Phan loai bai tap Hoa 8

TÝnh theo ph ¬ng tr×nh ho¸ häc... Bµi tËp ¸p dông[r]

NguyÔn Duy QuyÕt

Tr êng THCS Thôy Xu©n Th¸i Thôy Th¸i B×nh–

I Hệ thống bài tập hoá học:

Loại 1 Theo quy tắc hoá trị

AxBy a, b là hoá trị của A và B  a.x = b.y Dạng 1: Tính hoá trị của nguyên tố khi biết hoá trị của nguyên tố kia Dạng 2: Theo hóa trị của nguyên tố lập công thức hoá của hợp chất Dạng 3: Xác định công thức hoá học đúng hay sai

Loại 2 Bài toán tính theo công thức hoá học

Dạng 1 Tính phần trăm khối l ợng của nguyên tố trong hợp chất

Dạng 2: Lập công thức hóa học khi biết phần trăm khối l ợng của mỗi nguyên tố

Loại 3 Tính theo ph ơng trình hoá học

I HÖ thèng bµi tËp ho¸ häc:

Lo¹i 1 Theo quy t¾c ho¸ trÞ

Lo¹i 2 Bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc Lo¹i 3 TÝnh theo ph ¬ng tr×nh ho¸ häc

D¹ng 1: TÝnh theo ph ¬ng tr×nh hãa häc D¹ng 2 To¸n l îng d

D¹ng 3 To¸n hçn hîp

C¸c c«ng thøc tÝnh:

m n

M

n

22, 4



D¹ng 1 TÝnh theo ph ¬ng tr×nh ho¸ häc

+ B íc 1 TÝnh sè mol cña chÊt theo d÷ kiÖn bµi cho

m n

M

n

22, 4



+ B íc 2: LËp ph ¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng

aA + b B  cC + dD

a mol b mol c mol d mol

x mol b.x

a

c.x

+ B íc 3 ¸p dông c«ng thøc: m n.M 

m M

n



V n.22.4 

Bµi tËp 1 : Hoµ tan hoµn toµn 16.8 gam s¾t kim lo¹i vµo dung dÞch Axit HCl TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ® îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn vµ khèi l îng muèi thu ® îc.

Gi¶i:

Theo bµi ra ta cã: Fe

Fe

m 16.8

Ta cã PTHH Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Theo PTHH ta cã

H FeCl Fe

n  n  n  0,3mol

2

H

V  n.22, 4 0,3.22, 4 6,72lit  

FeCl FeCl FeCl

m  n M  0,3.127 38.1gam 

Dạng 2; Bài toán l ợng d

Khi hiệu suất phản ứng đạt 100%

Trong các chất tham gia phản ứng thì sau phản ứng vẫn

còn d một chất tham gia.

Đối với bài toán l ợng d Thì căn cứ vào số mol của các chất

Tham gia phản ứng sau đó tính xem chất nào còn d và tính

Toán hoá học của các chất trong PTHH tính theo chất phản ứng hết

aA + bB  cC + dD

+ Nếu chất A hết thì B d và tính C và D theo A

Ví dụ: Đốt nóng 8 gam CuO trong ống sứ sau đó cho luồng khí

rắn Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau phản ứng và % CuO bị khử

Giải

Theo bài ra ta có H2

1,12

22, 4

80

 

CuO + H2 t  Cu + H0 2O

1 mol 1 mol 1 mol

Có nCuO > nH2  CuO d và H

2 phản ứng hết

0,05 mol 0,05 mol 0,5 mol

nCuO d = 0,1 0,05 = 0,05 mol –

Chất rắn thu đựơc sau phản ứng là

0,05 mol Cu

0,05 mol CuO d

 m = 0,05.64 + 0,05.80= 7,2 gam

4

%CuO 100% 50%

8

D¹ng 3: Bµi to¸n hçn hîp

+ B íc 1 TÝnh sè mol cña chÊt theo d÷ kiÖn bµi cho m

n

M



V n

22, 4



§Æt Èn cho mçi chÊt trong hçn hîp lµ x vµ y

- LËp ph ¬ng tr×nh to¸n häc liªn quan tíi x vµ y ( ph ¬ng tr×nh 1)

+ B íc 2 LËp c¸c ph ¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra

theo c¸c ph ¬ng tr×nh ho¸ häc vµ c¸c Èn sè thiÕt lËp ph ¬ng tr×nh

to¸n häc sè 2

+ B íc 3 b»ng kÜ n¨ng to¸n häc kÕt hîp hai ph ¬ng tr×nh to¸n häc

gi¶i t×m ra kÕt qu¶ x vµ y

+ B íc 4 ¸p dông c«ng thøc: m n.M 

m M

n



V n.22.4 

VÝ dô: Hoµ tan hoµn toµn 5,2 gam hçn hîp gåm Mg vµ Fe vµo dung dÞch Axit HCl th× thu ® îc 3,36 lÝt khÝ H2 ë ®ktc

TÝnh khèi l îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp

Gi¶i

Theo bµi ra ta cã

V 3,36

22, 4 22, 4

Gäi sè mol cña Mg lµ x

Gäi sè mol cña Fe lµ y

 24x + 56y = 5,2 (1)

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Theo PTHH cã

2

H

n   x y 0,15  (2)

KÕt hîp (1) vµ (2) ta tÝnh ® îc

x = 0,1

y = 0,05

 nMg = 0,1 mol

nFe = 0,05 mol

VËy Mg

Fe

m 0,1.24 2, 4gam

m 0,05.56 2,8gam

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 11.3 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch

HCl thì thu đ ợc 6,72 lít khí

Xác định phần trăm khối l ợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

II Bài tập áp dụng

I Hệ thống bài tập hoá học:

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch H2SO4

Sản phẩm thu đ ợc dung dịch muối và Vlít khí ở đktc

- Tính khối l ợng muối thu đ ơc

- Tính V

Bài 1 Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm kim loại vào dung dịch axit H2SO4 loãng Sản phẩm thu đ ợc một dung dịch muối và 4,48 lít khí ở đktc

- Tính khối l ợng Nhôm đã phản ứng

- Cô cạn dung dịch muối tính khối l ợng muối khan thu đ ợc