-GV: cho HS quan sát lọ đựng dd axit sunfuric đặc và yêu cầu HS quan sát kết hợp với các thông tin trong SGK trình bày tính chất vật lí của axit sunfuric?. - GV: cho HS nghiên cứu - HS: [r]
Trang 1Trường THPT TRẦN QUỐC TOẢN
GV hướng dẫn: Nguyễn Thị Hồng Hạnh
Người dạy: Huỳnh Thanh Trọng
Ngày soạn:15/03/2018
Ngày dạy: 19/03/2018 Tiết: 53 Lớp:10CB4
GIÁO ÁN LỚP 10 (Ban cơ bản) Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT(Tiết 1) I.MỤC TIÊU
1 Kiến thức
Biết được:
- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí của H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4
- Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat
Hiểu được:
- H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu )
- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước
2 Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế axit sunfuric
- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế
- Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với các axit và muối khác (CH3COOH, H2S )
- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng
3 Vận dụng
- Kĩ năng pha axit H2SO4 đặc
- Giải thích được H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim
và hợp chất) và tính háo nước Dẫn ra các phương trình hóa học minh họa
- Vận dụng giải bài tập:
+ Phân biệt chất rắn, dung dịch,
+ Tính % khối lượng chất trong hỗn hợp,
+ Tính khối lượng hoặc nồng độ chất trong phản ứng
4 Thái độ
- Vai trò của axit sunfuric đối với nền kinh tế.
- Sử dụng axit sunfuric đặc vào mục đích đúng đắn, an toàn; rèn luyện tính cẩn thận khi thao
tác thí nghiệm
Trang 25 Phát triển năng lực
- Sử dụng ngôn ngữ hóa học.
- Phát hiện và giải quyết vấn đề.
- Tính toán hóa học.
- Thực hành hóa học.
II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
- Phương pháp thuyết trình.
- Phương pháp đàm thoại gợi mở.
- Nêu và giải quyết vấn đề.
- Phương pháp trực quan
III CHUẨN BỊ
1 Chuẩn bị của GV:
- Giáo án, SGK, máy tính, máy chiếu, các phiếu học tập.
- Hóa chất và dụng cụ thí nghiệm: dd H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, Cu, C, nước cất; cốc thủy tinh
100ml, ống nghiệm, đèn cồn, đũa thủy tinh
2 Chuẩn bị của HS:
- SGK, đọc trước bài mới, ôn lại kiến thức về tính chất của axit đã học ở lớp 9.
IV NỘI DUNG DẠY HỌC
1 Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số lớp
2 Kiểm tra bài cũ:
Câu 1: Hãy nêu tính chất hóa học của SO2 và viết phản ứng hóa học chứng minh
Câu 2:Hoàn thành sơ đố phản ứng sau:
3 Tiến trình dạy học
Thờ
i
gian
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
1 Tính chất vật lí
- Axit sunfuric là chất lỏng, sánh
như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước (H2SO4 98% có D = 1,84 g/cm3)
- Tan vô hạn trong nước và tỏa
nhiều nhiệt
→ Cách pha loãng axit đặc: rót từ từ
axit đặc vào nước, khuấy nhẹ bằng
đũa thủy tinh Tuyệt đối không được
làm ngược lại.
Hoạt động 1: Tính chất vật lí của axit sunfuric.
-GV: cho HS quan sát lọ đựng dd axit sunfuric đặc và yêu cầu HS quan sát kết hợp với các thông tin trong SGK trình bày tính chất vật lí của axit sunfuric?
- GV: cho HS nghiên cứu hình 6.6 SGK/140 và yêu cầu
HS so sánh, rút ra nhận xét về cách pha H2SO4 đặc
-HS: phát biểu
- HS: rút ra nhận xét
20 2 Tính chất hóa học
a Tính chất của dd axit sunfuric
loãng
Axit sunfurric loãng có đầy đủ tính
chất của một axit mạnh:
- Làm quỳ tím hóa đỏ
- Tác dụng với oxit bazơ, bazơ →
Hoạt động 2: Tính chất hóa học của axit sunfuric loãng
- GV: dựa vào kiến thức đã học ở lớp 9, yêu cầu HS nêu tính chất hóa học chung của axit?
- nhận xét
- HS: phát biểu
-Viết phương trình
Trang 3muối + nước
2NaOH H SO l Na SO 2H O
- Tác dụng với một số muối:
2
l
CaCO H SO CaSO CO
H O
- Tác dụng với kim loại hoạt động
(đứng trước H) → H2↑
l
Mg H SO Mg SO H
→ H2SO4 loãng thể hiện tính oxi hóa
2 4l
không phản ứng Lưu ý: kim loại tác dụng với H2SO4
loãng cho muối của kim loại hóa trị
thấp
→ Nhận xét:
- Axit H2SO4 loãng là một axit mạnh
- Tính oxi hóa của H2SO4 loãng do
ion H+ trong phân tử
- GV: yêu cầu HS viết ptpư của H2SO4 loãng tác dụng với
Fe, Cu, BaO,CaCO3, BaCl2, Cu(OH)2
- GV: nhận xét, bổ sung và cho điểm
- GV lưu ý HS: đối với kim loại có nhiều hóa trị thì kim loại tạo muối chỉ đạt hóa trị thấp
- GV: axit sunfuric loãng có tính oxi hóa không?
- GV đưa ra nhận xét về tính chất của axit H2SO4 loãng
hóa học
- HS: axit sunfuric loãng có tính oxi hóa do H+ quy định (H+ → H0)
b Tính chất của axit sunfuric
đặc
- Tính oxi hóa mạnh
+ tác dụng với hầu hết các kim loại
(trừ Au, Pt):
4
2
d
S O
0
4
d
t
→ TQ:
, ,
spk SO S H S
Với n là hóa trị cao nhất của M
Lưu ý: : Fe, Al, Cr thụ động trong
H 2 SO 4 đặc nguội.
Hoạt động 3: Tìm hiểu về tính oxi hóa mạnh của H 2 SO 4 đặc.
- Dẫn dắt: H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh, vậy H2SO4 đặc có tính chất hóa học gì khác với H2SO4 loãng ?
-Các số oxi hóa mà lưu huỳnh
có thể có?
-Cu không tác dụng với axit H2SO4 loãng , vậy Cu có tác dụng với axit H2SO4 đặc không?
Tiến hành thí nghiệm 1: cho
Cu tác dụng với H2SO4 đặc và đun nóng (hoặc xem video)
Yêu cầu HS quan sát hiện tượng, dự đoán khí thoát ra và viết ptpư?
- GV tiến hành thí nghiệm 2 hoặc cho HS xem video: cho
Fe tác dụng với H2SO4 đặc và yêu cầu HS quan sát hiện tượng Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn và yêu cầu HS quan sát nêu hiện
-Các số oxi hóa mà lưu huỳnh (-2, 0, +4, +6)
- HS: có khí SO2 thoát ra, dd màu xanh lam, giấy quỳ tím trên miệng ống chuyển màu đỏ
Trang 4Kết luận: axit H2SO4 đặc/nóng tác
dụng với hầu hết các kim loại cả đứng
trước và đứng sau H (trừ Pt và
Au)→muối có hóa trị cao nhất của
kim loại + sản phẩm khử của S (SO2,
S, H2S) +H2O
tượng, viết ptpư?
- GV lưu ý: Fe, Al, Cr thụ động trong H2SO4 đặc nguội
- HS: không có hiện tượng gì do sắt bị thụ động hóa trong axit H2SO4 đặc nguội Đun nóng, dd
có màu vàng, khí thoát ra làm đỏ quỳ tím
3 Củng cố: Hoạt động 4
a) FeS SO SO H SO SO
b) H S S SO K SO ZnSO ZnSO
- Dặn dò: Học bài và làm bài tập sách giáo khoa.
- ngày tháng năm 20