bang he thong tuan hoan

-Tính phi kim laø tính chaát cuûa moät nguyeân toá maø nguyeân töû cuûa noù deã nhaän electron ñeå trôû thaønh ion aâm... BAØI 9 : SÖÏ BIEÁN ÑOÅI TUAÀN HOAØN TÍNH CHAÁT CUÛA CAÙC NGUYE[r]

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ V Ề DỰ GIỜ

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ V Ề DỰ GIỜ

Giáo Viên Hố :NGUYỄN VĂN THẠCH

Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của:

1 Khối lượng nguyên tử 2 Số khối

3 Điện tích hạt nhân 4 Tất cả đều sai

Câu 3: Các nguyên tố trong cùng một nhóm A thì có cùng:

1 Số lớp electron 2 Khối lượng nguyên tử.

3 Số electron lớp ngoài cùng 4 Điện tích hạt nhân

Câu 2: Các nguyên tố trong cùng một chu kì thì có cùng:

1 Số electron lớp ngoài cùng 2 Điện tích hạt nhân

3 Khối lượng nguyên tử 4 Số lớp electron

Câu 4 : Cho nguyên tử X có cấu hình : 1s 2 2s 2 2p 3

- X nằm ở ô thứ mấy trong Bảng tuần hoàn?

-Chu kỳ mấy ? Nhóm mấy ?

- X có 7 electron nên X nằm ở ô thứ 7 trong

bảng tuần hoàn

- X có 2 lớp electron nên X nằm ở chu kỳ 2

- X có 5 electron lớp ngoài cùng nên X nằm ở

nhóm VA

Tính chất của các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn không?Vì sao?

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM :

Thảo luận nhĩm

- Viết cấu hình electron chung của nguyên tử c ủa các nguyên

tố Nhĩm IA

- Cho biết số electron lớp ngồi cùng của

- Các nguyên tử cĩ xu hướng nhường hay nhận mấy

electron? Tính chất chung của nhĩm IA là gì?

Nhóm 2: nghiên cứu nhóm IIA.

- Viết cấu hình electron chung của nguyên tử Nhóm IIA

- Cho biết số electron lớp ngoài cùng của

- Các nguyên tử có xu hướng nhường hay nhận mấy electron? Tính chất chung của nhóm IIA là gì?

Thảo luận nhóm

Nhóm 2: nghiên cứu nhóm IIIA.

- Viết cấu hình electron chung của nguyên tử Nhóm IIIA

- Cho biết số electron lớp ngoài cùng của

- Các nguyên tử có xu hướng nhường hay nhận mấy electron? Tính chất chung của nhóm IIA là gì?

Ne (Z=10) : 1s2 2s2 2p6

Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1

Mg(Z=12) : 1s2 2s2 2p6 3s2

Al (Z=13) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

-Nguyên tố nào có cấu hình bền vững ?

-Để trở thành cấu hình bền vững của khí kiếm thì nguyên tử natri, magie, nhôm mất mấy e?

-Khi nguyên tử kim loại mất e thì trở thành ion nào?

Ne

Na mất 1 e , Mg mất 2 e , Al mất 3 e

Hình minh họa nguyên tử natri

mất đi một e

Ne (Z=10) : 1s2 2s2 2p6

Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1

Mg (Z=12) : 1s2 2s2 2p6 3s2

Al (Z=13) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

-Nguyên tố nào có cấu hình bền vững ?

-Để trở thành cấu hình bền vững của khí kiếm

thì nguyên tử natri, magie, nhôm mất mấy e?

-Khi nguyên tử kim loại mất e thì trở thành ion nào?

-Nguyên tử nào dễ mất electron nhất?

Ne

Na mất 1 e , Mg mất 2 e , Al mất 3 e

Na có 1 e lớp ngoài cùng nên dễ mất nhất rồi đến

Mg , đến Al

ion dương

Em hãy điền vào các câu sau:

Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà

nguyên tử của nó dễ ……… electron để trở thành ion

………… Nguyên tử càng dễ ………electron, tính kim

loại của nguyên tố càng…………

mạnh

mất dương

mất

.

P (Z=15 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

S (Z=16 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Cl (Z=17 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Ar (Z=18) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

-Nguyên tố nào có cấu hình bền vững ?

-Để trở thành cấu hình bền vững của khí kiếm thì nguyên tử photpho, lưu huỳnh, clo nhận mấy e?

-Khi nguyên tử phi kim nhận e thì trở thành ion nào?

-Nguyên tử nào dễ nhận electron nhất?

Ar

Cl nhận 1 e, S nhận 2 e, P nhận 3 e.

Cl có 7 e lớp ngoài cùng nên dễ nhận e nhất rồi đến S, đến P

ion âm

Em hãy điền vào các câu sau:

Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà

nguyên tử của nó dễ ……… electron để trở thành ion

………… Nguyên tử càng dễ …… electron, tính phi

kim của nguyên tố càng…………

mạnh

thu âm

thu

.

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM :

-Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

-Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm.

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM :

-Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

-Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử

của nó dễ nhận electron để trở thành ion âm.

1 Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ:

• 1 Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

• Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện

tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố

………, đồng thời tính phi kim của các

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

•I Tính kim loại , tính phi kim:

•- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

•- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion âm.

• 1 Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

• Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt

nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.

•

Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện

tích hạt nhân……… … Nhưng số lớp e …… ………

,làm cho lực hút giữa nhân và các e lớp ngoài cùng tăng lên, nên bán kính nguyên tử…… … Khả năng nhường e……… (tính kim loại……… ), khả

năng thu e……… (tính phi kim……… ) tăng dần

Giải thích:

–ĐTHN tăng

–Nhưng số lớp electron tăng nhanh

 R nguyên tử tăng

 tính kim loại tăng, tính phi kim giảm

• Nhận xét: Trong một nhóm A

–Từ trên xuống dưới, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, Rnt tăng dần.

• 2 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm :

• Trong một nhóm A, theo chiều tăng của

điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố ……… … , đồng thời tính phi kim của các nguyên tố ……….

•

yếu dần mạnh dần

Giải thích : Trong 1 nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân……… …

Nhưng số lớp e …… ……… , nên bán kính

nguyên tử…… … và chiếm ưu thế hơn Khả năng nhường e ……….(tính kim loại………… ),khả năng nhận ……….(tính phi kim

……… )

tăng dần

tăng dần tăng dần

tăng dần giảm dần giảm dần

tăng dần

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

•I Tính kim loại , tính phi kim:

•- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử

của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

•- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử

của nó dễ thu electron để trở thành ion âm.

• 1 Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

• Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ,

tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần

• 2 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A :

• Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt

nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.

Kim loại mạnh nhất

Phi kim mạnh nhất

Kim loại điển hình

(Kim loại kiềm)

Phi kim điển hình

(halogen)

Câu 1 : Dãy các nguyên tố nào sau đây sắp theo chiều tính kim loại giảm dần:

A Al , Mg , Na B Be , Li , B

C Li , Na , K D Na , Mg , Al Câu 2 : Dãy các nguyên tố nào sau đây sắp theo chiều tính phi kim tăng dần:

A O , N , C B F , O , N

C F , Cl , Br D P , S , Cl

Thứ tự tăng dần tính kim loại: Mg , Ca , K , Cs.

Câu 3 : Hãy sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần : Ca , Mg , K , Cs

-Trong nhóm II A : Mg < Ca -Trong chu kỳ 4 : K < Ca -Trong nhóm I A : K < Cs

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

• I Tính kim loại , tính phi kim:

• 1 Sự biến đổi tính chất trong một chu kì :

• 2 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A :

• 3 Độ âm điện :

– Khái niệm :

• Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả

năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

Em hãy điền vào các câu sau:

- Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung………

- Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung……….

tăng dần

giảm dần

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

• 3 Độ âm điện :

– Khái niệm :

• Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả

năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành

liên kết hóa học.

– Bảng độ âm điện:

• - Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần.

• - Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo

chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần.

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

• 3 Độ âm điện :

– Khái niệm :

• Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút

electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

– Bảng độ âm điện:

• - Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng

của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần.

• - Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều

tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các

nguyên tử nói chung giảm dần.

đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

BÀI 9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

•I Tính kim loại , tính phi kim:

•- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để trở thành ion dương.

•- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu electron để trở thành ion âm.

dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần

tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.

hình thành liên kết hóa học.

âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần.

độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần.

của điện tích hạt nhân

Câu 1: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:

A Phi kim mạnh nhất là Iot

B Kim loại mạnh nhất là Liti

C Phi kim mạnh nhất là Flo

D Kim loại yếu nhất là Xesi

Câu 2: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì:

A Phi kim mạnh nhất là Iot

B Kim loại mạnh nhất là Liti

C Phi kim yếu nhất là Flo

D Kim loại mạnh nhất là Xesi

Câu 3: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần (từ trái sang phải) như sau:

A I, Br, Cl, F.

B F, Cl, Br, I.

C I, Br, F, Cl.

D Br, I, Cl, F.

theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) như sau :

A F, O, N, C, B, Be, Li.

B Li, B, Be, N, C, F, O.

C Be, Li, C, B, O, N, F.

D N, O, F, Li, Be, B, C.