bài tập nhóm tìm hiểu về k2cr2o7

Một số hình ảnh của muối kali đicromat... Trong công nghiệp sản xuất.

ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI

VIỆN KĨ THUẬT HÓA HỌC

1 Nguy n Th Linh ễ ị 20162448

2 Nguy n Thùy Linh ễ 20162462

3 Ph m Minh Ng c ạ ọ 20162962

4 Hà Th Th y ị ủ 20163997

Một số hình ảnh của muối kali đicromat

Ph n 1 ầ

 Crom là nguyên t ph bi n th 21 trong v Trái Đ t, ch có ố ổ ế ứ ỏ ấ ỉ

d ng h p ch t (chi m 0.03% kh i l ng v qu đ t)

 H p ch t ph bi n nh t là qu ng cromit FeO.Cr2O3ợ ấ ổ ế ấ ặ

7

Trong ngành luy n kim, đ tăng c ng kh năng ch ng ệ ể ườ ả ố

ăn mòn và đánh bóng b m t ề ặ

M Cr, làm thu c nhu m s n, ch t xúc tác ạ ố ộ ơ ấ

Crom đ c s d ng làm khuôn đ nung g ch, ngói ượ ử ụ ẻ ạ

Các mu i crom đ c s d ng trong quá trình thu c da ố ượ ử ụ ộ

Dicromat kali là m t thu c th hóa h c ộ ố ử ọ

1.4 Tính chất chung về

muối của Crom

 Mu i crom (II) có tính kh m nh đ c tr ng c a ố ử ạ ặ ư ủ

ion Cr 2+

 Mu i crom (III)  ố có tính kh và tính oxi hóa ử

 Mu i crom (IV) cromat (CrO ố 42- ) và đicromat

(Cr 2 O 72- ) có tính oxi hóa m nh, chúng b kh ạ ị ử

thành mu i Cr(III) ố

Crom (III) clorua

Kali đicromat 9

PH N 2 Ầ

Gi i thi u v K ớ ệ ề 2 Cr 2 O 7

Gi i thi u ớ ệ Tính ch t v t lý ấ ậ Tính ch t hóa h c ấ ọ

11

1.1

1.2

1.3

1.2 Tính chất vật lý

13

 Mu i này có đ tan thay đ i theo nhi t đ ố ộ ổ ệ ộ

nên r t d k t tinh l i trong n c C th :ấ ễ ế ạ ướ ụ ể

Đ tan ộ

 Kh i l ng phân t là 294,185 g/mol; kh i ố ượ ử ố

l ng riêng là 2,676 g/cmượ 3; nhi t đ nóng ệ ộ

ch y 398°C; nhi t đ phân h y 500°C.ả ệ ộ ủ

1.2 Tính chất vật lý

K 2 Cr 2 O 7 dạng bột

 K2Cr2O7 d tan trong n c cho dung d ch có màu ễ ướ ị

da cam (màu c a ion Crủ 2O7-, tan trong SO2 l ng ỏ

và không tan trong r u etylic.ượ

 K2Cr2O7 không b ch y r a trong không khí, ị ả ữ

không có mùi

PH N 3 Ầ

S n xu t K ả ấ 2 Cr 2 O 7

trong công nghi p ệ

17

Quặng Cromit Fe(CrO2)2

 Cromit là m t ộ khoáng v tậ ôxít c a ủ s tắ  crôm:

FeCr2O4 thu c nhóm ộ spinel Magiê có th thay ể

th v trí c a s t v i m t l ng thay đ i khi nó ế ở ị ủ ắ ớ ộ ượ ổ

t o thành m t dung d ch r n v i magnesiocromit ạ ộ ị ắ ớ

MgCr2O4.

 Thành ph n chính: Feầ 2O3 32%; Cr2O3 68%

Giai đo n ạ

3

• Chuyển Na2Cr2O7 thành K2Cr2O7 bằng phản ứng trao đổi

Na2Cr2O7 + 2KCl K2Cr2O7 + 2NaCl

3.2 Quy trình sản xuất xanh

21

Quy trình xanh

Mang l i l i ích v kinh t và b o v môi tr ngạ ợ ề ế ả ệ ườ

Qu ng cromit ặ O2/Không khí

Hòa tan và OXH

Pha loãng và phân ly

K2CrO4 tinh thể

Dd KOH Ph n còn l i ch a Crầ ạ ứ

Hòa tan Cacbonat hóa CO2

L c áp l c ọ ự T p ch t ạ ấ

K2Cr2O7 l ng ỏ Tái k t tinh ế

Cô đ c ặ

Aluminum removal

Aluminum-

bearings

Tái ch ế KOH

KHCO3

R a ử

L c và ọ tách

Dd đem làm giàu l i ạ

Magnesium -bearings

23

PH N 4 Ầ

ng d ng

3.1 Trong phòng thí nghiệm

25

 Trong hóa h c phân tích, Kọ 2Cr2O7

th ng dung làm ch t oxy hóa đ ườ ấ ể

chu n đ các ch t kh ẩ ộ ấ ử

3.2 Trong

công nghiệp sản xuất

PH N 5 Ầ

S n ph m K ả ẩ 2 Cr 2 O 7 trên th tr ng ị ườ

27

PH N 6 Ầ

29

nh h ng h

tim m ch, gan, ạ

h th n kinh ệ ầ

 Không đ c b o qu n, l u tr trong l th y tinhượ ả ả ư ữ ọ ủ

 R t d oxi hóa v t li u: g , gi y, nhôm, s t, Hấ ễ ậ ệ ỗ ấ ắ 2SO4 + Axeton,

vonfram…

 C n trang b trang ph c b o h khi ti p xúcầ ị ụ ả ộ ế

 Gi bình đ ng hóa ch t khô, tránh xa ngu n nóng phát l a; ữ ự ấ ồ ử

không nu t hay hít h i b i…ố ơ ụ