CÂU hỏi lý THUYẾT hóa SINH

Hiện tượng xuất hiện trong trường hợp riêng hợp chất có N liên kết trực tiếp với C & H trong phản ứng xác định Nitơ N bằng pp Lassaigne:  Quan sát thấy có khói trắng bay lên, ngửi thấ

CÂU HỎI LÝ THUYẾT HÓA SINH

1. Hiện tượng khi đốt cháy saccarozơ, benzene nhằm xác định carbon bằng pp carbon hóa:

 Có khói đen bay lên bám trên thành chén sứ & hình thành than ở đáy chén

2. Phương trình phản ứng nhận diện carbon khi đốt saccarozơ :

 C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11 H2O

 C12H22O11 + 3O2 9C + 3CO2↑ + 11H2O↑

Hiện tượng đường Saccarozơ qua quá trình đun trên bếp điện bị nóng chảy chuyển từ màu trắng sang màu vàng nâu, tiếp tục đun → chuyển sang màu đen than (C)

3. Phương trình phản ứng nhận diện carbon khi đốt benzen:

 2C6H6 + 15O2 12CO2↑ + 6 H2O↑

4. Xác định nguyên tố Nitơ (N) bằng pp Lassaigne: chia 2 trường hợp

 Trường hợp riêng: Hợp chất có N liên kết trực tiếp với C & H

5. Hiện tượng xuất hiện trong trường hợp riêng ( hợp chất có N liên kết trực tiếp với C & H) trong phản ứng xác định Nitơ (N) bằng pp Lassaigne:

 Quan sát thấy có khói trắng bay lên, ngửi thấy có mùi khai đặc trưng của

NH3 thoát ra ở miệng ống nghiệm do: Khi Urea (CH2)2CO tác dụng với NaOH có chất xúc tác là CaO & nhiệt độ sẽ tạo nên khí NH3↑

Phương trình Phản ứng:

NH 2 -C-NH 2 + 2 NaOH → 2NH 3 ↑ + Na 2 CO 3

Or: CH 4 N 2 O + 2NaOH → 2NH 3 ↑ + Na 2 CO 3

t o

t o

t o

t o

CaO

O

t o

CaO

t o

 Thấm ướt giấy quỳ tím, đặt lên ống nghiệm → giấy quỳ chuyển màu xanh đậm do: Khí NH3↑ có tính bazo yếu khi bị đun nóng bay lên kết hợp với H2O tạo NH4OH có tính kiềm làm quỳ tím hóa xanh

Phương trình Phản ứng:

NH 3 ↑ + H 2 O → NH 4 OH ( pH > 7, làm xanh giấy quì)

 Kết luận: Hợp chất này có chứa nitơ (N)

6. Phương trình phản ứng xác định nitơ (N)

 + Na NaCN ( màu đen) + NH3↑ + H2O

 2NaCN + FeSO4 Fe(CN)2 ( xanh rêu) + Na2SO4

 Fe(CN)2 ( vừa tạo) + 4NaCN ( dư) Na4[Fe(CN)6] (vàng nâu)

 Na4[Fe(CN)6] + FeCl3 NaFe[Fe(CN)6] ( xanh phổ) + 3NaCl

OR

 3Na4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 Fe4[Fe(CN)6]3 ( xanh phổ đậm) + 12NaCl

7. Nêu tác dụng của việc acid hóa hỗn hợp chất hữu cơ:

 Tác dụng với ion OH- trong dung dịch

8. Màu của ngọn lửa trong phản ứng xác định các halogen (PP1):

 Nếu ngọn lửa có màu xanh → kết luận có halogen & ngược lại

oNếu có màu xanh → Kết luận: có Cloroform ( có halogen)

9. Phản ứng xác định các halogen (PP2):

t o

t o

Natri cyanide

t o

Natri ferroxianua HCl

HCl Ferric Ferrocyanide

t o

t o

 CHCl3 CO2 + H2O + HCl↑

 HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3 (khói & tủa trắng )

 AgCl↓ + 2NH3 Ag(NH3)2Cl ( tạo phức tan )

10. Chức năng của ethanol ( C2H5OH) rượu:

 Rượu ethanol ( C2H5OH) là 1 dung môi linh hoạt, có thể hòa tan trong:

onước

o& các dung môi khác như:

• acid acetic ( CH3COOH),

• benzene ( C6H6),

 & là 1 alcol mạch thẳng C2H5OH

 Làm nhiên liệu, chất tẩy, chất sát trùng

11. Hiện tượng xảy ra khi úp phểu có chứa AgNO3: (giấy nhỏ, tẩm CHCl3 và cho

ít ethanol 95o vào cốc, Đốt mảnh giấy trong cốc & úp phểu lên trên cốc )

 Khi đốt mảnh giấy đã tẩm CHCl3 & ethanol & úp phểu có chứa AgNO3 lên,

ta thấy khói trắng & trên thành trong của phểu xuất hiện tủa Tủa này tan khi cho NH3đđ vào

 Phương trình phản ứng:

oCHCl3 + O2 CO2 + HCl↑

oHCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 ( khói trắng & tủa trắng )

oAgCl + 2NH3đđ → Ag(NH3)2Cl phức tan

12. Trong môi trường: base, acid, trung tính, số oxy hóa của Mn +7 là bao nhiêu?

13. Thí nghiệm 5:

 KMnO4

t o

+ 7

+2

C Khử

C Oxi hóa

4KMnO4 +5C2H5OH + 6H2SO4 → 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5CH3COOH + 11H2O

4KMnO4 + 4NaOH + C2H5OH → 2K2MnO4 + 2Na2MnO4 + CH3COOH + 3H2O

4KMnO4 + 3CH3CH2OH 4MnO2↓ + 4KOH + 3CH3COOH + H2O

CH3COOH tác dụng ngược với NaOH mất môi trường base chuyển sang môi

trường trung tính

4KMnO4 + 3CH3CH2OH 4MnO2↓ + 4KOH + 3CH3COOH + H2O

14. Khi nào phải lọc dịch bằng giấy không xếp nếp & có xếp nếp?

 Mục đích: Lấy tủa & loại tạp lỏng → dùng giấy lọc không xếp nếp

 Mục đích: Lấy dịch & loại tạp rắn → dùng giấy lọc xếp nếp

15. Vì sao dùng glycerin mà không dùng hóa chất khác làm dung môi gia nhiệt

 Glycerin gia nhiệt tốt ( dẫn nhiệt tốt)

 Nhiệt độ sôi cao

16. Một số dụng cụ chưng cất phân đoạn

 3 Tháp phân đoạn ( còn gọi là cột phân đoạn)

 4 Nhiệt kế

 5 Ống sinh hàn thẳng (để chưng cất, tác dụng làm lạnh, ngưng tụ hơi thành dạng dung dịch

 8 Sườn bì: đá bọt làm sôi dd đều hơn, làm dd không trào)

 ( Vasolin vào mắc ống, bôi 2/3 bên trên để dễ tháo ráp & khít)

17. Vai trò của K2CO3

( xanh không bền) +6

C Khử

C Oxi hóa

+4

 Là dung môi trung gian để tách nước và ethanol ( C6H5OH ) ( rượu) → nên tan trong nước, không tan trong cồn

18. Phản ứng Zn trong bài 2 – thí nghiệm 5, xác định halogen: (ngọn lửa xanh) – khói trắng

 ZnO + NH4Cl → NH3 + Cl2

19. Phản ứng CHCl3 ( chloroform):

 CHCl3 → CO2 + HCl

 AgCl + NH3 Ag(NH3)2Cl ( phức tan)

20. Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ nóng chảy

21. Các yếu tố ảnh hưởng đến độ sôi:

22. Vai trò của glycerin là để:

 Gia nhiệt, điều nhiệt, giữ nhiệt, ít thất thoát

23. Kẽm để trong cốc dùng để:

24. Để xác định hằng số vật lý ta căn cứ vào yếu tố nào:

 Chỉ số khúc xạ (chiết suất) → n

t o

t o

t o C 2 H 5 OH

25. Để trung hòa lượng NH3 sinh ra từ phản ứng Urea với NaOH

26. Giấy lọc xếp nếp:

 Lọc lấy dịch, Loại tạp rắn

27. Giấy lọc không xếp nếp:

 Lọc lấy tủa, Loại tạp lỏng

28. Vì sao phải dùng giấy lọc không xếp nếp khi lọc lấy tủa ( loại tạp lỏng)

xuống mà phần rắn lại không bị hao hụt nhiều do diện tích tiếp xúc thấp

29. Vì sao phải dùng giấy lọc xếp nếp để lọc lấy dịch ( loại tạp rắn)

rắn bám nhiều trên những khía của giấy lọc Dd chảy xuống nhanh & trong hơn

30. Công thức ( tổng của giấy lọc và acetamilid)

 = +

 = -

31. Tách lớp trong phản ứng về tính tan of cồn:

 Ống nghiệm 2 chứa dd cồn & nước, sau khi cho thêm 2g K2CO3 vào thì xảy

ra hiện tượng tách lớp:

 Trên: cồn (do KLR Dcồn nhẹ hơn)

 Dưới: dd muối ( KLR Dmuối nặng hơn)

32. Rượu & nước tan hoàn toàn nhưng khi cho muối vào thì:

 Trên: rượu (do KLR Dcồn nhẹ hơn)

 Dưới: dd muối ( KLR Dmuối nặng hơn)

33. Khối lượng riêng của rượu & dung dịch

 Drượu < Ddung dịch

34. Vì sao phải bôi vasolin vào mấu các bộ phận chưng cất:

 Để các mối nối khít lại không cho hơi thoát ra ngoài

 Dễ tháo ráp

35. Đầu bình bôi vasolin khu vực nào để dễ tháo ráp:

36. Ống sinh hàn có tác dụng:

 Làm lạnh & ngưng tụ hơi

37. Đá bọt cho vào bình cầu khi chưng cất có công dụng gì?

 Để nhiệt độ khuếch tán đều,

 hãm nhiệt, tránh hiện tượng quá nhiệt làm dd sôi bùng lên dữ dội & trào ra ngoài gây nguy hiểm

38. Công dụng của KMnO4 là chất:

khiết hơn

39. Phản ứng tổng hợp acetanilide là phản ứng gì?

40. Vai trò của alhydrit acetic trong phản ứng tổng hợp acetanilide?

 Alhydrit acetic có bản chất là 1 acid mạnh hơn acid carboxylic nên phản

ứng acyl hóa mạnh hơn các acid carboxylic & phản ứng 1 chiều không tái tạo lại alinin



41. Công thức cấu tạo của alhydrit acetic: (CH3CO)2O



ANILIN

ALHYDRIT ACETIC ACETANILID

ACID ACETIC

O

CH3 O

ALHYDRID ACETIC

42. Viết PT phản ứng định tính phenol:

43. Để nhận biết nước lẫn trong ancol dùng pp gì? CuSO4

nóng nhẹ 1tg, để lắng, xuất hiện màu xanh trở lại→ CuSO4 ngậm nước chuyển màu xanh

 KL: ancol có lẫn nước sẽ làm đồng CuSO4 khan ngậm nước & chuyển màu xanh

44. Natri kim loại được bảo quản như thế nào

ođặc biệt dễ bị oxi hóa nhanh trong không khí

ovà có phản ứng mãnh liệt với nước,

Nên cần phải bảo quản chúng trong dầu hỏa khan, trong chân không hoặc trong khí trơ

45. Viết PT khi cho NaCN tác dụng với FeSO4 Gọi tên sản phẩm tạo thành:

 2NaCN + FeSO4 Fe(CN)2 ( xanh rêu) + Na2SO4

 Fe(CN)2(sp) + 4NaCN (còn dư) Na 4 ( vàng nâu ) + 3NaCl

 Tên sp: Natri Ferroxianua

46. Viết PT phản ứng giữa AgCl & NH3

 AgCl↓ + 2NH3 Ag(NH3)2Cl ( phức tan)

+ FeCl3

+ HCl

t 0

47. Khi lọc sp nếu muốn lấy hết tủa or dd thì ta dùng giấy lọc như thế nào?

48. Dùng phản ứng nào để phân biệt ancol đa chức có các nhóm hydroxyl & ancol đơn chức

 Phản ứng của etylenglicol, glycerol với đồng II hydroxyd

49. Viết PT phản ứng của đồng II oxyd với ethanol

 C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O

50. Bịt ống nghiệm trong phản ứng thủy phân natriethylat nhằm:

 giữ lại khí H2 trong ống nghiệm – đốt khí này trên ngọn đèn cồn để quan sát phản ứng màu khi cháy của hydro

nổ và có hơi nước xuất hiện)

 Phương trình: 2H2 + O2 → 2H2O

51. Chưng cất là:

 PP dùng nhiệt tách biệt hỗn hợp các chất lỏng hòa tan vào nhau

52. Chưng cất phân đoạn là:

 PP dùng nhiệt tách các chất bay hơi ra khỏi hỗn hợp các chất lỏng hòa tan

vào nhau dựa vào sự khác biệt of nhiệt độ sôi