Hóa Phân Tích 1.Docx

I Điêù kiện Điều kiện để xảy ra quá trình phản ứng oxi hoá khử là phải có đầy đủ sự tham gia đồng thời của chất khử và chất oxi hóa Chất khử và chất oxi hóa phải đủ mạnh II Phản ứng oxi hóa khử là phả[.]

I.Điêù kiện: Điều kiện để xảy ra quá trình phản ứng oxi hoá khử là phải có đầy đủ

sự tham gia đồng thời của chất khử và chất oxi hóa Chất khử và chất oxi hóa phải

đủ mạnh

II Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học mà ở đó có sự chuyển electron giữa các chất tham gia vào phản ứng Hiểu một cách đơn giản thì đây là phản ứng hóa học khiến cho một số nguyên tố thay đổi số oxi hóa

Tham gia vào phản ứng này gồm có:

• Chất khử: là chất bị oxy hóa và nhường electron

• Chất oxy hóa: là chất có khả năng oxy hóa các chất khác

• Quá trình oxy hóa (sự oxy hóa) là quá trình nhường electron

• Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron

Ví dụ:

Quá trình thay đổi số oxi hóa:

Fe0 → Fe2+ + 2e

– Nguyên tử sắt là chất khử Sự làm tăng số oxi hóa của sắt được gọi là sự oxi hóa nguyên tử sắt

– Nguyên tử sắt nhường electron, là chất khử Sự nhường electron của nguyên tử sắt được gọi là sự oxi hóa nguyên tử sắt

Cu2+ + 2e → Cu

– Số oxi hóa của đồng giảm từ +2 xuống 0 Ion đồng là chất oxi hóa Sự làm giảm số oxi hóa của ion đồng được gọi là sự khử ion đồng

– Ion đồng nhận electron, là chất oxi hóa Sự nhận electron của ion đồng được gọi là sự khử ion đồng

⇒ Phản ứng của sắt với dung dịch đồng sunfat cũng là phản ứng oxi hóa – khử

vì tồn tại đồng thời sự oxi hóa và sự khử

III Yếu tố ảnh hưởng:

- Tăng nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng thường thì tốc độ phản ứng tăng theo Đối với hệ đồng thể khi nhiệt độ tăng 10˚C, tốc độ phản ứng tăng lên khoảng 2-3 lần: VD: KMn04 + H2C204 Phản ứng xảy ra chậm ở nhiệt độ thường, và khi đun nóng

sẽ xảy ra rất nhanh

- Tăng nồng độ: Tăng nồng độ của thuốc thử để tăng tốc độ phản ứng và sử dụng kĩ thuật chuẩn độ ngược để xác định nồng độ

- Dùng chất xúc tác: Phản ứng Oxh Khử xảy ra qua nhiều giai đoạn trung gian, chất xúc tác thường làm tăng tốc độ của các giai đoạn trung gian này

VD: I- được dùng để xúc tác cho phản ứng Oxh S203 2- bằng H202

- Có những phản ứng mà sản phẩm tạo thành đóng vai trò xúc tác cho chính phản ứng đó

VD: Mn2+ trong chuẩn độ bằng thuốc thử KMn04

IV Số oxh khử hoặc điện thế

Số oxi hóa của một nguyên tố trong một hợp chất là một số đại số biểu diễn điện tích của nguyên tử trong phân tử của chất nếu giả thiết chỉ có liên kết ion; nghĩa là các electron liên kết ở mỗi cặp nguyên tử được coi như chuyển hẳn sang nguyên tử

có độ âm điện lớn hơn • Các qui tắc xác định số oxi hóa gồm: - Trong các đơn chất số oxi hóa của các nguyên tố bằng không - Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng không - Trong các ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion - Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hiđro bằng +1, trừ hiđrua kim loại (NaH, CaH2, ) Số oxi hóa của oxi bằng -2, trừ trường hợp OF2 và peoxit (H2O2, Na2O2, ) - Liên kết giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố không tính số oxi hóa, nghĩa là

- Liên kết giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố không tính số oxi hóa, nghĩa

là bằng 0 như - O - O -; -C-C-; -S-S-,

v.Sự thay đổi điện thế

Điện thế oxy hóa khử của một hệ thống có thể thay đổi tùy theo sự hiện diện của các thành phần mới hoặc khi nồng độ của các thành phần đang có trong hệ thống thay đổi