bai 43 LUU HUYNH

Tính chất hóa học  Khi lưu huỳnh tham gia phản ứng với kim loại hoặc hidro, số oxi hóa của lưu huỳnh sẽ giảm từ 0 xuống -2.. Kết luận: Khi lưu huỳnh tham gia các phản ứng hóa học, số ox[r]

BÀI 43

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

II TÍNH CHẤT HÓA

HỌC III.ỨNG DỤNG

LƯU

HUỲNH

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

- Nhận xét:

 Lưu huỳnh tà phương: S

 Lưu huỳnh đơn tà: S

- Đều có cấu tạo từ các vòng S8

- S bền hơn S

- Khối lượng riêng: S < S

- Nhiệt độ nóng chảy: S > S

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo phân tử

và t/c vật lí của lưu huỳnh

Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

< 113oC Rắn S8, mạch vòng, tinh

thể S hoặc S

119oC Lỏng S8 mạch vòng, linh

động

> 187oC Quánh,

nhớt Vòng SS8 8 Schuỗi n

> 445oC

1400oC

1700oC

Hơi Hơi Hơi

S4, S6

S2 S

Vàng Vàng Nâu đỏ

Da cam

Xác định vị trí của nguyên tử lưu huỳnh (S) có

trong BTH các nguyên tố hóa học?

Vị trí của S trong Bảng HTTH các

nguyên tố hóa học:

Oxi: 1s22s22p4

Lưu huỳnh: 1s22s22p63s23p4

III Tính chất hóa học

Xác định số oxi hóa của S trong các hợp chất sau?

S, H2S, FeS, CuS, SO2, H2SO4,SF6

- Nguyên tử lưu huỳnh có 6e lớp ngoài cùng, trong

đó có 2e độc thân ở trạng thái cơ bản

S*:

3s2 3p4 3d0

S**:

3s2 3p4 3d0

S:

3s2 3p3p4 3 3d3d0 1

3s1 3p3 3d2

II Tính chất hóa học

 Khi lưu huỳnh tham gia phản ứng với kim loại hoặc

hidro, số oxi hóa của lưu huỳnh sẽ giảm từ 0 xuống -2.

 Khi lưu huỳnh tham gia phản ứng với những phi kim hạt

động mạnh hơn, như oxi, clo, flo, ….số oxi hóa của lưu huỳnh tăng từ 0 lên +4 hoặc +6

Kết luận:

Khi lưu huỳnh tham gia các phản ứng hóa học, số oxi hóa

của nó có thể giảm hoặc tăng Ta nói, lưu huỳnh vừa có

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro.

Quan sát thí nghiệm:

Phương trình phản ứng:

2Al + 3S Al2S3

0

II Tính chất hóa học

t o

t o

t o

-2 +3

-2 +1

Thủy ngân có thể tác dụng với S ngay ở nhiệt độ thường:

Hg + S HgS

Trong các phản ứng trên:

S + 2e S

-2 0

-2 +2

2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim

Phương trình:

S + O2 SO2

S + 3F2 SF6

+4

0

+4

-1

0

+6 0

II Tính chất hóa học

t o

t o

III ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH

- Sản xuất axit H2SO4

- Lưu hóa cao su

- Chế tạo diêm

- Sản xuất chất tẩy trắng, bột giấy.

- Sản xuất dược phẩm, phẩm

IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

1 Khai thác lưu huỳnh

2 Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất

Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí:

2H2S + O2 2S + 2H2O

Dùng H 2 S khử SO 2 :

2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O

170 o C

Không khí

Bọt lưu huỳnh nóng chảy

KHAI THÁC LƯU HUỲNH TRONG LÒNG ĐẤT

BÀI TẬP

BÀI TẬP