Bài 49. Nhận biết một số anion trong dung dịch

CHƯƠNG 8 CHƯƠNG 8 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ, CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH BÀI 49 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT ANION TRONG DUNG DỊCH NhËn biÕt mét sè anion trong dd C©u 1 Cho biÕt c¸c p­ sau cã x¶y ra kh«ng? NÕu cã, h y tr×nh bµy hiÖn t­îng vµ viÕt pt ion thu gän? (®¸n ¸n) TN 1 Cho Cu + dd HNO3 lo ng TN2 Cu + dd ( KNO3 ) TN3 Cu + dd ( H2SO4 lo ng ) TN4 Cu + dd (KNO3 + H2SO4 lo ng) 1 NhËn biÕt ion NO3 C©u 2 Tõ ®ã h y cho biÕt pp nhËn biÕt ion nitrat ? Nªu hiÖn t­îng xÈy ra ? a c¸ch lµm +dd cÇn x¸c ®Þnh + Cu + H2[.]

CHƯ ƠN

G 8

PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ, CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ, CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH

BÀI 49: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT ANION TRONG DUNG DỊCH

Nhận biết một số anion trong dd Câu 1 Cho biết các p sau có xảy ra không? Nếu có, hãy

trình bày hiện t ợng và viết pt ion thu gọn? (đán án)

TN 1 Cho Cu + dd HNO3 loãng

TN2 Cu + dd ( KNO3 )

TN3 Cu + dd ( H2SO4 loãng )

TN4 Cu + dd (KNO3 + H2SO4 loãng)

1-Nhận biết ion NO3-

Câu 2.Từ đó hãy cho biết pp nhận biết ion nitrat ? Nêu

hiện t ợng xẩy ra ?

a-cách làm +dd cần xác định + Cu + H2SO4 loãng B-Hiện t ợng : có khí không màu thoát ra , sau đó chuyển thành nâu đỏ, dd chuyển màu xanh

C-L u ý

+Tính oxy hoá của ion NO3 - phụ thuộc vào môi tr ờng

Bài tập Cho 19,2 gam Cu tác dụng với 1 lít dd ( H2SO4

0,5M và NaNO3 0,2M ) Thể tích NO (đktc) thoát ra là

(đán án)

A.1,12 lít B.2,24 lít

C.4,48 lít D.kq khác

-mt trung tính : không có tính oxy hoá

-mt axit mạnh: có tính oxy hoá nh axít HNO3 loãng

+Những bài toán trên nên sử dụng pt ion rút gọn để giải ?

-mt bazơ d : có tính oxy hóa mạnh ,

bị các kim loại Al , Zn khử thành NH3 8Al+3NaNO3+5NaOH+2H2O8NaAlO2+NH3

4Zn +NaNO3+7NaOH4Na2ZnO2+NH3+2H2O

Nhận biết một số anion trong dd

Câu 1 Cho biết hiện t ợng xảy ra trong thí nghiệm sau

? Nêu pt ion rút gọn ?

1-BaCl2 + Na2SO4  …

2-BaCl2 + H2SO4  …

3-Ba(NO3)2 + K2SO4  …

4-BaSO4 + HCl  …

5-BaCO3 + HCl  …(đán án)

2-Nhận biết ion SO4

B –Hiện t ợng

- Có kết tủa trắng xuất hiện, không tan trong axít d

-Pt ion rút gọn giống nhau

Ba2++SO4 2_ BaSO 4

a-cách làm

C-L u ý

-Sử dụng d axit để phân biêt kết tủa BaSO4 với các kết

tủa trắng khác của bari nh ng tan trong axit BaCO3 , Ba3(PO4)3…

+ Cho dd cần xác định tác dụng với muối Ba2+, tiếp tục nhỏ axit xem kết tủa có tan không

Câu 2 Từ đó hãy cho biết pp nhận biết ion SO4 2- ? và

các hiện t ợng xẩy ra ?

Cho các chất sau

Nhận biết một số anion trong dd

Câu 1 Cho biết các p sau có xảy ra không? Nếu

có hãy trình bày hiện t ợng và viết pt ion thu

gọn?

TN 1 Cho dd AgNO3 lần l ợt tác dụng với các dd

chứa F- , Cl - ,Br, - I - ? P nào xảy ra ? Hiện t ợng ?

TN2 Cho các chất AgCl,, , AgBr, AgI tác dụng với

dd NH3 d Cho biết hiện t ợng xảy ra ? Viết pt

(đán án)

3-Nhận biết ion CL-

Câu 2 Từ đó hãy cho biết pp nhận biết ion clorua ?

A-Cách làm

B-Hiện t ợng : có kết tủa trắng xuất hiện , không tan

trong axit, nh ng có thể tan trong NH3 ( theo cơ chế tạo phức )

C-L u ý

-Trong bài toán nếu chỉ sử dụng duy nhất một thuốc thử

để nhận biết các ion halogennua Thì đó là dd muối Ag+

- Lợi dụng khả năng tan trong dd NH3 loãng của AgCl để

tách chúng ra khỏi hh AgBr và AgI

Bài 1 Thuốc thử duy nhất nào sau đây có thể nhận biết ra các

dd HF , HCl, HBr, HI

A.Quỳ tím B.dd AgNO3

C.dd NaOH d D.dd NH3 (đ/á)

Bài 2 Hoá chất và những đk cần thiết đ ợc sử dụng để làm

sạch AgCl bị lần AgBr

A.NH3d ,lọc tách

B.Khí clo và nhiệt độ , lọc tách

C.NH3 d , HCl , lọc tách

D.Tất cả đều sai (đán án)

+ cho dd cần xác đinh + dd AgNO3, nhỏ tiếp NH3 d vào

Cho các chất sau

Nhận biết một số anion trong dd Câu 1 Cho biết các p sau có xảy ra không? Nếu có

hãy trình bày hiện t ợng và viết pt ion thu gọn?

TN 1 Na2CO3 + H2SO4 loãng

TN2 CO2 + Ca(OH)2d 

TN3 CO2+ dd n ớc Br2 hoặc dd KMnO4

TN4 Na2SO3 + H2SO4 loãng

TN 5SO2+dd n ớcBr2 hoặc dd KMnO4 hoặc n ớc vôi

trong (đáp án)

4-Nhận biết ion CO32_

Câu 2 Từ đó hãy cho biết pp nhận biết ion cácbonat ?

A-Cách làm

+cho dd cần xác định+ td với dd axit , khí tạo ra cho tác dụng với n ớc vôi trong, dd brôm hoặc thuốc tím

B-Hiện t ợng : có khí không màu thoát ra , khí làm đục n ớc vôi trong d , không làm mất màu thuốc tím và dd brôm

C-L u ý : -Muối SO32- khi tác dụng với dd axit ( H+) cũng sẽ thoát khí SO2 ( không màu , mùi hắc , đục n ớc vôi trong , mất màu dd brôm và dd thuốc tím

-Nhận biết các ion HCO3- , ion HSO3- cũng có thể tiến hành t ơng tự

Bài tập Thuốc thử nào , có thể đ ợc sử để nhận biết

hai ion CO32_ và SO32_

A.dd H2SO4 loãng

B.dd HCl, và dd n ớc brôm loãng

C.dd H2SO4 loãng và dd thuốc tím

D.Tất cả Đáp án D

Nhận biết một số anion trong dd

Củng cố Bài tập 1T236-SGk

Có 5 dd KCl , Ba(HCO3)2 , K2CO3, K2S,

K2SO3 ( Sử dụng đề bài cho câu 1, 2,3)

Câu 1 Nếu chỉ dùng duy nhất H2SO4

loãng nhỏ vào các dd trên Thì nhận biết

đ ợc bao nhiêu dd?

A.1dd B.2 dd C.3 dd D.5 dd

Câu 2 Nếu dùng HCl thì nhận biết đ ợc

bao nhiêu dd ?

A.1dd B.2 dd C.3dd D.5 dd

Câu 3 Nếu chỉ sử dụng quỳ tím thì

nhận biết đ ợcbao nhiêu dd

A.1 dd B.2 dd C.3 dd D.5 dd

Câu 1 D

hiện t ợng

KT trắng + khí không màu ,không mùi

+ khí không màu ,không mùi

+khí không màu ,mùi hắc

+khí không màu ,mùi trứng thối

Câu 2 Đáp án C

dd HCl

Không có hiện t ợng

+ khí không màu ,không mùi

+ khí không màu ,không mùi

+khí không màu ,mùi hắc

+khí không màu ,mùi trứng thối

Câu 3, Đán án A

quỳ tím

Không có hiện t ợng

Bài tập 3 SGK Nhận biết hai ion NO3 - và ion CO32_ trong cùng một dd X ?

dd sau p ( H2SO4 loãng +NO3-

dd X ( + dd H2SO4 loãng d ) 

Khí (đục n ớc vôi trong,không mất màu dd brôm hoặc dd thuốc tím

Chứng tỏ có ion CO32_

Chứng tỏ có ion NO3

Sơ đồ

ph ơng trình

CO3 2- + 2H+  CO 2 ( khí) + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ( kt trắng) + H2O 3Cu + 8H+ +2NO3 -  3Cu2+ + 2NO + 4H 2O 2NO( không màu) + O2  NO2 ( nâu đỏ )

Cho các chất sau

Bài tập Cho hai dd riêng biệt là Na2SO3 và K2CO3 Chọn pp hoá học thích hợp để nhận biết

ra chúng

A.dd n ớc vôi trong d B đốt và quan sát ngọn lửa

Đán án

A Cả hai dd đều tạo ra kết tủa trắng

B Hợp chất của Na cho màu vàng , còn K cho ngọn lửa màu tím

C.cả hai dd đều tạo kết tủa trắng

D.Na2SO3 +( HBr) Br2/H2O  NaBr + SO2 + H2O ,khí SO2 sinh ra mất màu n ớc brôm

K2CO3 + (HBr)Br2/H2O  NaBr + CO2 + H2O , khí sinh ra không làm mất màu n ớc brôm

*Có thể nhận ra theo 2 cách , nh ng do đề yêu cầu sử dụng pp hoá học Nên chỉ có D

là đúng , còn C là pp vật lý ( hiện t ợng quang phổ)

Cho các chất sau

Câu 1 Các ph ơng trình phản ứng xảy ra là

1- BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl

2-BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

3-Ba(NO3)2 + K2SO4 BaSO4 +2KNO3

4-BaSO4 + HCl  không p

5-BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O

Thí nghiệm 1,2 ,3 :

-đều tạo ra kết tủa trắng

-có chung nhau pt ion rút gọn

Ba 2+ + SO4 2-  BaSO4 Thí nghiệm 4 và 5

-chứng tỏ BaSO4 không tan trong môi tr ờng axit

Cho các chất sau

TN 1 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O

3Cu + 8H+ + 2NO3 -  3Cu2+ + 2NO +4 H 2O

Hiện t ợng : Khí không màu sau chuyển nâu đỏ , dd sau p màu xanh

-TN2 Cu + H2SO4 loãng  không xảy ra

-TN3 Cu + KNO3  không xảy ra

-TN4 3Cu + 4H2SO4 loãng + 2KNO3  3CuSO4 + K2SO4 +2 NO +4 H2O

3Cu + 8H+ + 2 NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Hiện t ợng : Khí không màu sau chuyển nâu đỏ , dd sau p màu xanh

Từ thí nghiệm 4, cho biết thuốc thử để nhận biết ra các muối nitrat( anion NO3 - ) là gì?

TN 1 Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O

HT : Sủi bọt khí , khí không màu không mùi bay ra

TN2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

HT : kết tủa trắng làm vẩn đục dd n ớc vôi trong

TN3 CO2 + dd n ớc Br2 hoặc dd KMnO4  không xẩy ra hiện t ợng

TN4 Na2SO3 + H2SO4 loãng  Na2SO4 + SO2 + H2O

HT : Sủi bọt khí , khí không màu , mùi hắc sỗc, bay ra

TN 5 SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

HT : dd brôm từ màu vàng nâu bị nhạt dần

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4

HT : dd thuốc tím bị nhạt dần

SO2 + Ca(OH)2 d  CaSO3 + H2O

HT; Có kết tủa trắng , làm đục n ớc vôi trong

Cho các chất sau

Bài tập Cho 19,2 gam Cu tác dụng với 1 lít dd ( H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M )

Thể tích NO (đktc) thoát ra là (đán án)

A.1,12 lít B.2,24 lít C.4,48 lít D.kq khác

+Số mol Cu = 0,3 mol, số mol H2SO4 = 0,5 mol  số mol H + =1 mol , sô mol NaNO 3 0,2 mol  só mol NO3 - = 0,2 mol

+PT 3Cu + 8H+ + 2 NO3 -  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,3 mol 1 mol 0,2 mol

0,3 0,8 0,2 - 0,2mol

(hết) (d 0,2) (hết )

+ Vậy V ( NO) = 0,2 *22,4 = 4,48 lít

+ đáp án : C

TN 1 Cho dd AgNO3 lÇn l ît t¸c dông víi c¸c dd: F - , I - , Br -

, Cl

sÏ cã hiÖn t îng sau

TN2 cho c¸c kÕt tña AgCl , AgBr , AgI t¸c dông víi NH3 d sÏ cã hiÖn t îng sau

F

-Cl

-Br

-I

hiÖn t îng

cã kÕt tña tr¾ng

AgCl

cã kÕt tña vµng nh¹t AgBr

cã kÕt tña vµng ®Ëm AgI

dd NH3 d +

kÕt tña

tan thµnh dd kh«ng mµu Ag[NH3]2 Cl

AgCl

AgBr

+ NH3 d

AgBr( kh«ng tan),läc lÊy

dd: [Ag(NH3)2 ]Cl NH3 d

+ HCl d AgCl kÕt tña

läc t¸ch

AgCl +2NH3  [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]Cl + 2HCl  AgCl + 2NH4Cl

dd cã chøa

dd cã chøa

2-1-dd H2SO4 lo·ng +khÝ kh«ng mµu , khÝ kh«ng mïi +khÝ kh«ng mµu , mïi h¾c vµ

sèc

2-nÕu cho t¸c dông víi

axit, lÊy khÝ cho t¸c dông

víi n íc br«m hoÆc víi dd

thuèc tÝm

+khÝ t¹o ra kh«ng mÊt mµu n íc br«m vµ c¶ thuèc tÝm

+ khÝ t¹o ra lµm mÊt mµu n íc br«m vµ thuèc tÝm

HF HCl HBr HI

hiÖn t îng

cã kÕt tña tr¾ng

AgCl

cã kÕt tña vµng nh¹t AgBr

cã kÕt tña vµng ®Ëm AgI