Bài giảng Phản ứng hoá học

Kiến thức cần nhớ Bài tập 1: Ở nhiệt độ thớch hợp, khớ Hiđro cú thể kết hợp được với nguyờn tố oxi trong những chất nào sau đõy: aKhớ oxi b sắt IIIoxit cAl 2 SO 4 3 d Đồng II oxit Viế

KÝnh chµo c¸c thÇy c« gi¸o

vµ c¸c em häc sinh

Tiết 51: Bài luyện tập 6

Chú ý : Nội dung ghi vào vở là phần tiêu

đề màu xanh và phần chữ màu đen

I Kiến thức cần nhớ Bài tập 1: Ở nhiệt độ thớch hợp, khớ

Hiđro cú thể kết hợp được với nguyờn tố oxi trong những chất nào sau đõy:

a)Khớ oxi b) sắt (III)oxit c)Al 2 (SO 4 ) 3 d) Đồng (II) oxit Viết cỏc PTHH Mỗi phản ứng trờn thuộc loại phản ứng gỡ?

- Tính chất hoá học của

H 2 : Tính khử

- Khái niệm phản ứng

oxi hoá- khử

+ Sự khử

+ Sự oxi hoá

+ Chất khử

+ Chất oxi hoá

- Khái niệm phản ứng thế

Bài tập 2: Bài tập 2/SGK/118

- Dựng 1 que đúm đang chỏy

cho vào mỗi lọ:

-Lọ làm que đúm chỏy sỏng bựng

-Lọ cú ngọn lửa xanh mờ là lọ

-Lọ khụng làm thay đổi ngọn lửa

I Kiến thức cần nhớ:

Hoặc:

- Dùng que đóm còn tàn đỏ đ a vào trong từng bình khí:

- Dẫn 2 chất khí còn lại qua

Đồng II oxit, đun nóng:

Nhận biết H 2 Nhận biết oxi

Tiết 51: Bài luyện tập 6

Bài tập 3: Bài 3/SGK/119

dụng cụ đã cho để điều chế và thu khí oxi

dụng cụ đã cho để điều chế

và thu không khí

dụng cụ đã cho để điều chế

và thu khí Hiđro.

dụng cụ đã cho để điều chế khí Hiđro nh ng không thu đ

ợc khí Hiđro.

I Kiến thức cần nhớ:

Hiđro

Tiết 51: Bài luyện tập 6

Cho các phản ứng sau:

? Các ph¶n øng nào trên đây dùng

để điều chế khí hiđro trong phòng thí

nghiệm:

a Chỉ 3 b 3 và 4

c 1, 3 và 4 d 1, 2, 3 và 4

I KiÕn thøc cÇn nhí:

- §iÒu chÕ vµ thu

kim lo¹i (Zn, Al,

Fe …) t¸c dông ) t¸c dông

víi dd Axit( HCl,

H 2 SO 4 )…) t¸c dông

+ Trong CN:

§iÖn ph©n n íc …) t¸c dông

TiÕt 51: Bµi luyÖn tËp 6

1 Làm nguyên liệu sản xuất amoniac

Cho các ứng dụng sau:

2 Làm chất khử để điều chế kim

loại từ oxit

3 Dùng trong bình cứu hoả

4 Bơm vào khinh khí cầu, bóng

thám không

5 Dùng trong đèn xì để hàn cắt kim

loại

? Các ứng dụng nào trên đây là của

H 2 :

I KiÕn thøc cÇn nhí:

Do tÝnh nhÑ, tÝnh

khö, ch¸y to¶ nhiÒu

nhiÖt.

TiÕt 51: Bµi luyÖn tËp 6

Bài tập 5/SGK/119

Giải:

a) Các PTHH:

CuO + H 2  Cu + H 2 O (1)

Fe 2 O 3 + 3H 2  2Fe + 3H 2 O (2)

b) Trong (1): CuO là chất oxi hoá, H 2

là chất khử.

Trong (2): Fe 2 O 3 là chất oxi hoá, H 2

là chất khử.

II LuyÖn tËp

TiÕt 51: Bµi luyÖn tËp 6

I KiÕn thøc cÇn nhí:

t o

t o

Bài tập 5/SGK/119

c) Theo đề: m Cu = 6 – 2,8 = 3,2 (gam)

= 0,05(mol);

= 0,075(mol)

56

=

mFe

VH 2

2 (1) + n

H 2 (2)

V

= 2,8 (lit)

nH 2 cÇn dïng

nH 2 (1) nH 2 (2)

Tính khối lượng Nhôm cần tác dụng với dd H2SO4 loãng dư để thu được lượng khí hiđro vừa đủ để khử hoàn toàn hỗn

hợp gồm 8,7gam Fe3O4 và 33,45gam HgO

Bài tập:

nAl

nH 2

nH 2 (1) nH 2 (2)

nFe 2 O 3 nHgO

n Fe 2 O 3 = m Fe 2 O 3

M Fe 2 O 3 = 232 = 0,0375 mol 8,7 HgO

n = m HgO

M HgO = 33,45 223 = 0,15 mol

Fe 3 O 4 + 4H 2  3Fe + 4H 2 O (1)

HgO + H 2  Hg + H 2 O (2)

Ph¶n øng i u ch H điều chế H ều chế H ế H 2 :

2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (3)

t o

t o

0,2 mol

=> m Al = n Al x M Al = 0,2 x 27 = 5,4 g

II KÜ n¨ng

I KiÕn thøc cÇn nhí:

• TÝnh chÊt ho¸ häc cña Hi®ro: TÝnh khö

• øng dông cña Hi®ro: Do tÝnh nhÑ, tÝnh khö, ch¸y to¶ nhiÒu nhiÖt.

• Ph ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ thu khÝ Hi®ro trong PTN: Cho kim lo¹i (Zn, Al, Fe …) t¸c dông ) t¸c dông víi dd Axit ( HCl,

H 2 SO 4 )…) t¸c dông

• Ph¶n øng thÕ

• Sù khö, sù oxi ho¸, chÊt khö, chÊt oxi ho¸.

• Ph¶n øng oxi ho¸ khö.

hoÆc chÊt s¶n phÈm.

SGK: các bài tập còn lại

TIẾT SAU KIỂM TRA 1 TIẾT