Tính chất hoá học của axit ppt

GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL LomonoxopBài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT 1.. Định nghĩa: Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro

GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop

Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

1 Định nghĩa:

Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit,

các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

2 Công thức phân tử tổng quát: HnA

Trong đó: A là gốc axit

n là số nguyên tử H cũng là hoá trị của gốc axit

Một số gốc axit thông thường:

- H2PO4 dihidrophôtphat I H3PO4

3 Phân loại:

a) Theo thành phần nguyên tố:

- Axit không có oxi (hidraxit)

Thí dụ : HCl, H2S

- Axit có oxi( oxiaxit)

Thí dụ: HNO3, H2SO4

b) Theo số nguyên tử hidro:

- Đơn axit: chỉ có một nguyên tử hidro

Thí dụ: HNO3, CH3COOH

- Đa axit có từ hai nguyên tử hidro trở lên

Thí dụ: H2SO4, H3PO4

c) Theo tính chất hoá học:

- Axit mạnh, như HCl,HNO3, H2SO4

- Axit yếu, như H2S, H2SO3, H2CO3

4 Tên gọi:

a) Axit không có oxi (hidraxit)

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric.

Thí dụ

HCl: axit clohidric

H2S: axit sunfuhidric

b) Axit có oxi( oxiaxit)

- Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Thí dụ

HNO3 : axit nitơric

H2SO4: axit sunfuric

- Axit có it oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ

Thí dụ

HNO2 : axit nitrơ

H2SO3: axit sunfurơ

5 Tính chất hoá học của axit:

a) Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu:

Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ

b) Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng hidro:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al →? Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

Kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hoá học, muối của kim loại có hoá trị thấp

c) Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước:

H2SO4 + Cu(OH)2 →? CuSO4 + 2H2O d) Axit tác dụng oxit bazơ tạo thành muối và nước:

6HCl + Fe2O3 →? 2FeCl3 + 3H2O e) Axit tác dụng muối tạo thành muối mới và axit mới:

H2SO4 + BaCl2 →? BaSO4 + 2HCl

Điều kiện để phản ứng xảy ra: axit mới dễ bay hơi hoặc muối mới không tan

f) Một số tính chất riêng:

+ Axit HNO3 đặc, axit H2SO4đặc ở nhiệt độ thường không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hoá)

+ Axit HNO3, axit H2SO4 đặc, nóng có khả năng phản ứng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hidro tạo thành muối của kim loại có hoá trị cao; phản ứng phi kim và một số hợp chất có tính khử

Thí dụ:

2H2SO4 (đặc,nóng) + Cu →? CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 4HNO3 + Fe →? Fe(NO3) + NO + H2O