Ứng với electron ở mức năng lượng cao nhất của mỗi nguyên tố thì nguyên tố đó có tên tương ưng với phân mức năng lượng cao nhất.. Từ đó hãy cho biết, ứng với mức năng lượng cao nhất[r]
Trang 1Tiết: 10
Ngày soạn: 08/09/2010
BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU
1 Kiến thức
Biết được:
- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử
- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn
- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron(ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8electron ( riêng Heli có 2 electron) Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 eletron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng
2 Kĩ năng
- Viết được cấu hình của electron nguyên tử của một số nguyên tố hóa học
- Dựa vào cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tuwrsuy ra tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố tương ứng
3 Tình cảm – thái độ
4 Trọng tâm
- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử
- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử
- Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng
II CHUẨN BỊ
- Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và phân lớp
- Hình vẽ về Qui tắc zích zắc của Kleccopski
- Nội dung bài học
III PHƯƠNG PHÁP
- Đàm thoại – vấn đáp
- Hình vẽ trực quan
IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP
- Ổn định lớp
- Kiểm tra bài cũ
- bài lên lớp
Hoạt động 1: thứ tự các
mức năng lượng trong
nguyên tử
Dựa vào hình vẽ hãy cho
biết năng lượng của các e
sắp xếp như thế nào?
Chú ý:
+ 4s 3d 4p
+ 5d 4f 6s
+ 6d 5f 7s
Đây là sự chèn mức năng
Các e chiếm mức năng lượng từ thấp đến cao
HS lắng nghe
I Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.
Trạng thái cơ bản, các electron chiếm mức năng lượng từ thấp đến cao
Thứ tự mức năng lượng tăng dần 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …
Qui tắc Zích Zắc:
Trang 2Dựa vào qui tắc zích zắc ta
viết được thứ tự các mức
năng lượng
Hoạt động 2: Cấu hình e
Hướng dẫn HS viết phân
mức năng lượng và viết cấu
hình electron nguyên tử
Từ đó cho HS dò với bảng
cấu hình của 20 nguyên tố
Ứng với electron ở mức
năng lượng cao nhất của
mỗi nguyên tố thì nguyên tố
đó có tên tương ưng với
phân mức năng lượng cao
nhất
Từ đó hãy cho biết, ứng với
mức năng lượng cao nhất thì
các nguyên tố có các tên gì,
hãy đinh nghĩa về tên
nguyên tố
HS làm theo hướng dẫn
HS làm theo hướng dẫn
HS kiểm tra lai bảng 20 nguyên tố
HS lắng nghe
Nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f
HS định nghĩa về tên của các nguyên tố trên
(Tranh vẽ)
II Cấu hình electron nguyên tử
1 Cấu hình electron nguyên tử
- Biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau
- Qui ước:
+ STT lớp e ghi bằng số: 1, 2, 3, … + Phân lớp ghi bằng các chữ cái thường: s, p, d, f + Số e trong 1 phân lớp ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp: s2, p6…
- Cách viết cấu hình electron:
B1: Xác định số electron của nguyên tử.
B2: Sắp xếp các electron theo thứ tự tăng dần
mức năng lượng
+ Qui tắc Zích Zắc +
Phân lớp
Số e tối
B3: Sắp xếp theo thứ tự từ lớp trong ra lớp ngoài
Nguyên tố s: e cuối cùng điền vào phân lớp s Nguyên tố p: e cuối cùng điền vào phân lớp p Nguyên tố d: e cuối cùng điền vào phân lớp d Nguyên tố f: e cuối cùng điền vào phân lớp f VD: Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau:
C
6 ; 8O; 10Ne; 13Al ; 15P; 11Na; 20Ca
Xác định Nguyên tố đó thuộc loại nguyên tố nào?
2 Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố:
1s
Trang 3Hoạt động 3: Đặc điểm của
e lớp ngoài cùng
Hãy cho biết số electron tối
đa ở lớp ngoài cùng
Các nguyên tử đạt tới mức e
cao nhất gọi là các nguyên
tố khí hiếm Các nguyên tố
này rất bèn vững, chúng hầu
như không tham gia vào các
phản ứng hóa học
Hãy viết cấu hình và nhận
xét số e LNC của
kim loại:
Na (Z = 11)
Mg (Z = 12)
Al ( Z = 13)
Phi kim:
N (Z = 7)
O (Z = 8)
F (Z = 9)
C (Z = 6) là phi kim có 4e
LNC
Pb (Z = 82) là kim loại có
4e LNC
Vậy nguyên tố có 4e LNC
thì có đặc điểm gì?
8e
HS lắng nghe
HS viết cấu hình và xác định
số e LNC
SGK/ 26
3 Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng:
- Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có nhiều nhất là 8 electron
- Các nguyên tử có 8electron ngoài cùng (ns2np6)
là nguyên tố khí hiếm (trừ heli)
- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ngoài cùng là nguyên tố kim loại
- Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron ngoài cùng là nguyên tố phi kim
- Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim
V CỦNG CỐ
- Ôn tập lại cách viết cấu hình electron nguyên tử
- Đặc điểm của electron LNC
phi kim
VI HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- Ôn bài và làm bài tập SGK
- Chuẩn bị bài mới: “LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ”
VII RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY