Bai 38 Tiet 65 Can bang hoa hoc

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm g[r]

Trang 1

Bài 38 CÂN BẰNG HÓA HỌC

-Tiết

65-Ngày soạn: …./… /……

Ngày dạy:… /… / ……

Lớp dạy:… /… / ……

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Về kiến thức

Hs biết:

-Thế nào là sự dịch chuyển cân bằng hóa học

Hs hiểu:

- Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học và nội dung nguyên lý chuyển dịch cân

bằng hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê

2 Về kỹ năng

-Phân tích, nhận biết các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng hóa học

-Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê đối với một phản ứng

cụ thể

-Dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng trong những điều kiện cụ thể

3 Về tình cảm, thái độ:

-Giáo dục HS có thái độ nghiêm túc trong việc học tập, say mê khoa học, học tập các nhà nghiên cứu khoa học cách tìm hiểu các quy luật

II PHƯƠNG PHÁP

-Diễn giảng, phát vấn, đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận, hoạt động nhóm

III CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

Các phiếu học tập, giáo án, máy chiếu, máy tính

2 Học sinh:

Ôn tập phản ứng thuận nghịch, cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học

Xem trước bài ở nhà

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong, giới thiệu giáo viên dự giờ (2 phút)

2 Kiểm tra bài cũ: (8 phút)

Câu hỏi: 1 Thế nào là phản ứng thuận nghịch? Cho ví dụ

2 Cân bằng hóa học là gì?

3 Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là gì?Các yếu tố nào làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học ?

3 Giảng bài mới:

Giới thiệu bài mới: Trong phản ứng thuận nghịch luôn tồn tại phản ứng thuận và phản

ứng nghịch, khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch thì phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng Cân bằng hóa học là cân bằng động, các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học như thế nào ta sẽ học trong bài học hôm nay

TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG

Hoạt động 1 Tìm hiểu về các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

3

phút

-GV: Các yếu tố làm ảnh

hưởng đến cân bằng hóa học

được nhà bác học người

đến cân bằng hóa học

*Nguyên lý chuyển dịch cân

Trang 2

Pháp Lơ-sa-tơ-li-ê tổng kết

thành một nguyên lý mang

tên ông

GV: Chiếu cho HS xem

nguyên lý chuyển dịch cân

bằng hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng

độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó

Hoạt động 2 Tìm hiểu về ảnh hưởng của nồng độ

4

phút

GV: Hướng dẫn HS dựa vào

tìm hiểu ảnh hưởng của

nồng độ đến cân bằng hóa

học

GV: đưa ra ví dụ

C (r) +CO2 (k) 2CO (k)

- GV: Chiều thuận nồng độ

các chất thay đổi như thế

nào?

Chiều nghịch nồng độ các

chất thay đổi như thế nào?

- GV: Vậy theo nguyên lý

chuyển dịch cân bằng hóa

học Lơ-sa-tơ-li-ê khi tăng

hoặc giảm nồng độ của

dịch theo chiều nào? Tương

tự với nồng độ CO?

GV: Nhận xét, bổ sung và

cho điểm

HS: đọc hiểu nguyên lý chuyển dịch cân bằng hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê

-HS:

Phương trình

Nồng độ

CO tăng

CO giảm

-HS: Khi tăng nồng độ

chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm làm giảm

Khi giảm nồng độ của

dịch theo chiều nghịch (nhằm làm tăng nồng độ

1 Ảnh hưởng của nồng độ

* Khi tăng nồng độ của một

chất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của chất đố và ngược lại

VD:

C (r) +CO2 (k) 2CO (k)

Khi tăng nồng độ của

theo chiều thuận (nhằm làm

Khi giảm nồng độ của

theo chiều nghịch (nhằm làm

Hoạt động 3 Tìm hiểu về ảnh hưởng của áp suất

5

phút

tìm hiểu ảnh hưởng của áp

suất đến cân bằng hóa học.

2NO2 (k) N2O4 (k)

2 Ảnh hưởng của áp suất

* Khi tăng áp suất của hệ cân

bằng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (tức làm giảm số mol khí)

-Khi giảm áp suất của hệ cân

bằng hóa học chuyển dịch

Trang 3

- GV: Chiều thuận áp suất

các chất thay đổi như thế

nào?

Chiều nghịch áp suất các

hoặc giảm nồng độ của

dịch theo chiều nào? Tương

tự với nồng độ CO?

cho điểm

-GV: Chú ý

Nếu phản ứng thuận nghịch

mà số mol chất khí ở hai vế

bằng nhau hoặc phản ứng

thuận nghịch không có sự

tham gia của chất khí thì áp

suất không ảnh hưởng đến

cân bằng

GV: Hướng dẫn học sinh

tìm hiểu, giải thích thí

nghiệm hệ pittong nén đầy

màu của khí trong pittong

nhạt hơn và ngược lại

-HS:

Phương

-HS: Khi tăng áp suất→Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm làm giảm áp suất tức làm giảm số mol khí)

Khi giảm áp suất→Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (nhằm làm tăng áp suất tức tăng số mol khí)

HS: Dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê để giải thích

theo chiều làm tăng áp suất (tức làm tăng số mol khí) 2NO2 (k) N2O4 (k)

(màu nâu đỏ) (không màu)

2 mol 1mol -Khi tăng áp suất→Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm làm giảm áp suất tức làm giảm số mol khí)

-Khi giảm áp suất→Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (nhằm làm tăng áp suất tức tăng số mol khí

Hoạt động 4 Tìm hiểu về ảnh hưởng của nhiệt độ

5

phút GV: Để hiểu về ảnh hưởngcủa nhiệt độ phải hiểu các

khái niệm:

Nhiệt phản ứng:

Phản ứng thu nhiệt, phản

ứng tỏa nhiệt:

-HS đọc SGK, thảo luận

về các khái niệm trên:

Nhiệt phản ứng (∆H, Q):

-Để chỉ lượng nhiệt kèm theo ở mỗi phản ứng người ta dùng đại lượng nhiệt phản ứng (∆H, Q):

-Phản ứng thu nhiệt là phản ứng phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng ∆H >0

-Phản ứng tỏa nhiệt:là phản ứng có kèm theo sự giải phóng năng lượng trong quá trình phản ứng

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

-Phản ứng thu nhiệt : ∆H >0 (làm nhiệt độ giảm)

-Phản ứng tỏa nhiệt : ∆H <0 (làm nhiệt độ tăng)

Trang 4

tìm hiểu ảnh hưởng của

nhiệt độ đến cân bằng hóa

học

N2O4 (k) 2NO2 (k)

∆H >0

- GV: Chiều thuận nhiệt độ

thay đổi như thế nào?

Chiều nghịch nhiệt độ các

hoặc giảm nhiệt độ→Cân

bằng chuyển dịch theo chiều

nào?

GV: Chiếu thí nghiệm thí

nghiệm hai ống nghiệm nạp

khóa K nhúng ống nghiệm a

vào nước đá, màu của khí

trong ống nghiệm a nhạt

hơn và ngược lại

GV: Hướng dẫn học sinh

tìm hiểu, giải thích

cho điểm

∆H >0

-HS:

Phương trình

Nhiệt độ

Thuận

Nghịch

-HS: Khi tăng nhiệt độ→

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt nhằm làm giảm nhiệt độ)

- Khi giảm nhiệt độ→Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt nhằm làm tăng nhiệt độ)

HS: Dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng hóa học Lơ-sa-tơ-li-ê để giải thích

* Khi tăng nhiệt độ cân bằng

hóa học chuyển dịch theo

chiều thu nhiệt (nhằm làm

giảm nhiệt độ)

-Khi giảm nhiệt độ cân bằng hóa học chuyển dịch theo

chiều tỏa nhiệt (nhằm làm

tăng nhiệt độ)

VD: N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆H

>0

Khi tăng nhiệt độ→Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt nhằm làm giảm nhiệt độ)

- Khi giảm nhiệt độ→Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tỏa nhiệt nhằm làm tăng nhiệt độ)

Hoạt động 5 Tìm hiểu về vai trò của chất xúc tác

5

phút

GV: yêu cầu HS đọc SGK

để tìm hiểu vai trò của chất

xúc tác đối với cân bằng hóa

học

GV nhấn mạnh:

Chất xúc tác không ảnh

hưởng đến cân bằng hóa

học

-HS nghiên cứ SGK trả lời:

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, nó chỉ làm cho phản ứng nhanh đạt tới trạng thái cân bằng

4 Vai trò của chất xúc tác

Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

Nó làm tăng tốc dộ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch với số lần như nhau Khi phản ứng chưa đạt tới trạng thái cân bằng thì chất

Trang 5

GV Nhận xét, cho điểm.

xúc tác làm cho cân bằng được thiết lập nhanh hơn

Hoạt động 6 Tìm hiểu về ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng học

5

phút GV yêu cầu HS nghiên cứuSGK và phân tích các yếu tố

ảnh hưởng đến phản ứng oxi

GV kiểm tra học sinh bằng

phiếu học tập số 1 và số 2

GV: Chiếu nội dung phiếu

học tập số 1

Trong quá trình sản xuất

axit sunfuric phải thực hiện

phản ứng sau:

<0

Ở nhiệt độ thường phản ứng

xảy ra chậm Làm thế nào

để phản ứng dịch chuyển

theo chiều thuận, thu được

A Tăng áp suất

C Giảm nhiệt độ

D Tăng nhiệt độ

F Cả A, B, C, E

GV: Biện pháp thực tế?

GV: Chiếu nội dung phiếu

học tập số 2

Trong quá trình sản xuất

axit sunfuric phải thực hiện

phản ứng sau:

N2 +3H2 2NH3

∆H <0

Ở nhiệt độ thường phản ứng

xảy ra chậm Làm thế nào

để phản ứng dịch chuyển

theo chiều thuận, thu được

A Tăng áp suất

-HS nghiên cứu SGK

HS: Chọn F

cách dùng dư không khí

-Nếu giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng xảy ra chậm do đó phải thực hiện ở nhiệt độ hợp lí là

HS: Chọn F

IV Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng học

VD1: 2SO2 +O2 2SO3

∆H <0

dùng dư không khí

-Nếu giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng xảy ra chậm do đó phải thực hiện ở nhiệt độ hợp

VD2: N2 +3H2 2NH3

∆H <0

-Thực hiện ở áp suất cao -Nếu giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng xảy ra chậm do đó phải thực hiện ở nhiệt độ hợp

chất xúc tác là Fe, K2O và

Al2O3

Trang 6

F Cả A, B, C, E

-Nếu giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng xảy ra chậm do đó phải thực hiện ở nhiệt độ hợp lí là

và Al2O3

4 Củng cố (4 phút)

a Giáo viên tổng kết bằng bảng sau

Cân bằng chuyển dịch theo chiều

Giảm nồng độ

b Giáo viên phát và chiếu lên màn hình phiếu học tập số 3

Cho phản ứng sau: C (r) +CO2 (k) 2CO (k) ∆H <0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi?

A Tăng áp suất chung của hệ

B Giảm áp suất chung của hệ

E Thêm C

-HS: thảo luận và trả lời

5 Dặn dò, BTVN (1phút)

-Về nhà học bài cũ, ôn tập kiến thức để buổi sau luyện tập

-Làm các bài tập 5,6,7,8 sgk

6 Rút kinh nghiệm, bổ sung

Trang 7

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Trong quá trình sản xuất axit sunfuric phải thực hiện phản ứng sau:

2SO2 +O2 2SO3 ∆H <0

Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy ra chậm Làm thế nào để phản ứng dịch chuyển theo

A Tăng áp suất

F Cả A, B, C, E

h

Trong quá trình sản xuất axit sunfuric phải thực hiện phản ứng sau:

N2 +3H2 2NH3 ∆H <0

Ở nhiệt độ thường phản ứng xảy ra chậm Làm thế nào để phản ứng dịch chuyển

A Tăng áp suất

F Cả A, B, C, E

h

Cho phản ứng sau: C (r) +CO2 (k) 2CO (k) ∆H <0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi?

F Tăng áp suất chung của hệ

G Giảm áp suất chung của hệ

I Tăng nhiệt độ

J Thêm C

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	25,44 KB