Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - BÀI 4: SƯ ĐIÊN LI CUA NƯỚC ; pH ; CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ docx

Kiến thức: - Biết được sự điện ly của nước.. - Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit - bazơ 2.. Kỹ năng: - Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ H+ và OH- trong dun

Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao BÀI 4: SƯ ĐIÊN LI

CUA NƯỚC ; pH ; CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

I Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức:

- Biết được sự điện ly của nước

- Biết tích số ion của nước và ý nghĩa của đai lợng

này

- Biết được khái niệm về pH và chất chỉ thị axit -

bazơ

2 Kỹ năng:

- Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ

H+ và OH- trong dung dịch

- Biết đánh giá độ axit, bazơ, của dung dịch dựa vào

nồng độ H+; OH-; pH; pOH

- Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác

định tính axit, kiềm của dung dịch

II Chuẩn bị:

Dung dịch axit loãng (HCl hoặc H2SO4), dung dịch

bazơ loãng (NaOH hoặc Ca(OH)2), phenol phtalein, giấy

chỉ thị axit - bazơ vạn năng

Tranh vẽ, ảnh chụp, máy đo pH

III Các hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:

- Bằng thực nghiệm xác

định nước là chất điện li

rất yếu

- Viết phơng trình điện ly

của nước theo A-re-ni-ut

và theo thuyết Bron-stet?

- 2 cách viết cho hệ quả

giống nhau và để đơn

giản chọn cách viết 1

Hoạt động 2:

I SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC

1 Nước là chất điện rất yếu

Theo Are-ni-ut:

H2O < > H++ OH- (1) Theo Bron-stet:

H2O+H2O < > H3O++ OH- (2)

2 Tích số ion của nước:

* H2O < > H++ OH- (1)

] [

] ][

[

2O H

OH H K







- Viết biểu thức tính hằng

số cân bằng của cân bằng

(1)?

- Nước phân li rất yếu

nên [H2O] trong biểu

thức K được coi là không

đổi và K [H2O]=const=K

H2O và gọi là tích số ion

của H2O

- Dựa vào KH2O hãy tính

[OH+]và [OH-] ?

- Nước là môi trờng trung

tính, nên môi trờng có

[OH+] = 10-7 mol/l là môi

trờng trung tính

- Tính số ion của nớc là 1

hằng số đối với cả dung

dịch các chất vì vậy nếu

biết [H+] trong dung dịch

thì sẽ biết [OH-] và ngợc

K H2O = K [H2O] = [H+] [OH-] 

Tích số ion của nớc

KH2O =10-14 (to = 25oC)

* [H+]= [OH-]= 10  14 =10-7mol/l

* Môi trờng trung tính là môi trờng có [H+]=[OH-]=10-7mol/l

3 ý nghĩa tích số ion của nước:

a Môi trờng axit: [H+] 10-7mol/l

b Môi trờng trung tínht: [H+]= 10

-7

mol/l

c Môi trờng kiềm: [H+] 10-7mol/l

lại

- Tính [H+] và [OH-] của

dung dịch HCl 0,01M và

so sánh 2 giá trị đó trong

dung dịch (môi trờng

axit)?

- Tính [H+] và [OH-] của

dung dịch NaOH 0,01M

và so sánh 2 giá trị đó

trong dung dịch (môi

tr-ờng bazơ)?

Hoạt động 4:

- Yêu cầu học sinh

nghiên cứu SGK và cho

II KHÁI NIỆM VỀ PH- CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ:

1.Khái niệm về pH:

* [H+]= 10-PHM

* Thang pH: 0  14 Môi

trờng  10

-7

M

=10

-7

M

 10

-7

M

biết pH là gì? Cho biết

dung dịch axit, kiềm,

trung tính có pH bằng

bao nhiêu?

- Để xác định môi trờng

của dung dịch ngời ta

thường dùng chất chỉ thị

nh quỳ, phenol phtalein

- Dùng chất chỉ thị axit -

bazơ nhận biết các chất

trong 3 ống nghiệm đựng:

H2O HCl, NaOH

- Trộn lẫn 1 số chất chỉ

thị có khoảng PH đổi

màu kế tiếp nhau đợc hỗn

hợp chất chỉ thị axit-bazơ

vạn năng

- Dùng chất chỉ thị chỉ

xác định pH 1 cách gần

đúng còn để đạt độ chính

pH  7 = 7  7

2 Chất chỉ thị axit-bazơ:

Môi trờng

Chất chỉ thị

Axit Trung

tính

Kiềm

Quỳ Phenolphtalein

Đỏ Không màu

Tím Không màu

Xanh Hồng

xác thì phải dùng máy đo

pH

Hoạt động 5:

- nhắc lại ý chính-làm bài

tập 5