+ Số gam chất đó tan được trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ xác định + Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch. Tí[r]
Trang 1Ngày soạn: Tiết : 64
Ngày giảng:
ÔN TẬP HỌC KÌ II
I Mục tiêu :
1 Kiến thức:
- Học sinh cần nắm được khái quát lại các kiến thức đã học ở chương IV, V, VI về tính chất, điều chế, ứng dụng của oxi, hidro, nước
- Nắm lại định nghĩa về dung dịch, nồng độ dung dịch , độ tan của một chất …
2 Kỹ năng: - Rèn kĩ năng viết CTHH của các chất
- Kĩ năng giải toán theo PTHH…
3 Thái độ: Có lòng ham học hỏi, say mê nghiên cứu tìm tòi
II Chuẩn bị :
1 Chuẩn bị của giáo viên:
- Bảng phụ ( Nội dung ôn tập)
- Phiếu học tập cho các nhóm
2 Chuẩn bị của học sinh
- Ôn lại các bài học của chương IV, V, VI
III.Phương pháp :
- Thảo luận nhóm, nêu vấn đề , vấn đáp
IV Tiến trình bài giảng:
1 Ổn định tổ chức:
- Lớp 8A:
- Lớp 8B:
- Lớp 8C:
2 Kiểm tra bài cũ:
3.Bài m i ớ
Hoạt động1: Kiến thức cần nhớ
- Gv cho học sinh các nhóm lần
lược thảo luận và hoàn thành thông
tin vào phiếu học tập 1, 2, 3
Gv có thể gọi hoặc chỉ định một vài
học sinh đại diện các nhóm lên
hoàn thành thông tin vào bảng phụ
trên bảng của Gv hoặc học sinh đọc
Gv điền thông tin vào bảng
+ Ở bảng 1 nước không có điều chế
nên cho học sinh phân tích thành
phần của nước?
+ Bảng 2 nêu lại chất khử, chất oxi
hóa, sự khử, sự oxi hóa?
Yêu cầu Hs xác định quá trình sự
khử và oxi hóa?
I Kiến thức cần nhớ:
+ Nước là hợp chất gồm có 2 nguyên tố H và O.Chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ lệ:
Về thể tích: 2 phần H và 1 phần O
Về khối lượng: 1 phần h và 8 phần O + Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác + Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác
+ Sự oxi hóa là sự tác dụng một chất với oxi + Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất + Đọc tên:
+ Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi + Dung môi là chất có khả năng hoà tan được chất khác để tạo thành dung dịch
+ Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan
Trang 2+ Bảng 3 đọc tên các hợp chất đó?
Gv đặt câu hỏi cho học sinh trả lời
độc lập:
+ Thế nào là chất tan, dung môi,
dung dịch?
+ Độ tan của một chất trong nước
được xác định như thế nào?
Gv lưu ý cho học sinh xem bảng
tính tan
+ Thế nào là nồng độ % của dung
dịch? Viết biểu thức tính?
+ Thế nào là nồng độ mol/ lít của
dung dịch? Viết biểu thức tính?
và dung môi + Số gam chất đó tan được trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ xác định
+ Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết
số gam chất tan có trong 100 g dung dịch
C% =
dd
ct m
m
100%
+ Là cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch CM = vn
Bảng 1 Tính chất, ứng dụng, điều chế Oxi, Hidro, Nước.
Tính chất vật lí Tính chất hóa học Điều chế
Oxi
Oxi là chất khí không
màu, không mùi,
Ít tan trong nước, nặng
hơn không khí
Oâxy hóa lỏng ở –183 độ
C
Oâxy lỏng có màu xanh
nhạt
Tác dụng với phi kim
S + O2t SO2 4P + 5O2 t 2 P2O5
Tác dụng với kim loại:
3Fe + 2O2 t Fe3O4
Tác dụng với hợp chất
CH4 + 2O2 t
CO2
+ 2H2O
Trong phòng thí nghiệm phân hủy các chất ở nhiệt độ cao như : KMnO4, KClO4
Trong công nghiệp từ nước, không khí
Hidro
Chất khí không màu,
không mùi, không vị
- Ít tan trong nước
- Là chất khí nhẹ nhất
trong các chất khí
Tác dụng với oxi:
2 H2 + O2 t 2 H2O Tác dụng với oxit kim loại:
CuO+ H2 t H2O + Cu
Trong phòng thí nghiệm cho kim loại như Zn ,
Al , Fe tác dụng với ddịch HCl , H2SO4
Trong CN bằng cách điện phân nước, dùng than khử hơi nước Nước
Là chất lỏng , không màu
, không mùi, không vị
- Hoà tan được một số
chất tạo thành dung dịch
- Sôi ở 100o C tạo chất
hơi
- Hoá rắn ở 0oC tạo chất
Tác dụng với Na 2Na + 2H2O 2NaOH +
H2
Tác dụng với oxit bazơ
CaO + H2O
Trang 3rắn Ca(OH)2
Tác dụng với oxit axit:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
Bảng 2 Các phản ứng hóa học
Phản
ứng
hóa
học
Hóa
hợp
Trong đó chỉ có 1 chất mới tạo thành
(Sphẩm) từ 2 hay nhiều chất ban đầu
CaO + H2O Ca(OH)2
2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3
Phân
hũy
Trong đó có một chất sinh ra 2 hay nhiều
chất mới
2KClO3t 2 KCl + 3O2
Oxi
hóa –
khử
Trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và
sự khử
CO2 + 2Mg t 2MgO + C
Phản
ứng thế
Giữa đơn chất và hợp chất trong đó
nguyên tử của đơn chất thay thế cho
nguyên tử của nguyên tố có trong hợp
chất
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
Bảng 3 Các loại hơp chất vô cơ
Oxit Gồm 2 nguyên tố trong đó
có 1 nguyên tố là oxy
R2Ox Oxit axit
Oxit bazơ
P2O5 ,CO2 ,SO3
K2O, Fe2O3 ,CaO Axit 1 hay nhiều nguyên tử H
liên kết với gốc axit
HnA Axit có oxi
Axit không có oxi
H2SO4 ,H2SO3
HCl, H2S
Bazơ Có một nguyên tủ kim loại
liên kết môt hay nhiều
nhóm hiđrroxit OH
B(OH)n Bazơ tan( kiềm)
Bazơ không tan
NaOH, KOH Fe(OH)3 Zn(OH)2
Muối Có nhiều nguyên tử kim
loại liên kết với gốc axit
MxAy Muối axit
Muối trung hòa
NaHCO3,
KH2PO4
Na2CO3 , NaCl
4.Củng cố, dặn dò:
1 Củng cố: - Cho Hs nhắc lại một số tính chất hóa học của oxi, nước
- Cho Hs nhận biết 4 chất khí bị mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: Oxi, Hidro, Nitơ, Không khí
2 Dặn dò: - Về nhà học lí thuyết đã ôn
- Xem lại dạng bài tập tính theo PTHH
V Rút kinh nghiệm:
Trang 4