Clo có hai đồng vị và ; hiđro có hai đồng vị nhiêu loại phân tử HCl khác nhau được tạo thành.. Nguyên tử khối trung bình của nitơ là A.[r]
Trang 1Hà Nam
Trường THPT B Thanh Liêm
MÔN: HÓA HỌC - THỜI GIAN:45 PHÚT
LỚP : 10 - Đề 1 NĂM HỌC : 2015-2016
I: TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm)
Câu 1 Nguyên tố X có hai đồng vị, chúng khác nhau về:
A Số hiệu nguyên tử B Số khối
C Số proton trong hạt nhân D Số electron
Câu 2 Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử gồm:
A Electron, proton, nơtron B Proton, nơtron
C Electron, proton D.Electron, nơtron
Câu 3 Trong nguyên tử hạt mang điện là
A chỉ có hạt proton B chỉ có hạt electron
C Hạt nơtron và electron D hạt electron và proton
Câu 4 Cho ba nguyên tử có kí hiệu là 24Mg
12 , 25Mg
12 , 26Mg
12 Phát biểu nào sau đây là sai ? A.Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14
B.Đây là 3 đồng vị
C.Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg
D.Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton
Câu 5 Clo có hai đồng vị 35Cl và 37Cl ; hiđro có hai đồng vị
1
1Hvà 2
1H Hãy cho biết có bao
nhiêu loại phân tử HCl khác nhau được tạo thành
A 8 B 2 C 6 D 4
Câu 6 : Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là 147N (99,63%) và 157N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình của nitơ là
A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7
Câu 7 Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng
A Số proton và điện tích hạt nhân B Số proton và số electron
nhân
Câu 8 Nguyên tử 1327Al có :
II TỰ LUẬN ( 6 điểm)
Câu 1 ( 3điểm) : Trong nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 40 Trong đó số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 12
a Xác định nguyên tố R
b Viết cấu hình electron của R Xác định số electron ngoài cùng, họ nguyên tố của R
c Hòa tan m gam R cần 36,75g dung dịch H2SO4 12% sau phản ứng được a gam muối X Tính m, a
Câu 2 ( 2 điểm) : Nguyên tố Bo có 2 đồng vị 11B và 10B, ngtử khối trung bình của Bo là 10,8 Tính
phần trăm số nguyên tử của 2 đồng vị trên của B trong tự nhiên?
Câu 3 (1 điểm): Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt.
a, Viết kí hiệu nguyên tử của X
Trang 2………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Trang 3………