Nếu 2 khí đều là anken hay ankin thì hệ phương trình vô nghiệm, vậy 1 khí là anken a mol, 1 khí là ankin b mol.[r]
Trang 1HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ CƯƠNG KÌ 2 – HÓA 11 CB – AN NHƠN II
II PHẦN TỰ LUẬN:
1/ (Xem bài 4)
2/
a Vì X tác dụng với H2 thu được 1 hidrocacbon duy nhất nên anken và ankin có cùng số nguyên tử cacbon
CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2
CnH2n-2 + 3n− 12 O2 nCO2 + (n – 1)H2O
b Gọi x, y lần lượt là số mol CnH2n và CnH2n-2 có trong 22,4 lít hh X
- Số mol của 22,4 lít hh X: nhh = 22,4 : 22,4 = 1 mol
- Số mol của CO2: nCO❑2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
- Số mol của CnH2n+2 : nC❑nH❑2n+2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
nx + ny = 0,8
=> n = 2
Vậy CTPT của anken: C2H4 và ankim: C2H2
- Số mol H2 có trong 22,4 lít hh X: 1 – 0,4 = 0,6 mol
Vậy số mol mỗi chất trong hh X: nC❑nH❑2n = nC❑nH❑2n− 2 = 0,2 mol; nH❑2= 0,6 mol
CnH2n+2-2a + 2n+1− a2 O2 nCO2 + (n+1-a)H2O
Ta có: (14n + 2 -2a).0,6n + 2 (0,4 - 0,6a n ) = 8,6
=> a = n+24 => n = 2; a = 1 => CTPT của Y: C2H4
Vậy thành phần % thể tích của Y trong hh X: %C2H4 = 0,3+0,10,3 100 %= 75%
Ni, t0
Ni, t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
Trang 2CaO + 3C CaC2 + CO
5/
b – Số mol C2Ag2: nC❑2Ag❑2 = 24 : 240 = 0,1 mol
- Số mol CaCO3: nCaCO❑3 = 40 : 100 = 0,4 mol
Vậy % số mol các chất trong hh X: %C2H2 = %C2H4 = 0,1+0,1+0,20,1 100 %= 25%; %C2H6 = 100% - 50% = 50% 6/
- Số mol hh X: nX = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
- Số mol của Brom: nBr❑2 = 1,4 x 0,5 = 0,7 mol => nBr❑2(pư) = 0,35 mol.
* TH 1: Có 1 khí không phản ứng thì nó là ankan khí phản ứng với Br2 nếu là anken thì nó có số mol 0,35 > 0,2 Vậy khí phản ứng phải là ankin có số mol là 0,175 mol => số mol ankan = 0,025 mol.
Ta có: 0,175(14m - 2) = 6,7g => m = 2,877 (loại)
* TH2: Cả 2 khí đều phản ứng Nếu 2 khí đều là anken hay ankin thì hệ phương trình vô nghiệm, vậy 1 khí là anken a mol, 1 khí là ankin b mol
a + b = 0.2
a + 2b = 0.35
=> a = 0.05; b = 0.15
Ta có: 0,05.14n + 0,15( 14m - 2) = 6,7
=> n + 3m = 10 với đk n,m >=2
3m < 10 => m < 3.3 Vậy m = 2; n = 4: C4H8 và C2H2 hoặc m = 3; n = 1 (loại)
7/ - Số mol AgCl: nAgCl = 14,35 : 143,5 = 0,1 mol
Ta có : Cl- + Ag+ → AgCl
=> mCl = 0,1 35,5 = 3,55g
Mặt khác: mC = 0,2 12 = 2,4g => mH = 6,45 – (3,55+2,4) = 0,5g
Gọi CTTQ là CxHyOZ Ta có x:y:z = 2:5:1 => CTPT: C2H5Cl (vì trong X chỉ có 1 nguyên tử Cl) Tên: Êtyl Clorua 8/
- Dùng dd Br2 để thử, chất nào làm mất màu dd Br2 là C6H5-CH=CH2; chất tạo kết tủa trắng là C6H5OH
C6H5-CH=CH2 + Br2 → C6H5-CHBr-CH2Br
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3-OH + 3HBr
t0
Ni, t0
CuCl2, NH4Cl, t0 xt,p, t0
t0
Trang 3- Dùng Na để thử, chất nào phản ứng có chất khí thoát ra là C2H5OH, Chất không phản ứng là C6H6
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2
9/
b – Số mol C6H2Br3-OH = 33,1 : 331 = 0,1 mol
- Số mol mỗi chất trong hh X đều bằng 0,1 mol
I TRẮC NGHIỆM:
1-B; 2-C; 3-B; 4-A; 5 - A; 6-C; 7-D8-A; 9-A; 10-A; 11-A; 12-D; 13-B; 14-A; 15-D; 16-C; 17-D; 18 -A ; 19-A; 20-; 21-A; 22-; 23-B; 24-; 25-; 26-; 27-; 28- ; 29-; 30-; 31-