SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2015 – 2016 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Ngày thi: 02102015 (Thời gian: 180 phút) Câu I (3,0 điểm) 1. Hai nguyên tố X, Y đều thuộc các nhóm A. Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p, nguyên tử Y có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. Biết X, Y đều không phải là khí hiếm, tổng số electron ở các phân lớp ngoài cùng của X, Y là 7. a. Xác định các nguyên tố X, Y. Viết cấu hình electron, cho biết tính chất kim loại, phi kim và vị trí trong bảng tuần hoàn của X, Y. b. Viết các phương trình hóa học tương ứng với các nguyên tố X, Y theo sơ đồ sau: Y Y(OH)2 YOX2 YCO3 YX2 Y(OH)2 Y(XO3)2 X2 HBrO3 2. Người nông dân thường dùng vôi bột để cải tạo loại đất nào? Tại sao không nên trộn vôi bột với phân ure để bón ruộng? 3. Dung dịch axit C2H5COOH 0,01M (dung dịch A). Biết Ka = 104,89; KW = 1014. a. Tính độ điện li của axit trong dung dịch A. b. Tính độ điện li của axit propionic trong các trường hợp sau: Thêm 40ml dung dịch C2H5COOH 0,0475M vào 10ml dung dịch A. Thêm 40ml dung dịch C2H5COOH 6,25.103M vào 10ml dung dịch A. Câu II (3,0 điểm) 1. Hòa tan hết 0,775 gam đơn chất X màu trắng bằng dung dịch HNO3 thu được 0,125mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch chứa 2 axit. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau: Biết các chất A, B, D, E, M, G, L, Q, R đều là hợp chất của X và có phân tử khối thỏa mãn: MA + ML = 449; MB + ME = 100; MG + MM = 444; MD + MQ = 180. 2. Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 vào bình chứa 400ml dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, phản ứng xong thu được dung dịch Y và còn một phần chất rắn không tan. Thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào bình phản ứng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất kết tủa Z. Tính khối lượng kết tủa Z. Câu III (4,0 điểm) 1. a. Clorofom tiếp xúc với không khí ngoài ánh sáng dễ bị oxi hóa thành photgen (cacbonyl điclorua) rất độc. Để ngừa độc người ta bảo quản clorofom bằng cách cho thêm một lượng nhỏ ancol etylic để chuyển photgen thành đietyl cacbonat không độc. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b. Đun nóng vài giọt clorofom với lượng dư dung dịch NaOH, sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch KMnO4 thấy xuất hiện màu xanh. Viết các phương trình hóa học xảy ra và giải thích sự xuất hiện màu xanh. 2. a. Tính tỉ lệ các sản phẩm monoclo hóa (tại 1000c) và monobrom hóa (tại 1270c) isobutan. Biết tỉ lệ khả năng phản ứng tương đối của nguyên tử H trên cacbon bậc nhất, bậc hai và bậc ba trong phản ứng clo hóa lần lượt là 1,0 : 4,3 : 7,0 và trong phản ứng brom hóa là 1 : 82 : 1600. b. Dựa vào kết quả tính được ở câu (a), cho nhận xét về các yếu tố ảnh hưởng đến hàm lượng các sản phẩm của phản ứng halogen hóa ankan. 3. Hidrocacbon A không làm mất màu dung dịch brom. Đốt cháy hoàn toàn 0,02mol chất A rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15mol Ca(OH)2 thu được chất kết tủa và khối lượng dung dịch trong bình tăng lên 1,32 gam. Thêm tiếp dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch thu được, thấy khối lượng kết tủa tăng lên, tổng khối lượng kết tủa hai lần là 20 gam. Chất A không phản ứng với dung dịch KMnO4H2SO4đun nóng, còn khi monoclo hóa trong điều kiện chiếu sáng chỉ tạo ra một sản phẩm hữu cơ duy nhất. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A. Câu IV (3,0 điểm) 1. Tiến hành điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất tương ứng. Trình bày cách tiến hành và nêu hiện tượng của thí nghiệm đã làm. 2. Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau: C2H5OH A1 (CH3COO)2Ca □(→┴t0 ) A2 →┴HCN A3 →┴(H_2 O,H+ ) A6 A4 A5 poli(etyl metacrylat) 3. Hỗn hợp khí X gồm hiđro sunfua và ankan được trộn với nhau theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1 : 4. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X trong oxi dư, rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo ra 17,93 gam kết tủa. Đem lượng kết tủa này cho phản ứng với dung dịch KMnO4 có mặt HNO3 dư thấy khối lượng kết tủa còn lại là 2,33 gam. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tìm công thức phân tử của ankan. Câu V (3,0 điểm) 1. Có 4 amin đồng phân X1, X2, X3, X4 có công thức phân tử C3H9N. Chất X1 và X3 khi chế hóa với natri nitrit có mặt axit clohidric giải phóng khí nitơ và đều cho sản phẩm có công thức phân tử là C3H8O. Trong cùng điều kiện đó, X4 không có hiện tượng gì. Sản phẩm của X1 khi tác dụng với natri nitrit có mặt axit clohidric, khi cho tác dụng với CuO ở 3000c cho sản phẩm là anđehit. a. Tìm công thức cấu tạo của 4 amin nói trên. b. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt 4 amin đó, viết phương trình phản ứng minh họa. 2. Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất hữu cơ A thuần chức, cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện 16 gam kết tủa trắng đồng thời khối lượng dung dịch giảm 7,16 gam. a. Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với khí NH3 là 10 (ở cùng điều kiện). b. Đun nóng 34 gam A trong 500ml dung dịch NaOH 1M thấy tạo thành hợp chất hữu cơ B. Phần dung dịch còn lại đem cô cạn thu được 41,6 gam chất rắn trong đó có một muối natri của axit hữu cơ đơn chức. Chất B phản ứng với Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam. Xác định công thức cấu tạo của A, biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Câu VI (4,0 điểm) 1. Trong công nghiệp, brom được điều chế từ nước biển theo quy trình như sau: Cho một lượng dung dịch H2SO4 vào một lượng nước biển, tiếp theo là sục khí clo vào dung dịch mới thu được (1), sau đó dùng không khí lôi cuốn hơi brom vào dung dịch Na2CO3 tới bão hòa brom (2). Cuối cùng cho H2SO4 vào dung dịch đã bão hòa brom (3) thu hơi brom rồi hóa lỏng. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các quá trình (1), (2), (3). 2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau: a. Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH, sau đó thêm tiếp từ từ đến dư dung dịch HCl vào bình phản ứng. b. Thêm từ từ đến dư dung dịch K2CO3 vào dung dịch Fe(NO3)3. 3. Chất X ở dạng tinh thể màu trắng có các tính chất sau: Đốt X ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. Hòa tan X vào nước thu được dung dịch A. Sục khí CO2 từ từ qua dung dịch A thấy có màu nâu, tiếp tục thêm SO2 vào thì màu nâu biến mất thu được dung dịch B. Thêm một ít HNO3 vào dung dịch B, sau đó thêm dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng. Mặt khác hòa tan 0,1 gam X vào nước, thêm dung dịch KI dư và vài ml dung dịch H2SO4 loãng, lúc đó dung dịch có màu nâu, thêm tiếp dung dịch Na2S2O3 đến khi dung dịch mất màu nâu thì cần dùng vừa hết 37,4 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tìm công thức chất X. Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; I = 127 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2016 – 2017 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Ngày thi: 1492016 (Thời gian: 180 phút) Câu I (3,0 điểm) 1. Phân tử A có công thức X4YnZm (với n + m = 5). Tổng số các hạt mang điện trong 1 phân tử A là 84. Trong phân tử A, nguyên tố X có số hiệu nguyên tử nhỏ nhất, X là phi kim. Nguyên tố Z liền sau nguyên tố Y trong 1 chu kì. a. Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y, Z và tìm công thức phân tử của A. b. Cho biết ứng dụng của A trong thực tiễn. Viết phương trình hóa học điều chế chất A từ 2 muối tương ứng. 2. Phản ứng thuận nghịch ở pha khí: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 được thực hiện trong bình A, thể tích không đổi là 3,0 lit. a. Nếu cho vào bình A một hỗn hợp gồm 0,2 mol SO3 và 0,15 mol SO2. Khi cân bằng hóa học được thiết lập ở 250c và áp suất chung của hệ là 3,2 atm. Tính thành phần % theo thể tích của oxi trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng. b. Cũng ở 250c nếu chỉ cho vào bình A một lượng khí SO3. Ở trạng thái cân bằng thấy có 0,105 mol O2. Tính hàm lượng SO3 bị phân hủy, xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí ở trạng thái cân bằng và tính áp suất chung của hệ. 3. Khi cắm hoa tươi, để hoa được tươi lâu hơn ta thêm một sợi dây đồng đã cạo sạch vào trong nước của bình cắm hoa. Hãy giải thích cách làm trên. Câu II (3,0 điểm) 1. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 gam hỗn hợp gồm 6 hidrocacbon A, B, D, E, F, G có cùng công thức phân tử (đều là chất khí ở điều kiện thường). Đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2, sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 24,52 gam so với dung dịch trước phản ứng. Khi cho từng chất vào dung dịch Br2 trong CCl4 (không có chiếu sáng) thì thấy A, B, D, E tác dụng rất nhanh, F tác dụng chậm hơn, G hầu như không tác dụng. B và D là những đồng phân hình học. Khi cho A, B hoặc D tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) đều cho cùng một sản phẩm. Biết chất B có nhiệt độ sôi cao hơn chất D. Xác định công thức cấu tạo của các chất A, B, D, E, F, G. 2. Khi điều chế etilen bằng cách đun nóng ở 1700c hỗn hợp C2H5OH và H2SO4 đậm đặc, nếu cho sản phẩm khí đi qua dung dịch KMnO4 ta không thấy có kết tủa MnO2 như khi cho khí etilen tinh khiết đi qua dung dịch KMnO4. a. Giải thích hiện tượng nêu trên. b. Để loại bỏ được tạp chất gây nên hiện tượng trên trong thành phần sản phẩm khí thu được có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch sau đây: KMnO4, KOH, Br2, Na2CO3, BaCl2. Viết phương trình phản ứng minh họa. Câu III (4,0 điểm) 1. Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp thăng bằng electron: a. Cu2FeS3 + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2 + Fe2(SO4)3 + N2O + … b. FeCl2 + PbO2 + H2SO4 … c. MnO(OH)¬2 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + … d. KMnO4 + Na2SO3 + KOH … e. CuO + … N2 + … + … 2. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,045mol NaNO3 thu được dung dịch Y chỉ chứa 62,605 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa (không chứa ion Fe3+) và 6,08 gam hỗn hợp khí Z (gồm N2, NO, CO2 và 0,02mol H2). Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 865ml dung dịch NaOH 1M thu được 31,72 gam kết tủa. Mặt khác, cho lượng dung dịch BaCl2 vừa đủ vào dung dịch Y rồi thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO3 thu được tổng khối lượng kết tủa là 256,04 gam. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. Câu IV (4,0 điểm) 1. Oxi hóa một ancol X đơn chức bậc I bằng CuO ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y gồm anđehit, hơi nước và ancol dư. Chia Y thành 3 phần bằng nhau: phần 1 đem hóa lỏng rồi cho phản ứng với Na dư thu được 0,25mol H2; phần 2 cho tác dụng với dung dịch Ag(NH3)2OH dư được 64,8 gam Ag; khi đốt cháy hoàn toàn phần 3 thu được 1,5mol CO2 và 1,5mol H2O. Tính hiệu suất oxi hóa ancol X, xác định công thức cấu tạo và gọi tên X. 2. Hỗn hợp A gồm 3 este đơn chức, đều mạch hở được tạo thành từ cùng một ancol B và 3 axit hữu cơ, trong đó có 2 axit no là đồng đẳng kế tiếp và một axit không no, cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh và chứa một liên kết đôi. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và p gam ancol B. Cho p gam ancol B đó vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc) và khối lượng bình đựng Na tăng 6,2 gam. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, thu được 13,44 lit CO2 (đktc) và 9,9 gam H2O. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của mỗi este trong hỗn hợp A và tìm giá trị của m. Câu V (3,0 điểm) 1. Hòa tan hết 28,4 gam hỗn hợp X gồm K, K2O, Ba và BaO vào nước thu được 500ml dung dịch Y chứa 0,15mol Ba(OH)2 và 2,24 lit H2 (đktc). Dẫn 7,84 lit CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu được m gam chất kết tủa và dung dịch Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm giá trị của m và tính nồng độ mollit của chất tan trong dung dịch Z (coi thể tích của dung dịch không thay đổi). 2. Đốt cháy hết 4,96 gam đơn chất X (là chất rắn màu đỏ) trong clo thu được 29,1 gam hỗn hợp Y gồm 2 chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y vào nước thu được thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan). Lấy 12 lượng dung dịch Z đem tác dụng với 600ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m. Câu VI (3,0 điểm) 1. X và Y là 2 axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MX < MY). Trộn X và Y theo tỉ lệ mol 1 : 1 thu được hỗn hợp A. Ancol Z no, mạch hở có số nguyên tử C bằng số nguyên tử C trong phân tử X. Trộn Z vào hỗn hợp A thu được hỗn hợp B. Để đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp B cần vừa đủ 1,42 mol O2 và phản ứng tạo thành 53,312 lit (2730c và 2atm) hỗn hợp gồm CO2 và hơi nước có tổng khối lượng 72,48 gam. a. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z. b. Tính khối lượng este tạo thành khi đun 0,34 mol hỗn hợp B với xúc tác H2SO4 đặc, biết hiệu suất phản ứng este hóa là 75%, các este tạo thành đều thuần chức và có số mol bằng nhau. 2. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al và FexOy trong điều kiện không có oxi, thu được hỗn hợp rắn B. Cho toàn bộ B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch C, phần không tan D và 0,672 lit khí H2 (đktc). Tách lấy phần không tan D cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch E chỉ chứa 1 muối sắt duy nhất và 2,688 lit SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất rắn. Tìm công thức của oxit sắt trong hỗn hợp X. Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; I = 127 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm HẾT Họ và tên thí sinh: ………………………………………………………. Số báo danh: …………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC 2019 – 2020 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Ngày thi: 03102019 (Thời gian: 180 phút) Câu I (2,5 điểm) 1. Cho X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng số proton là 90 (X có số proton nhỏ nhất). a. Xác định số proton của X, Y, R, A, B. Gọi tên các nguyên tố đó. b. Viết cấu hình electronc các các ion X2, Y, R, A+, B2+. So sánh bán kính của R, A, B, X2, Y, A+, B2+ và giải thích. 2. Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, bán kính nguyên tử của crom là 1,26 A0. Khối lượng mol nguyên tử của crom là 52 gammol. Xác định khối lượng riêng của crom và độ đặc khít của mạng tinh thể trên. Câu II (2,5 điểm) 1. Hình vẽ bên mô tả một thí nghiệm: a. Nêu mục đích của thí nghiệm? b. Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm? c. Trong thí nghiệm, tại sao đáy ống nghiệm đựng saccarazơ và CuO phải để cao hơn so với miệng ống nghiệm? 2. Muối Y nguyên chất không màu, tan trong nước. Cho dung dịch chỉ chứa muối Y tác dụng với HCl được kết tủa Z. Cho Z tan trong dung dịch NH3 loãng thu được dung dịch T. Axit hóa dung dịch T bằng dung dịch HNO3 lại có kết tủa Z xuất hiện trở lại. Cho lượng dư Cu vào dung dịch muối Y và H2SO4 loãng, đun nóng thì sinh ra chất khí không màu bị hóa nâu ngoài không khí. Xác định công thức của Y và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Câu III (3,0 điểm) 1. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau: a. Cho axit clohiđric vào ống nghiệm đựng propen trong dung dịch CCl4. b. Đun nóng hỗn hợp butan – 2 – ol với H2SO4 đặc ở 1700c. c. Cho hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc vào ống nghiệm đựng toluen đun nóng. d. Dẫn khí Cl2 dư vào dung dịch H2S. e. Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2. f. Dẫn từ từ đến dư khí Cl2 vào dung dịch NaI. 2. Thời kì phục hưng, các bức họa của các danh họa được vẽ bằng bột “trắng chì” (có chứa PbCO3.Pb(OH)2). Qua một thời gian, các bức họa bị ố đen không còn đẹp như ban đầu. Giải thích hiện tượng trên. Để khắc phục điều đó cần dùng hóa chất nào? Viết các phương trình hóa học minh họa? 3. Geranol (C10H18O) là một ancol dẫn xuất của monotecpen có mặt trong tinh dầu hoa hồng. Biết: cho geranol phản ứng cộng với brom theo tỉ lệ mol 1 : 2 tạo ra dẫn xuất tetrabromua (C10H18OBr4); có thể oxi hóa geranol thành anđehit hoặc axit cacboxylic có 10 nguyên tử trong phân tử; khi oxi hóa geranol một cách mãnh liệt sẽ tạo thành CH3COCH2CH2COOH, CH3COCH3, HOOCCOOH. Dựa vào các dữ kiện nêu trên, xác định công thức cấu tạo có thể có của geranol. Câu IV (4,0 điểm) 1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: 1. A1 □(→┴( t0 ) ) A2 + A3 + A4 2. A1 □(→┴( 〖xt,t〗0 ) ) A2 + A4 3. A3 □(→┴( 〖xt,t〗0 ) ) A2 + A4 4. A1 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O 5. A3 + Zn + H2SO4 A2 + ZnSO4 + H2O 6. A1 + A2 + H2SO4 A5 + NaHSO4 + H2O 7. A5 + NaOH A2 + A6 + H2O 8. A6 →┴( t0 ) A1 + A2 Biết A1 là hợp chất của clo có chứa 21,596% Na về khối lượng; A3 là hợp chất của clo có chứa 18,776% Na về khối lượng; ở điều kiện thường A4 và A5 là các chất khí. Xác định các chất A1, A2, A3, A4, A5, A6 và viết phương trình hóa học minh họa. 2. Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe2O3 sau một thời gian thu được chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng V lit dung dịch H2SO4 0,2M (loãng) sau phản ứng thu được dung dịch Z chỉ chứa muối sunfat trung hòa và 0,896 lit H2 (đktc). Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, thu được kết tủa M. Đem toàn bộ M nung đến khối lượng không đổi thu được 4,48 gam chất rắn T. Cho 3,12 gam hỗn hợp E gồm CO và CO2 đi qua ống sứ đựng chất rắn T nung nóng, sau khi T phản ứng hết thu được 4,24 gam hỗn hợp khí F. Biết các phản ứng hóa học đều được thực hiện trong điều kiện chân không. Tìm giá trị của m và V. Câu V (4,0 điểm) 1. Nung 4,44 gam một hợp chất X đến phản ứng hoàn toàn, thu được các sản phẩm khí và 1,2 gam một chất rắn Y không tan trong nước. Cho tất cả sản phẩm khí hấp thụ hết vào bình chứa 100 gam dung dịch NaOH 1,2%, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất có nồng độ 2,47%. Biết khi nung, kim loại trong chất X không thay đổi số oxi hóa. Xác định công thức phân tử của X. 2. Để 26,88 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X gồm sắt và các oxit sắt. Hòa tan hết X trong 288 gam dung dịch HNO3 31,5% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối (không có NH4+) và hỗn hợp Z gồm 2 khí, trong Z oxi chiếm 61,111% về khối lượng. Cô cạn dung dịch Y, làm khô, rồi đem chất rắn thu được nung đến khối lượng không đổi, sau thí nghiệm thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam so với trước khi nung. Xác định nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch Y. Câu VI (4,0 điểm) 1. Axit xitric có trong quả chanh (axit X) có công thức là: HOOCCH2C(COOH)(OH)CH2COOH. Trong nước, X có thể phân li theo 3 nấc tạo ra 3 ion tương ứng là X, X2, X3. a. Viết công thức cấu tạo của X, X2, X3. b. Đun nóng axit xitric đến 1760c thu được axit A (C6H6O6). Khử axit A tạo ra axit propan1,2,3tricacboxylic. Nếu tiếp tục đun nóng axit A sẽ thu được hỗn hợp gồm axit B (C5H6O4, không có đồng phân hình học) và axit C (C5H6O4, có đồng phân hình học); B và C chuyển hóa ngay thành các hợp chất mạch vòng có cùng công thức phân tử C5H4O3. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng công thức cấu tạo. 2. X và Y là hai hợp chất hữu cơ đều chỉ chứa các nguyên tố C, H, O và đều có mạch cacbon không phân nhánh. Phân tử khối của X, Y lần lượt là MX, MY trong đó MX < MY < 130. Khi cho hỗn hợp gồm X, Y tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư, thì số mol CO2 sinh ra luôn bằng tổng số mol của X và Y, không phụ thuộc vào tỉ lệ số mol của X và Y. Nếu cho 3,3 gam hỗn hợp X, Y (ứng với tổng số mol của X, Y bằng 0,04mol) tác dụng hết với Na thu được 784 ml khí H2 (đktc). a. Các chất X, Y có chứa những loại nhóm chức nào? b. Xác định công thức phân tử của X, Y. Biết X, Y đều không có phản ứng tráng bạc và đều không làm mất màu nước brom c. Khi tách một phân tử nước khỏi Y, thu được Z là hỗn hợp hai đồng phân cis, trans trong đó một đồng phân có thể bị tách bớt một phân tử nước nữa tạo thành chất P mạch vòng, P không phản ứng với NaHCO3. Xác định công thức cấu tạo của Y và viết các phương trình hóa học thực hiện chuyển hóa: Y Z P. Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; NA = 6,023.1023. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm HẾT Họ và tên thí sinh: …………………………………………………. Số báo danh: …………………………… GV. PHẠM LÊ THANH ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 03 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT Môn thi: HÓA HỌC 12 – VÒNG TRƯỜNG Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1. (4,0 điểm) 1.1. Theo các tài liệu tra cứu từ trung tâm khuyến nông 2017 cung cấp báo động một thực trạng là diện tích đất ở các tỉnh miền Tây bị nhiễm phèn, đặc biệt ở đồng bằng sông Cửu Long là 1,6 triệu ha tương đương với 41% diện tích tự nhiên (Tạp chí khuyến nông tháng 82017, quyển 4, trang 112). Nguyên nhân chủ yếu là do sự tích tụ, phân hủy các chất hữu cơ kết hợp với ion sắt chuyển hóa tạo thành pirit sắt, sau đó nó bị oxi hóa chậm tạo các sản phẩm làm cho đất bị chua có pH 4 với hàm lượng cao các độc tố SO42, Fe3+, Al3+ (giải phóng từ khoáng sét). Các độc tố này gây ảnh hưởng đến quá trình trao đổi chất trong đất vì vậy việc bón phân và sự hấp thụ chất dinh dưỡng từ cây trồng sẽ kém hiệu quả. a. Viết phương trình hóa học giải thích sự tạo thành sản phẩm làm đất vùng này bị chua, pH 4. b. Có hai giải pháp cải tạo đất phèn mà nông dân nơi đây thường sử dụng đó là dùng xi măng (thành phần chính là CaO và SiO2, Al2O3, Fe2O3) (giải pháp 1) hoặc chỉ dùng hợp chất vôi sống (CaO) (giải pháp 2) để làm giảm độ chua của đất. Theo em, giải pháp nào hợp lí hơn? Giải thích. 1.2. Magie, một kim loại có độ phổ biến xếp thứ ba trong nước biển, thứ chín trong lớp vỏ Trái Đất, thứ mười một trong cơ thể người. Ion Mg2+ rất cần thiết cho tế bào, các enzym, AND và ARN trong cơ thể sinh vật còn kim loại Mg rất cần thiết trong công nghệ luyện kim. Do đó, sản xuất magie để phục vụ cho con người luôn được quan tâm. Người ta sản xuất magie chủ yếu từ nước biển, một nguồn nguyên liệu chứa khoảng 0,13% Mg về khối lượng. Các công đoạn sản xuất có thể được tóm tắt như sau: Nung đá vôi hoặc vỏ sò biển, (CaCO3) đến khối lượng không đổi để thu lấy CaO. Cho CaO vào nước biển, khuấy đều rồi lọc lấy kết tủa Mg(OH)2 tạo ra cho vào dung dịch HCl để hòa tan Mg(OH)2. Cô cạn dung dịch sau phản ứng để thu lấy muối clorua khan. Tạo hỗn hợp rắn cho điện phân gồm 25%MgCl2, 15%CaCl2, và 60%NaCl về khối lượng. Tiến hành điện phân nóng chảy hỗn hợp tại một điện thế thích hợp ở nhiệt độ 700 7250C thu được magie nóng chảy ở catot với độ tinh khiết là 99,9% và khí clo ở anot. Clo sinh ra tác dụng với hiđro để tạo ra HCl phục vụ lại cho giai đoạn hai. a. Viết phương trình các phản ứng cho toàn bộ quá trình sản xuất magie theo ba giai đoạn đã cho. b. Hãy cho biết trong hai điện cực làm việc của bình điện phân, điện cực nào làm bằng thép, điện cực nào làm bằng than chì ? c. Sản lượng magie toàn thế giới năm 2006 ước tính khoảng 7.109 tấn. Nếu giả sử toàn bộ lượng magie này được khai thác từ nước biển, ước tính xem cần phải xử lí tối thiểu bao nhiêu m3 nước biển có d = 1030 kgm3; hàm lượng magie là 0,13% về khối lượng để có được lượng magie nói trên ? Câu 2. (4,0 điểm) 2.1. Hợp chất A chứa 2 nguyên tố là chất rắn ở điều kiện thường và chứa hơn 10% Hiđro về khối lượng. A là một tác nhân khử mạnh, có thể tác dụng với nước giải phóng đơn chất B. Nung nóng A trong CO2 tạo ra sản phẩm duy nhất là chất rắn kết tinh không màu C chứa 61,54% Oxi về khối lượng. Cho chất C phản ứng với H2SO4 loãng tạo ra chất hữu cơ D, song khi tác dụng với H2SO4 đặc thì thu được chất khí E nhẹ hơn không khí. Xác định các chất A, B, C, D, E và viết các phương trình hóa học xảy ra. 2.2. Một hợp chất mạch hở A (chứa C, H, O, chỉ chứa một loại nhóm chức và có mạch cacbon không phân nhánh). Phân tử khối của A bằng 146. Cho 14,6 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ thu được hỗn hợp gồm một muối và một ancol. Xác định công thức cấu tạo của A. 2.3. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: Biết a mol C7H8O2 tác dụng vừa đủ với 2a mol Na, còn khi tác dụng với dung dịch NaOH thì cần a mol NaOH và các nhóm thế ở các vị trí liền kề. Câu 3. (2,0 điểm) 3.1. Cho các chất rắn riêng biệt: MgO, Al, Al2O3, BaO, Na2SO4 và (NH4)2SO4. Nếu chỉ dùng nước thì có thể phân biệt được bao nhiêu chất rắn. Trình bày cách phân biệt và viết phương trình hóa học xảy ra. 3.2. Xác định các chất và viết các phương trình phản ứng sau: a. Y + NaOH Z + C + F + H2O b. Z + NaOH CH4 + … (Biết nZ: nNaOH = 1 : 2) c. C + AgNO3 + NH3 + H2O D + Ag + ... d. D + NaOH E + ... e. E + NaOH CH4 +... f. F + CO2 + H2O C6H5OH + ... 3.3. Sắp xếp các dung dịch: H2SO4, HCl, NaOH, Na2CO3 và Na2SO4 có cùng nồng độ 0,1M theo chiều tăng pH của dung dịch và giải thích bằng số liệu cụ thể thứ tự sắp xếp đó. Câu 4. (5,0 điểm) 4.1. Hòa tan hết m gam hỗn hợp X (oxi chiếm 8,75% về khối lượng) gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba và BaO vào nước, thu được 400 ml dung dịch Y và 1,568 lít H2 (đktc). Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,15M thu được 400 ml dung dịch có pH = 13. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định giá trị của m. 4.2. Cho 3,64 gam hỗn hợp R gồm một oxit, một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10%. Sau phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng là 1,093 gamml); nồng độ mol là 0,545M. a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M. b. Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp R. 4.3. Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl và Cu(NO3)2 làm 2 phần bằng nhau. a. Phần 1 đem điện phân (điện cực trơ) với cường độ dòng 2,5 ampe, sau thời gian t giây, thu được 3,136 lít khí (đktc) một chất khí duy nhất ở anot. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M và thu được 1,96 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A và thời gian t. b. Cho m gam bột sắt vào phần 2, lắc đều để cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,7m gam và V lít khí. Tính m và V (đktc). Câu 5. (5,0 điểm) 5.1. Xà phòng hóa hoàn toàn x mol chất béo A trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được glixerol và hỗn hợp muối B. Đốt cháy hoàn toàn x mol A thu được 2,55 mol H2O và 2,75 mol CO2. Mặt khác, x mol A tác dụng tối đa với 0,1 mol Br2 trong dung dịch (dung môi CCl4). Tính khối lượng của hỗn hợp muối B. 5.2. Hỗn hợp X gồm metyl aminoaxetat (H2NCH2COOCH3), axit glutamic và vinyl fomat. Hỗn hợp Y gồm etilen và metylamin. Để đốt cháy hoàn toàn x mol X và y mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 2,28 mol, thu được H2O; 0,2 mol N2 và 1,82 mol CO2 . Mặt khác, để phản ứng hết với x mol X cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 4M, đun nóng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính V. 5.3. Este A1 tạo bởi 2 axit cacboxylic X1, Y1 đều đơn chức, mạch hở và ancol Z1. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam A1 bằng dung dịch NaOH, thu được dung dịch B1. Cô cạn dung dịch B1, rồi nung trong NaOH khan dư, có xúc tác CaO, thu được chất rắn R1 và hỗn hợp khí K1 gồm 2 hiđrocacbon có tỉ khối so với O2 là 0,625. Dẫn khí K1 lội qua dung dịch nước brom dư thấy có 0,24 mol một chất khí thoát ra. Cho toàn bộ lượng chất rắn R1 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 0,36 mol khí CO2. Để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam ancol Z1 cần dùng vừa đủ 0,105 mol O2, thu được CO2 và nước có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 11:6. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và tìm công thức cấu tạo của X1, Y1, Z1 và A1. Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137. HẾT (Thí sinh không được sử dụng tài liệu – Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) Họ và tên thí sinh:………………………………………Số báo danh:………………………………… Cán bộ coi thi 1 (ký, ghi rõ họ và tên) Cán bộ coi thi 2 (ký, ghi rõ họ và tên)
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC
Ngày thi: 02/10/2015 (Thời gian: 180 phút)
Câu I (3,0 điểm)
1 Hai nguyên tố X, Y đều thuộc các nhóm A Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p, nguyên tử
Y có phân lớp electron ngoài cùng là 4s Biết X, Y đều không phải là khí hiếm, tổng số electron ở các phân lớp ngoài cùng của X, Y là 7
a Xác định các nguyên tố X, Y Viết cấu hình electron, cho biết tính chất kim loại, phi kim và vị trí trong bảng tuần hoàn của X, Y
b Viết các phương trình hóa học tương ứng với các nguyên tố X, Y theo sơ đồ sau:
Y → Y(OH)2 → YOX2 → YCO3 → YX2 → Y(OH)2 → Y(XO3)2 → X2 → HBrO3
2 Người nông dân thường dùng vôi bột để cải tạo loại đất nào? Tại sao không nên trộn vôi bột với phân ure
để bón ruộng?
3 Dung dịch axit C2H5COOH 0,01M (dung dịch A) Biết Ka = 10 -4,89; KW = 10-14
a Tính độ điện li của axit trong dung dịch A
b Tính độ điện li của axit propionic trong các trường hợp sau:
- Thêm 40ml dung dịch C2H5COOH 0,0475M vào 10ml dung dịch A
- Thêm 40ml dung dịch C2H5COOH 6,25.10-3M vào 10ml dung dịch A
Câu II (3,0 điểm)
1 Hòa tan hết 0,775 gam đơn chất X màu trắng bằng dung dịch HNO3 thu được 0,125mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch chứa 2 axit Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau:
Biết các chất A, B, D, E, M, G, L, Q, R đều là hợp chất của X và có phân tử khối thỏa mãn: MA + ML = 449;
MB + ME = 100; MG + MM = 444; MD + MQ = 180
2 Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 vào bình chứa 400ml dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, phản ứng xong thu được dung dịch Y và còn một phần chất rắn không tan Thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào bình phản ứng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất kết tủa Z Tính khối lượng kết tủa Z
Câu III (4,0 điểm)
1 a Clorofom tiếp xúc với không khí ngoài ánh sáng dễ bị oxi hóa thành photgen (cacbonyl điclorua) rất độc Để ngừa độc người ta bảo quản clorofom bằng cách cho thêm một lượng nhỏ ancol etylic để chuyển photgen thành đietyl cacbonat không độc Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra
b Đun nóng vài giọt clorofom với lượng dư dung dịch NaOH, sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch KMnO4 thấy xuất hiện màu xanh Viết các phương trình hóa học xảy ra và giải thích sự xuất hiện màu xanh
2 a Tính tỉ lệ các sản phẩm monoclo hóa (tại 1000c) và monobrom hóa (tại 1270c) isobutan Biết tỉ lệ khả năng phản ứng tương đối của nguyên tử H trên cacbon bậc nhất, bậc hai và bậc ba trong phản ứng clo hóa lần lượt là 1,0 : 4,3 : 7,0 và trong phản ứng brom hóa là 1 : 82 : 1600
b Dựa vào kết quả tính được ở câu (a), cho nhận xét về các yếu tố ảnh hưởng đến hàm lượng các sản phẩm của phản ứng halogen hóa ankan
3 Hidrocacbon A không làm mất màu dung dịch brom Đốt cháy hoàn toàn 0,02mol chất A rồi hấp thụ hết sản
phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15mol Ca(OH)2 thu được chất kết tủa và khối lượng dung dịch trong bình tăng lên 1,32 gam Thêm tiếp dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch thu được, thấy khối lượng kết tủa tăng lên, tổng khối lượng kết tủa hai lần là 20 gam Chất A không phản ứng với dung dịch KMnO4/H2SO4/đun nóng, còn khi monoclo hóa trong điều kiện chiếu sáng chỉ tạo ra một sản phẩm hữu cơ duy nhất Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A
Câu IV (3,0 điểm)
1 Tiến hành điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất tương ứng Trình bày cách tiến hành
và nêu hiện tượng của thí nghiệm đã làm
Trang 22 Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau:
C2H5OH → A1 → (CH3COO)2Ca A2 A3 A6 → A4 → A5 → poli(etyl metacrylat)
3 Hỗn hợp khí X gồm hiđro sunfua và ankan được trộn với nhau theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1 : 4 Đốt
cháy hoàn toàn hỗn hợp X trong oxi dư, rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo ra 17,93 gam kết tủa Đem lượng kết tủa này cho phản ứng với dung dịch KMnO4 có mặt HNO3 dư thấy khối lượng kết tủa còn lại là 2,33 gam Viết các phương trình hóa học xảy ra và tìm công thức phân tử của ankan
Câu V (3,0 điểm)
1 Có 4 amin đồng phân X1, X2, X3, X4 có công thức phân tử C3H9N Chất X1 và X3 khi chế hóa với natri nitrit
có mặt axit clohidric giải phóng khí nitơ và đều cho sản phẩm có công thức phân tử là C3H8O Trong cùng điều kiện đó, X4 không có hiện tượng gì Sản phẩm của X1 khi tác dụng với natri nitrit có mặt axit clohidric, khi cho tác dụng với CuO ở 3000c cho sản phẩm là anđehit
a Tìm công thức cấu tạo của 4 amin nói trên
b Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt 4 amin đó, viết phương trình phản ứng minh họa
2 Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất hữu cơ A thuần chức, cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung
dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất hiện 16 gam kết tủa trắng đồng thời khối lượng dung dịch giảm 7,16 gam
a Tìm công thức phân tử của A biết tỉ khối hơi của A so với khí NH3 là 10 (ở cùng điều kiện)
b Đun nóng 34 gam A trong 500ml dung dịch NaOH 1M thấy tạo thành hợp chất hữu cơ B Phần dung dịch còn lại đem cô cạn thu được 41,6 gam chất rắn trong đó có một muối natri của axit hữu cơ đơn chức Chất B phản ứng với Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam Xác định công thức cấu tạo của A, biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn
Câu VI (4,0 điểm)
1 Trong công nghiệp, brom được điều chế từ nước biển theo quy trình như sau: Cho một lượng dung dịch
H2SO4 vào một lượng nước biển, tiếp theo là sục khí clo vào dung dịch mới thu được (1), sau đó dùng không khí lôi cuốn hơi brom vào dung dịch Na2CO3 tới bão hòa brom (2) Cuối cùng cho H2SO4 vào dung dịch đã bão hòa brom (3) thu hơi brom rồi hóa lỏng Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các quá trình (1), (2), (3)
2 Nêu hiện tượng xảy ra và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH, sau đó thêm tiếp từ từ đến dư dung dịch HCl vào bình phản ứng
b Thêm từ từ đến dư dung dịch K2CO3 vào dung dịch Fe(NO3)3
3 Chất X ở dạng tinh thể màu trắng có các tính chất sau: Đốt X ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng Hòa
tan X vào nước thu được dung dịch A Sục khí CO2 từ từ qua dung dịch A thấy có màu nâu, tiếp tục thêm SO2 vào thì màu nâu biến mất thu được dung dịch B Thêm một ít HNO3 vào dung dịch B, sau đó thêm dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng Mặt khác hòa tan 0,1 gam X vào nước, thêm dung dịch KI dư và vài ml dung dịch H2SO4 loãng, lúc đó dung dịch có màu nâu, thêm tiếp dung dịch Na2S2O3 đến khi dung dịch mất màu nâu thì cần dùng vừa hết 37,4 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M Viết các phương trình hóa học xảy ra và tìm công thức chất X
Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56;
Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; I = 127 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
HẾT
-SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC
Ngày thi: 14/9/2016
Trang 3(Thời gian: 180 phút)
Câu I (3,0 điểm)
1 Phân tử A có công thức X4YnZm (với n + m = 5) Tổng số các hạt mang điện trong 1 phân tử A là 84 Trong phân tử A, nguyên tố X có số hiệu nguyên tử nhỏ nhất, X là phi kim Nguyên tố Z liền sau nguyên tố Y trong
1 chu kì
a Xác định số hiệu nguyên tử của X, Y, Z và tìm công thức phân tử của A
b Cho biết ứng dụng của A trong thực tiễn Viết phương trình hóa học điều chế chất A từ 2 muối tương ứng
2 Phản ứng thuận nghịch ở pha khí: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 được thực hiện trong bình A, thể tích không đổi là 3,0 lit
a Nếu cho vào bình A một hỗn hợp gồm 0,2 mol SO3 và 0,15 mol SO2 Khi cân bằng hóa học được thiết lập ở 250c và áp suất chung của hệ là 3,2 atm Tính thành phần % theo thể tích của oxi trong hỗn hợp ở trạng thái cân bằng
b Cũng ở 250c nếu chỉ cho vào bình A một lượng khí SO3 Ở trạng thái cân bằng thấy có 0,105 mol O2 Tính hàm lượng SO3 bị phân hủy, xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí ở trạng thái cân bằng và tính áp suất chung của hệ
3 Khi cắm hoa tươi, để hoa được tươi lâu hơn ta thêm một sợi dây đồng đã cạo sạch vào trong nước của bình
cắm hoa Hãy giải thích cách làm trên
Câu II (3,0 điểm)
1 Đốt cháy hoàn toàn 3,36 gam hỗn hợp gồm 6 hidrocacbon A, B, D, E, F, G có cùng công thức phân tử (đều
là chất khí ở điều kiện thường) Đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2, sau các phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 24,52 gam so với dung dịch trước phản ứng Khi cho từng chất vào dung dịch Br2 trong CCl4 (không có chiếu sáng) thì thấy A, B, D, E tác dụng rất nhanh, F tác dụng chậm hơn, G hầu như không tác dụng B và D là những đồng phân hình học Khi cho A, B hoặc D tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) đều cho cùng một sản phẩm Biết chất B có nhiệt độ sôi cao hơn chất D Xác định công thức cấu tạo của các chất A, B, D, E, F, G
2 Khi điều chế etilen bằng cách đun nóng ở 1700c hỗn hợp C2H5OH và H2SO4 đậm đặc, nếu cho sản phẩm khí
đi qua dung dịch KMnO4 ta không thấy có kết tủa MnO2 như khi cho khí etilen tinh khiết đi qua dung dịch KMnO4
a Giải thích hiện tượng nêu trên
b Để loại bỏ được tạp chất gây nên hiện tượng trên trong thành phần sản phẩm khí thu được có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch sau đây: KMnO4, KOH, Br2, Na2CO3, BaCl2 Viết phương trình phản ứng minh họa
Câu III (4,0 điểm)
1 Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau đây theo phương pháp thăng bằng electron:
a Cu2FeS3 + HNO3 → CuSO4 + Cu(NO3)2 + Fe2(SO4)3 + N2O + …
b FeCl2 + PbO2 + H2SO4 → …
c MnO(OH)2 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + …
d KMnO4 + Na2SO3 + KOH → …
e CuO + … → N2 + … + …
2 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,045mol NaNO3 thu được dung dịch Y chỉ chứa 62,605 gam hỗn hợp muối sunfat trung hòa (không chứa ion Fe3+) và 6,08 gam hỗn hợp khí Z (gồm N2, NO, CO2 và 0,02mol H2) Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 865ml dung dịch NaOH 1M thu được 31,72 gam kết tủa Mặt khác, cho lượng dung dịch BaCl2 vừa đủ vào dung dịch Y rồi thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO3 thu được tổng khối lượng kết tủa là 256,04 gam Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X
Câu IV (4,0 điểm)
Trang 41 Oxi hóa một ancol X đơn chức bậc I bằng CuO ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y gồm anđehit, hơi
nước và ancol dư Chia Y thành 3 phần bằng nhau: phần 1 đem hóa lỏng rồi cho phản ứng với Na dư thu được 0,25mol H2; phần 2 cho tác dụng với dung dịch [Ag(NH3)2]OH dư được 64,8 gam Ag; khi đốt cháy hoàn toàn phần 3 thu được 1,5mol CO2 và 1,5mol H2O Tính hiệu suất oxi hóa ancol X, xác định công thức cấu tạo và gọi tên X
2 Hỗn hợp A gồm 3 este đơn chức, đều mạch hở được tạo thành từ cùng một ancol B và 3 axit hữu cơ, trong
đó có 2 axit no là đồng đẳng kế tiếp và một axit không no, cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh và chứa một liên kết đôi Xà phòng hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối
và p gam ancol B Cho p gam ancol B đó vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc) và khối lượng bình đựng Na tăng 6,2 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A, thu được 13,44 lit CO2 (đktc) và 9,9 gam H2O Xác định công thức cấu tạo thu gọn của mỗi este trong hỗn hợp A và tìm giá trị của m
Câu V (3,0 điểm)
1 Hòa tan hết 28,4 gam hỗn hợp X gồm K, K2O, Ba và BaO vào nước thu được 500ml dung dịch Y chứa 0,15mol Ba(OH)2 và 2,24 lit H2 (đktc) Dẫn 7,84 lit CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu được m gam chất kết tủa
và dung dịch Z Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Tìm giá trị của m và tính nồng độ mol/lit của chất tan trong dung dịch Z (coi thể tích của dung dịch không thay đổi)
2 Đốt cháy hết 4,96 gam đơn chất X (là chất rắn màu đỏ) trong clo thu được 29,1 gam hỗn hợp Y gồm 2 chất
rắn Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y vào nước thu được thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) Lấy 1/2 lượng dung dịch Z đem tác dụng với 600ml dung dịch NaOH 1M, rồi cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được
m gam chất rắn khan Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m
Câu VI (3,0 điểm)
1 X và Y là 2 axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MX < MY) Trộn X và Y theo tỉ lệ mol 1 : 1 thu được hỗn hợp A Ancol Z no, mạch hở có số nguyên tử C bằng số nguyên tử C trong phân tử X Trộn Z vào hỗn hợp A thu được hỗn hợp B Để đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp B cần vừa đủ 1,42 mol O2 và phản ứng tạo thành 53,312 lit (2730c và 2atm) hỗn hợp gồm CO2 và hơi nước có tổng khối lượng 72,48 gam
a Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z
b Tính khối lượng este tạo thành khi đun 0,34 mol hỗn hợp B với xúc tác H2SO4 đặc, biết hiệu suất phản ứng este hóa là 75%, các este tạo thành đều thuần chức và có số mol bằng nhau
2 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al và FexOy trong điều kiện không có oxi, thu được hỗn hợp rắn B Cho toàn bộ B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch C, phần không tan
D và 0,672 lit khí H2 (đktc) Tách lấy phần không tan D cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch E chỉ chứa 1 muối sắt duy nhất và 2,688 lit SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất rắn Tìm công thức của oxit sắt trong hỗn hợp X
Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;
Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; I = 127
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
HẾT
-Họ và tên thí sinh: ……… Số báo danh: ………
Trang 5SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC
Ngày thi: 03/10/2019 (Thời gian: 180 phút)
Câu I (2,5 điểm)
1 Cho X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bảng tuần hoàn có tổng số proton là 90 (X có số
proton nhỏ nhất)
a Xác định số proton của X, Y, R, A, B Gọi tên các nguyên tố đó
b Viết cấu hình electronc các các ion X2-, Y-, R, A+, B2+ So sánh bán kính của R, A, B, X2-, Y-, A+, B2+
và giải thích
2 Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, bán kính nguyên tử của crom là 1,26 A0 Khối lượng mol nguyên tử của crom là 52 gam/mol Xác định khối lượng riêng của crom và độ đặc khít của mạng tinh thể trên
Câu II (2,5 điểm)
1 Hình vẽ bên mô tả một thí nghiệm:
a Nêu mục đích của thí nghiệm?
b Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm?
c Trong thí nghiệm, tại sao đáy ống nghiệm đựng saccarazơ và CuO phải để cao hơn so với miệng ống nghiệm?
2 Muối Y nguyên chất không màu, tan trong nước Cho dung dịch chỉ chứa muối Y tác dụng với HCl được
kết tủa Z Cho Z tan trong dung dịch NH3 loãng thu được dung dịch T Axit hóa dung dịch T bằng dung dịch HNO3 lại có kết tủa Z xuất hiện trở lại Cho lượng dư Cu vào dung dịch muối Y và H2SO4 loãng, đun nóng thì sinh ra chất khí không màu bị hóa nâu ngoài không khí Xác định công thức của Y và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra
Câu III (3,0 điểm)
1 Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a Cho axit clohiđric vào ống nghiệm đựng propen trong dung dịch CCl4
b Đun nóng hỗn hợp butan – 2 – ol với H2SO4 đặc ở 1700c
c Cho hỗn hợp gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc vào ống nghiệm đựng toluen đun nóng
d Dẫn khí Cl2 dư vào dung dịch H2S
e Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2
f Dẫn từ từ đến dư khí Cl2 vào dung dịch NaI
2 Thời kì phục hưng, các bức họa của các danh họa được vẽ bằng bột “trắng chì” (có chứa PbCO3.Pb(OH)2). Qua một thời gian, các bức họa bị ố đen không còn đẹp như ban đầu Giải thích hiện tượng trên Để khắc phục điều đó cần dùng hóa chất nào? Viết các phương trình hóa học minh họa?
3 Geranol (C10H18O) là một ancol dẫn xuất của monotecpen có mặt trong tinh dầu hoa hồng Biết: cho geranol phản ứng cộng với brom theo tỉ lệ mol 1 : 2 tạo ra dẫn xuất tetrabromua (C10H18OBr4); có thể oxi hóa geranol thành anđehit hoặc axit cacboxylic có 10 nguyên tử trong phân tử; khi oxi hóa geranol một cách mãnh liệt sẽ
Trang 6tạo thành CH3COCH2CH2COOH, CH3COCH3, HOOC-COOH Dựa vào các dữ kiện nêu trên, xác định công thức cấu tạo có thể có của geranol
Câu IV (4,0 điểm)
1 Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
5 A3 + Zn + H2SO4 → A2 + ZnSO4 + H2O 6 A1 + A2 + H2SO4 → A5 + NaHSO4 + H2O
7 A5 + NaOH → A2 + A6 + H2O 8 A6 A1 + A2
Biết A1 là hợp chất của clo có chứa 21,596% Na về khối lượng; A3 là hợp chất của clo có chứa 18,776% Na về khối lượng; ở điều kiện thường A4 và A5 là các chất khí Xác định các chất A1, A2, A3, A4, A5, A6 và viết phương trình hóa học minh họa
2 Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe2O3 sau một thời gian thu được chất rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y bằng V lit dung dịch H2SO4 0,2M (loãng) sau phản ứng thu được dung dịch Z chỉ chứa muối sunfat trung hòa
và 0,896 lit H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, thu được kết tủa M Đem toàn bộ M nung đến khối lượng không đổi thu được 4,48 gam chất rắn T Cho 3,12 gam hỗn hợp E gồm CO và CO2 đi qua ống sứ đựng chất rắn T nung nóng, sau khi T phản ứng hết thu được 4,24 gam hỗn hợp khí F Biết các phản ứng hóa học đều được thực hiện trong điều kiện chân không Tìm giá trị của m và V
Câu V (4,0 điểm)
1 Nung 4,44 gam một hợp chất X đến phản ứng hoàn toàn, thu được các sản phẩm khí và 1,2 gam một chất
rắn Y không tan trong nước Cho tất cả sản phẩm khí hấp thụ hết vào bình chứa 100 gam dung dịch NaOH 1,2%, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất có nồng độ 2,47% Biết khi nung, kim loại trong chất X không thay đổi số oxi hóa Xác định công thức phân tử của X
2 Để 26,88 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X gồm sắt và các oxit sắt Hòa
tan hết X trong 288 gam dung dịch HNO3 31,5% thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối (không có NH4+) và hỗn hợp Z gồm 2 khí, trong Z oxi chiếm 61,111% về khối lượng Cô cạn dung dịch Y, làm khô, rồi đem chất rắn thu được nung đến khối lượng không đổi, sau thí nghiệm thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam so với trước khi nung Xác định nồng độ % của mỗi muối trong dung dịch Y
Câu VI (4,0 điểm)
1 Axit xitric có trong quả chanh (axit X) có công thức là: HOOC-CH2-C(COOH)(OH)-CH2-COOH Trong nước, X có thể phân li theo 3 nấc tạo ra 3 ion tương ứng là X-, X2-, X3-
a Viết công thức cấu tạo của X-, X2-, X3-
b Đun nóng axit xitric đến 1760c thu được axit A (C6H6O6) Khử axit A tạo ra axit propan-1,2,3-tricacboxylic Nếu tiếp tục đun nóng axit A sẽ thu được hỗn hợp gồm axit B (C5H6O4, không có đồng phân hình học) và axit C (C5H6O4, có đồng phân hình học); B và C chuyển hóa ngay thành các hợp chất mạch vòng
có cùng công thức phân tử C5H4O3 Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng công thức cấu tạo
2 X và Y là hai hợp chất hữu cơ đều chỉ chứa các nguyên tố C, H, O và đều có mạch cacbon không phân
nhánh Phân tử khối của X, Y lần lượt là MX, MY trong đó MX < MY < 130 Khi cho hỗn hợp gồm X, Y tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư, thì số mol CO2 sinh ra luôn bằng tổng số mol của X và Y, không phụ thuộc vào tỉ lệ số mol của X và Y Nếu cho 3,3 gam hỗn hợp X, Y (ứng với tổng số mol của X, Y bằng 0,04mol) tác dụng hết với Na thu được 784 ml khí H2 (đktc)
a Các chất X, Y có chứa những loại nhóm chức nào?
b Xác định công thức phân tử của X, Y Biết X, Y đều không có phản ứng tráng bạc và đều không làm mất màu nước brom
c Khi tách một phân tử nước khỏi Y, thu được Z là hỗn hợp hai đồng phân cis-, trans- trong đó một đồng phân có thể bị tách bớt một phân tử nước nữa tạo thành chất P mạch vòng, P không phản ứng với NaHCO3 Xác định công thức cấu tạo của Y và viết các phương trình hóa học thực hiện chuyển hóa: Y → Z → P
Trang 7Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56; NA = 6,023.10 23
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
HẾT
-Họ và tên thí sinh: ……… Số báo danh: ………
Câu 1 (4,0 điểm)
1.1 Theo các tài liệu tra cứu từ trung tâm khuyến
nông 2017 cung cấp báo động một thực trạng là
biệt ở đồng bằng sông Cửu Long là 1,6 triệu ha
tương đương với 41% diện tích tự nhiên (Tạp chí
khuyến nông tháng 8/2017, quyển 4, trang 112).
chất hữu cơ kết hợp với ion sắt chuyển hóa tạo
phẩm làm cho đất bị chua có pH ≤
4 với hàm lượng cao các độc tố SO42-, Fe3+, Al3+ (giải phóng
từ khoáng sét) Các độc tố này gây ảnh hưởng đến quá trình trao đổi chất trong đất vì vậy việc bón phân và sự hấp thụ chất dinh dưỡng từ cây trồng sẽ kém hiệu quả.
a Viết phương trình hóa học giải thích sự tạo thành sản phẩm làm đất vùng này bị chua,
pH ≤
4.
b Có hai giải pháp cải tạo đất phèn mà nông dân nơi đây thường sử dụng đó là dùng xi măng (thành phần chính là CaO và SiO2, Al2O3, Fe2O3) (giải pháp 1) hoặc chỉ dùng hợp chất vôi sống (CaO) (giải pháp 2) để làm giảm độ chua của đất Theo em, giải pháp nào hợp lí
hơn? Giải thích
1.2 Magie, một kim loại có độ phổ biến xếp thứ ba
trong nước biển, thứ chín trong lớp vỏ Trái Đất, thứ
mười một trong cơ thể người Ion Mg2+ rất cần thiết cho
tế bào, các enzym, AND và ARN trong cơ thể sinh vật
còn kim loại Mg rất cần thiết trong công nghệ luyện
kim Do đó, sản xuất magie để phục vụ cho con người
luôn được quan tâm Người ta sản xuất magie chủ yếu
từ nước biển, một nguồn nguyên liệu chứa khoảng
0,13% Mg về khối lượng Các công đoạn sản xuất có thể được tóm tắt như sau:
- Nung đá vôi hoặc vỏ sò biển, (CaCO3) đến khối lượng không đổi để thu lấy CaO.
GV PHẠM LÊ THANH
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đề thi có 03 trang)
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT Môn thi: HÓA HỌC 12 – VÒNG TRƯỜNG
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề
Trang 8- Cho CaO vào nước biển, khuấy đều rồi lọc lấy kết tủa Mg(OH)2 tạo ra cho vào dung dịch HCl để hòa tan Mg(OH)2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng để thu lấy muối clorua khan
- Tạo hỗn hợp rắn cho điện phân gồm 25%MgCl2, 15%CaCl2, và 60%NaCl về khối lượng Tiến hành điện phân nóng chảy hỗn hợp tại một điện thế thích hợp ở nhiệt độ 700 - 7250C thu được magie nóng chảy ở catot với độ tinh khiết là 99,9% và khí clo ở anot Clo sinh ra tác dụng với hiđro để tạo ra HCl phục vụ lại cho giai đoạn hai.
a Viết phương trình các phản ứng cho toàn bộ quá trình sản xuất magie theo ba giai đoạn đã cho.
b Hãy cho biết trong hai điện cực làm việc của bình điện phân, điện cực nào làm bằng thép, điện cực nào làm bằng than chì ?
c Sản lượng magie toàn thế giới năm 2006 ước tính khoảng 7.109 tấn Nếu giả sử toàn
bộ lượng magie này được khai thác từ nước biển, ước tính xem cần phải xử lí tối thiểu bao nhiêu m3 nước biển có d = 1030 kg/m3; hàm lượng magie là 0,13% về khối lượng để có được lượng magie nói trên ?
Câu 2 (4,0 điểm)
2.1 Hợp chất A chứa 2 nguyên tố là chất rắn ở điều kiện thường và chứa hơn 10% Hiđro về khối lượng A là
một tác nhân khử mạnh, có thể tác dụng với nước giải phóng đơn chất B Nung nóng A trong CO2 tạo ra sản phẩm duy nhất là chất rắn kết tinh không màu C chứa 61,54% Oxi về khối lượng Cho chất C phản ứng với H2SO4 loãng tạo ra chất hữu cơ D, song khi tác dụng với H2SO4 đặc thì thu được chất khí E nhẹ hơn không khí Xác định các chất A, B, C, D, E và viết các phương trình hóa học xảy ra
2.2 Một hợp chất mạch hở A (chứa C, H, O, chỉ chứa một loại nhóm chức và có mạch cacbon
không phân nhánh) Phân tử khối của A bằng 146 Cho 14,6 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ thu được hỗn hợp gồm một muối và một ancol Xác định công thức cấu tạo của A.
2.3 Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Biết a mol C7H8O2 tác dụng vừa đủ với 2a mol Na, còn khi tác dụng với dung dịch NaOH thì cần a mol NaOH và các nhóm thế ở các vị trí liền kề.
Câu 3 (2,0 điểm)
3.1 Cho các chất rắn riêng biệt: MgO, Al, Al2 O3, BaO, Na2SO4 và (NH4)2SO4 Nếu chỉ dùng nước thì có thể phân biệt được bao nhiêu chất rắn Trình bày cách phân biệt và viết phương trình hóa học xảy ra.
3.2 Xác định các chất và viết các phương trình phản ứng sau:
b Z + NaOH → CH4 + … (Biết nZ: nNaOH = 1 : 2)
Trang 9c C + AgNO3 + NH3 + H2O → D + Ag +
d D + NaOH → E +
e E + NaOH → CH4 +
f F + CO2 + H2O → C6H5OH +
3.3 Sắp xếp các dung dịch: H2 SO4, HCl, NaOH, Na2CO3 và Na2SO4 có cùng nồng độ 0,1M theo chiều tăng pH của dung dịch và giải thích bằng số liệu cụ thể thứ tự sắp xếp đó.
Câu 4 (5,0 điểm)
4.1 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X (oxi chiếm 8,75% về khối lượng) gồm Na, Na2O, K, K2O,
dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định giá trị của m.
4.2 Cho 3,64 gam hỗn hợp R gồm một oxit, một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của
một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% Sau phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng là 1,093 gam/ml); nồng độ mol là 0,545M.
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M.
b Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp R.
4.3 Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl và Cu(NO3 )2 làm 2 phần bằng nhau
a Phần 1 đem điện phân (điện cực trơ) với cường độ dòng 2,5 ampe, sau thời gian t giây, thu được 3,136 lít khí (đktc) một chất khí duy nhất ở anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M và thu được 1,96 gam kết tủa Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A và thời gian t.
b Cho m gam bột sắt vào phần 2, lắc đều để cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,7m gam và V lít khí Tính m và V (đktc).
Câu 5 (5,0 điểm)
5.1 Xà phòng hóa hoàn toàn x mol chất béo A trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được
glixerol và hỗn hợp muối B Đốt cháy hoàn toàn x mol A thu được 2,55 mol H2O và 2,75 mol
CO2 Mặt khác, x mol A tác dụng tối đa với 0,1 mol Br2 trong dung dịch (dung môi CCl4) Tính khối lượng của hỗn hợp muối B.
5.2 Hỗn hợp X gồm metyl aminoaxetat (H2N-CH2-COOCH3), axit glutamic và vinyl fomat Hỗn hợp Y gồm etilen và metylamin Để đốt cháy hoàn toàn x mol X và y mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 2,28 mol, thu được H2O; 0,2 mol N2 và 1,82 mol CO2 Mặt khác,
Trang 10để phản ứng hết với x mol X cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 4M, đun nóng Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Tính V
5.3 Este A1 tạo bởi 2 axit cacboxylic X1, Y1 đều đơn chức, mạch hở và ancol Z1 Xà phòng hóa hoàn toàn m gam A1 bằng dung dịch NaOH, thu được dung dịch B1 Cô cạn dung dịch B1, rồi nung trong NaOH khan dư, có xúc tác CaO, thu được chất rắn R1 và hỗn hợp khí K1 gồm 2 hiđrocacbon có tỉ khối so với O2 là 0,625 Dẫn khí K1 lội qua dung dịch nước brom dư thấy có 0,24 mol một chất khí thoát ra Cho toàn bộ lượng chất rắn R1 tác dụng với dung dịch H2SO4
loãng dư, thu được 0,36 mol khí CO2 Để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam ancol Z1 cần dùng vừa
đủ 0,105 mol O2, thu được CO2 và nước có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 11:6 Cho các phản
ứng xảy ra hoàn toàn Viết các phương trình phản ứng và tìm công thức cấu tạo của X1, Y1, Z1
và A1.
Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137.
HẾT
-(Thí sinh không được sử dụng tài liệu – Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)
Họ và tên thí sinh:………Số báo danh:
………
Cán bộ coi thi 1 (ký, ghi rõ họ và tên) Cán bộ coi thi 2 (ký, ghi rõ họ và tên)