 13,25 kJ C 13,25 kJ D 53 kJ

Câu 27 Cho phản ứng 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); = 544 kJ Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

Trang 5

C + 272 kJ/mol D + 544 kJ/mol.

Câu 28 Cho phản ứng sau:

biến thiên entropy của phản ứng khử Fe2O3(s) bằng CO(g) ở 25oC là

Câu 29 Tính cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EClCl = 243 kJ.mol1, EHF = 431 kJ.mol1

Câu 30 Quá trình nào sau đây có sự gia tăng entropy?

A đun sôi nước B kết tinh muối từ dung dịch quá bão hòa

C đóng băng nước D phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g)

Câu 32 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol

Câu 33 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đúng?

A ΔS > 0 B ΔS < 0 C ΔH > 0 D ΔG = 0.

Câu 34 Phản ứng nào là phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường?

A Oxi hóa glucose trong cơ thể B Hòa tan NH4Cl vào nước

C Phân hủy khí NH3 D Nhiệt phân KNO3

Câu 35

Biểu đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do Gibbs đối với một phản ứng pha khí theo nhiệt độ

Trang 6

Chọn phát biểu sai.

A Khi nhiệt độ tăng, giá trị ΔG giảm.

B Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ T < 500K.

C Tại T=500K, ΔG = 0.

D Giá trị ΔG thay đổi tuyến tính theo giá trị T.

Câu 36 Nhiệt độ và áp suất ở điều kiện chuẩn là

Câu 37 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g) 2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1)

Dựa vào bảng số liệu sau:

hơi) của nước là 44 kJ.mol1

Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1) ?

Câu 38 Cho biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol H2O(l) ở điều kiện chuẩn

Biến thiên enthlpy của phản ứng khi phân hủy 1 mol H2O(l) thành H2(g) và O2(g) ở điều kiện chuẩn là

Câu 39 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose như sau:

Trang 7

Biết của C6H12O6(s), CO2(g) và H2O(l) lần lượt là −215; −94,3 và −56,7 Giá trị biến thiên entropy của phản ứng đốt cháy 1 mol glucose ở 25oC là

Câu 40 Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon:

A Phản ứng thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

B Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

N2(g), O2(g) và NO(g) lần lượt là 191,609; 205,147 và 210,758 Chọn phát biểu đúng về phản ứng trên

A Biến thiên enthalpy của phản ứng trên là 90,25kJ.

B Biến thiên năng lượng tự do Gibbs của phản ứng trên bằng 173,12kJ.

C Phản ứng tự xảy ra ở nhiệt độ thường.

D Phản ứng không làm thay đổi entropy.

Câu 42 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = 572 kJ

Khi cho 2 gam khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 gam khí oxi thì

A Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 286 kJ B Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 286 kJ.

C Phản ứng thu vào nhiệt lượng là 572 kJ D Phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là 572 kJ.

Câu 43 Chọn phát biểu sai về khả năng phản ứng (tại nhiệt độ T và áp suất P xác định).

A Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra.

B Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS > 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

C Các phản ứng thu nhiệt và có ΔS < 0 không thể tự xảy ra.

D Các phản ứng tỏa nhiệt và có ΔS < 0 có thể tự xảy ra nếu nhiệt độ cao.

Câu 44 Tính cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EII = 151 kJ.mol1, EHI = 297 kJ.mol1

Câu 45 Sự hòa tan amoni nitrat trong nước là một quá trình thu nhiệt tự phát Nó là quá trình tự phát vì hệ

Câu 46 Cho các phát biểu sau:

Trang 8

(3) Nếu hệ tăng entropy thì môi trường xung quanh sẽ mất đi một lượng entropy đúng bằng entropy hệ nhận được

Câu 47 Chọn cách qui đổi đúng

C 1 atm = 0,986 bar D 1 bar = 0,986 atm.

3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g) = +26,32kJ

Hãy tính giá trị của phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l)

A +19,74 kJ B 10,28 kJ C +13,16 kJ D 26,32 kJ

Câu 49 Phản ứng nào tự xảy ra ở điều kiện thường?

A Đốt cháy cồn B Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí

C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4

Câu 50 Hiệu ứng nhiệt của phản ứng thu nhiệt có đặc điểm là

Câu 51 Chọn phát biểu đúng về ΔS của phản ứng.

A Mọi phản ứng tỏa nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS < 0.

B Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

C Mọi phản ứng thu nhiệt và tự xảy ra đều có ΔS > 0.

D Mọi phản ứng tự xảy ra trong tự nhiên đều có ΔS > 0.

Câu 52 Chọn cách qui đổi đúng

Câu 54 Cho các dữ kiện dưới đây:

Trang 9

Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành của ethylene C2H4.

Câu 55 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) dương?

A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq)

B H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)

C C2H2O2(g) → 2 CO(g) + H2(g)

D AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Câu 56 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thu nhiệt?

Câu 57 Để nhiệt phân 1 mol CaCO3(s) ở điều kiện chuẩn, thu được CaO(s) và CO2(g) cần cung cấp 179,2 kJ

Câu 58 Tính cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g)

Biết EHH = 436 kJ.mol1, EFF = 159 kJ.mol1, EHF = 565 kJ.mol1

Câu 59 Đối với phản ứng 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) ở áp suất khí quyển, các giá trị ΔrH và ΔrS đều âm và quá trình xảy ra ở nhiệt độ phòng Điều nào sau đây luôn đúng?

A Ở nhiệt độ cao, ΔrH trở nên dương

B Phản ứng này là phản ứng thu nhiệt.

C Biến thiên entropy là động lực để phản ứng xảy ra.

D ΔrG phụ thuộc nhiệt độ

Câu 60 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

= ?

Trang 10

A + 1449kJ B + 964,8kJ

Câu 61 Cho quá trình sau:

Nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của S và O2 trong phản ứng trên lần lượt là

Câu 62 Cho phản ứng sau:

Cho các giá trị khác như bảng sau:

Giá trị entropy chuẩn của O2(g) ở 25oC là

Câu 63 Chất nào dưới đây có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất?

Câu 64 Cho phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g);

Xác định năng lượng trung bình của các liên kết O – H trong phân tử nước Biết rằng năng lượng liên kết H–H

và O=O tương ứng bằng 435,9 kJ/mol và 498,7 kJ/mol

Câu 65

Giả sử rằng các hạt được hiển thị trong các hình dưới đây đại diện cho các phân tử có cùng khối lượng mol, trường hợp nào có entropy lớn nhất?

Trang 11

A (b)

B (a)

C Cả 3 trường hợp có giá trị entropy như nhau.

D (c)

Câu 66 Trường hợp nào sau đây có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm?

A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)

C CO2(aq) → CO2(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Câu 67 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), = −571,68 kJ Chọn phát biểu đúng

A Năng lượng của hệ phản ứng tăng lên.

B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

C Có sự hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh.

D Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

lại

Các phát biểu đúng là

Trang 12

Câu 70 Phản ứng nào sau đây có sự giảm entropy?

A 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) B Fe(s) → Fe(l)

C 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) D HF(l) → HF(g)

Câu 71 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ làm giảm entropy của hệ?

A Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngoài không khí.

B Hòa tan tinh thể muối ăn trong nước.

C Nước đá tan chảy.

D Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

Câu 72 Chọn phát biểu đúng về quá trình sau

A Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

B Phản ứng tỏa nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

C Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của Fe.

D Phản ứng thu nhiệt, đây là nhiệt tạo thành của FeCl2

Câu 73 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn của Al2O3 là 1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1648,8 kJ/mol

Câu 74 Cho phản ứng

Biến thiên enthlpy tạo thành chuẩn của khí CO có giá trị là:

Câu 75 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của CaCO3(s),CaO(s) và CO2(g) lần lượt là 1206,9;  635,1; 393,5

A 890,5kJ B 445,25kJ C 445,25kJ D – 890,5kJ

Câu 77 Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu đúng

A Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.

Trang 13

B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.

C Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.

D Phản ứng tự xảy ra.

Câu 78 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) lần lượt là +50,63; + 9,16; 241,82

Câu 79 Quá trình nào trong số các quá trình sau đây sẽ dẫn đến sự gia tăng entropy của hệ?

A Tinh thể muối ăn NaCl hình thành khi dung dịch muối bay hơi nước.

B Nước đóng băng trong tủ đá.

C Thạch nhũ hình thành trong hang động.

D Khí heli thoát ra từ lỗ trên một quả bóng bay.

Câu 80 Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng:

CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l) + H2O(l) = ?

Câu 81 Chất nào sau đây có ?

Câu 82 Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết

Câu 83 Tính nhiệt tạo thành của tinh thể Ca3(PO4)2, biết:

 12 gam Ca cháy tỏa ra 45,57 kcal

 6,2 gam P cháy tỏa ra 37,00 kcal

 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa ra 160,50 kcal

Hiệu ứng nhiệt đo trong điều kiện đẳng áp

Câu 84

Sơ đồ dưới đây cho thấy sự thay đổi năng lượng tự do trong một phản ứng: A + B → C; bên trái là chất phản ứng tinh khiết, và bên phải là sản phẩm tinh khiết

Tiêu đề	Đề kiểm tra 15 phút chương 5 hóa 10 đề 009
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Đề kiểm tra

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	790,97 KB