bai 9 tinh chat hoa hoc cua muoi

TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi.. Ph¶n øng trao ®æi.[r]

Cho c¸c hîp chÊt:CO2, HCl, NaCl, H2SO4, BaCl2, CuSO4, NaOH, AgNO3 Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ trªn?

KiÓm tra bµi cò

Gi¸o viªn: TrÇn ThÞ BÝch Thuû

Tr êng: THCS Hµn Thuyªn

tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi

I Tính chất hoá học của muối.

II Phản ứng trao đổi.

Nội dung bài học

Nhỏ vài giọt dd Axitclohidric vào ống nghiệm có sẵn vài mẩu đá vôi CaCO3

a Thí nghiệm:

Cách tiến hành :

1 Muối tác dụng với axit

Nhỏ v i gi v i giàà ọt dung d ch axit sunfuric vào ống nghiệm có sẵn 1 t dung d ch axit sunfuric vào ống nghiệm có sẵn 1 ịị

ml dung dịch muối BaCl2

BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r)+ 2 HCl(dd)

Màu trắng Muối mới + Axit mới

CaCO3(r)+2HCl(dd) CaCl2(dd)+CO2(k)+H2O(l)

I tính chất hoá học của muối

2 Muối tác dụng với bazơ

Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd muối CuSO4 vào ống nghiệm đựng

1 ml dung dịch NaOH

CuSO4(dd)+2NaOH(dd) Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd)

Màu xanh

Thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd muối KNO3 vào ống nghiệm đựng

1 ml dung dịch NaOH

KNO3+NaOH Không phản ứng

Dd Muối tác dụng với Dd bazơ Muối mới và bazơ Dd Muối tác dụng với Dd bazơ Muối mới và bazơ

mới

Tên TN Cách tiến hành Hiện T

ợng

PTHH Rút ra

nhận xét

1 Cu + dd AgNO 3 Thí nghiệm 1:

Ngâm một đoạn dây đồng trong dd bạc nitrat

Thí nghiệm 2:

Ngâm một đoạn dây đồng trong

dd magie clorua

3 Muối tác dụng với kim loại

a Thí nghiệm

Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

Cu(r) + MgCl2(dd) _ Không phản ứng

2 Cu + dd MgCl2

Dd Muối tác dụng với kim loại Dd Muối tác dụng với kim loại Muối mới + Kim loại mới

4 Muèi t¸c dông víi muèi

Dd Muèi t¸c dông víi Dd muèi 2 Muèi míi Dd Muèi t¸c dông víi Dd muèi 2 Muèi míi

Tªn TN C¸ch tiÕn hµnh HiÖn T

îng

PTHH Rót ra

nhËn xÐt

Nhá vµi giät dd B¹c nitrat vµo èng nghiÖm cã s½n 1 ml dd Natriclorua

AgNO3(dd)+NaCl(dd)

5 Phản ứng phân huỷ muối

2KClO3 2KCl + 3O t0 2

CaCO3 CaO + CO t 2

0

Kết luận: nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao

phiÕu häc tËp

sau ®©y:

ViÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra?

HCl

BaCl2

KNO3

II Phản ứng trao đổi

1 Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối

CaCO3(r + 2HCl(dd)

BaCl2(dd) + Na2SO4(dd)

Na

Cl

H2O

+

BaCl Na SO4 + 2

+

(dd)

2

Các phản ứng hoá học của muối với axit, muối, bazơ xảy

ra với sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra

những hợp chất mới.

2 Phản ứng trao đổi: SGK/tr32

Chú ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi

3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi giữa dung dịch các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành chất không tan hoặc chất khí

tt Hiện T ợng Rút ra nhận xét

AgNO3(dd)+NaCl(dd)

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r)+NaNO3(dd)

Xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

Phản ứng tạo Bạc clorua không tan

tt HiÖn T îng Rót ra nhËn xÐt

2 Cu + dd MgCl 2 Kh«ng cã hiÖn t îng g× §ång kh«ng ®Èy ® îc

Magie khái dd magie clorua

Cu(r) + MgCl2(dd) _ Kh«ng ph¶n øng

tt Hiện T ợng Rút ra nhận xét

Có kim loại mầu xám bám ngoài dây đồng,

dd ban đầu không mầu chuyển dần sang mầu xanh

Cu(r) + 2AgNO3(dd) Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

Đồng đẩy bạc khỏi dd bạc nitrat và một phần

đồng bị hoà tan tạo dd

đồng nitrat mầu xanh lam

1 Cu + dd AgNO 3

I Tính chất hoá học của muối

1.Muối + Axit Muối mới + Axit mới

BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4(r) +2HCl

CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + CO 2(k)+ H2O

2 Dd Muối + Dd Bazơ Muối mới + Bazơ mới

CuSO 4(dd) +2NaOH (dd) Cu(OH) 2(r) +Na 2 SO 4

3 DdMuối + Kim loại Muối mới + Kim loại mới

2AgNO 3(dd) +Cu Cu(NO 3 ) 2 +2Ag

MgCl 2(dd) +Cu Không phản ứng

4 DdMuối + Dd Muối 2 Muối mới

AgNO 3(dd) +NaCl (dd) AgCl (r) + NaNO 3

BaCl 2(dd) + Na 2 SO 4(dd) BaSO 4(r) + 2NaCl (dd)

5 Phản ứng phân huỷ muối: 2KClO 3 2KCl+3Oto 2

II Phản ứng trao đổi

1 Nhận xét các phản ứng hoá học của muối

2.Phản ứng trao đổi: SGK/ tr32

3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

+ Sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí

+ PƯ trung hoà là PƯ trao đổi