Sau đó H+ cũng đã bị Mg khử hết.[r]
Trang 1Câu 1:
Gọi số mol hh bột là a thì ta có: 0,12<a<0,247 (vì khi coi hh toàn Al thì có số mol là 0,247 và tương tự coi hh toàn Fe thì số mol là 0,12) Nhận thấy rằng Cu chắc chắn bị đẩy ra hết nếu a ∈ (0,12; 0,247) TH1 Xét trường hợp hh toàn là Al, chỗ này hơi khó nói)
=> a=0,247 => Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,075 mol Cu và
(0,247-0,075*2/3) mol Al
=> ne nhường= 0,075*2 + 0,197*3= 0,741 mol
=> nH+= 0,741*4/3=0,988 mol
TH2: Trường hợp hh toàn Fe
=> a=0,12 mol => hỗn hợp X gồm 0,075mol Cu và
(0,12-0,075*2/2) mol Fe (Fe chỉ lên Fe2+)
=> ne nhường= 0,12*2= 0,24 mol (Lưu ý để H+ ít nhất thì Fe
-> Fe2+ thôi)
=> nH+= 0,24*4/3= 0,32 mol
Nhận xét: ở TH1 H+ sẽ có số mol max, TH2 H+ sẽ có số mol min nên
0,32<nH+<0,988
=> Theo đáp án nH+ min sẽ là 0,4 mol => đáp án C
Câu 2:
dB=23 => B có H2 và NO Dùng sơ đồ đường chéo tìm được nH2= 0,02 mol, nNO= 0,06 mol
nMg= (5-0,44)/24=0,19 mol
Nhận thấy có chất rắn sau pứ(Mg dư) và có H2 bay ra nên chắc chắn đầu tiên NO3- bị hết, H+ dư Sau đó H+ cũng đã bị Mg khử hết
=> bảo toàn e thấy 2nMg> 3nNO + 2nH2 => có NH4+
=> nNH4+=(2nMg - 3nNO - 2nH2)/8= 0,02 mol
Suy ra dd sau pứ gồm có các ion: 0,19 mol Mg2+, 0,02 mol
NH4+, K+, SO42-
Bảo toàn số ntố Nitơ => nNO3-= nNO + nNH4+ = 0,08 mol
Trang 2=> nK+= nNO3-= 0,08 mol
Bảo toàn điện tích:
(2nMg2+) + (nNH4+) + (nK+) = 2nSO42-
=> nSO42- = 0,24 mol
=> m= 0,19*24 + 0,02*18 + 0,08*39 * 0,24*96= 31,08g
=> Đáp án B
Mình trình bày rất khó hiểu, bạn thắc mắc chỗ nào thì hãy liên hệ mình nha, mail: iamstilltobeme@gmail.com Thân!