Bài giảng bai giang luu huynh

Kiểm tra bài cũ• Câu 1: khái niệm thù hình,nêu những nguyên tố có dạng thù hình mà các em biết?. • Trả lời: • - Thù hình là những dạng cấu tạo khác nhau của cùng một nguyên tố • - Các ng

Bài 43: LƯU HUỲNH

Giáo viên hướng dẫn:VÕ VĂN DUYÊN EM

Giáo sinh thực hiện:NGUYỄN ĐINH TIẾN TIỆP

CHÀO MỪNG CÁC BẠN ĐẾN

VỚI BUỔI TẬP GIẢNG

Kiểm tra bài cũ

• Câu 1: khái niệm thù hình,nêu những nguyên tố có dạng thù hình mà các em biết?

• Trả lời:

• - Thù hình là những dạng cấu tạo khác

nhau của cùng một nguyên tố

• - Các nguyên tố có thù hình:

• Các bon :Kim cương,than chì,cacbon vô định hình

• Oxi : oxi,ozon

Kiểm tra bài cũ

Câu 2: So sánh cấu tạo,tính chất của 2 dạng thù hình của oxi Trả lời:

Ctct:

Duy trì sự sống không màu

không mùi không vị tan ít

trong nước

Có tính oxh mạnh

Ctct : Không duy trì sự sống màu xanh nhạt mùi đặc trưng tan nhiều trong nước Tính oxh mạnh hơn oxi

O

O O

O O

Bài 43: LƯU HUỲNH

S

Vò trí nguyeân toá löu huyønh

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4

Vị trí ô số 16 , chu kỳ 3 , nhóm VI A

3216

Vị trí:

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

 Ở điều kiện thường là chất rắn , vàng , giòn

 Không tan trong nước , tan nhiều trong dung môi hữu cơ

 Dẫn điện , dẫn nhiệt kém

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

Lưu huỳnh tà phương (S ) Lưu huỳnhĐơn tà (S )

Cấu tạo tinh

thể và tính chất

vật lí

Lưu huỳnh tà

phương(Sα)

Lưu huỳnh đơn

tà(Sβ)

2,07113

1,96

< 950C 95,50C-1190C

119

• Kết luận:

 Hai dạnh thù hình khác nhau về cấu trúc mạng nên tính chất vật lí khác nhau nhưng tính chất hoá học giống nhau

 Hai dạng thù hình có thể chuyển hoá cho nhau theo nhiệt độ:

Sα 95,5->1150C

>95,50C Sβ

• Hãy cho biết cấu tạo phân tử của lưu huỳnh?

• Trả lời:

• Ở từng điều kiện khác nhau thì lưu huỳnh có cấu tạo phân tử khác nhau

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cấu tạo và tính chất vật lý của lưu huỳnh

• Hãy quan sát hình sau và nhận xét về trạng thái màu sắc của lưu huỳnh ở các nhiệt độ khác nhau?

Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo

Quánh nhớt

S8linh động

SnPtử nhỏ

• Ở điều kiện nhiệt độ thấp lưu huỳnh tồn tại dạng phân tử 8 nguyên tử vậy tại sao không ký hiệu là S8 mà ký hiệu là S ??

• Trả lời: vì tính chất hoá học không phụ thuộc vào cấu tạo phân tử lưu huỳnh nên ta ký hiệu là S cho đơn giản

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

• Độ âm điện:

• Cấu hình AO lớp ngoài cùng của lưu huỳnh:

Trạng thái kích thích :

3s2 3p4 3d0

=>có 4 e độc thân

χ=2,581.Số oxh của S trong đơn chất và hợp chất?

2.Vai trò của lưu huỳnh khi tham gia phản ứng?

1-Tác dụng với kim loại và hiđro

Ở nhiệt độ cao tác dụng được với nhiều kim loại (trừ Au,Pt) → muối sunfua

Tác dụng với hiđro

 Al + S → Al2 S3

 Hg + S → Hg S

 H2 + S → H2SNhận xét:

Số OXH của S giảm từ 0 → -2

2- Tác dụng với phi kim

 Tác dụng với oxi :

cho biết vai trò của S ?

So sánh tinh OXH của :

O2 ; S ; F2

TN4

TN5

III ỨNG DỤNG

S

Sản xuất H2SO4 Lưu hoá cao su

Sx thuốc súng, Sx thuốc

sx thuốc

VI TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

• 1 Dạng tự do (Mỏ lưu huỳnh)

• 2 Dạng hợp chất

Xfalerit : SnS

Galen : PbS

Thạch cao : CaSO4

 Pirit sắt : FeS2

V SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

• 1.Phương pháp vật lí: khai thác từ mỏ lưu huỳnh

Her man frasch

2.Phương pháp hoá học

 Oxi hoá hợp chất chứa S-2

Khử hợp chất chứa S+4, S+6

Vd: H2S + O2 → S + H2O (Trong đk thiếu không khí)

Vd: H2S + SO2 → S + H2O

CHÚC THẦY VÀ CÁC BẠN SỨC KHOẺ,

HỌC TẬP VÀ CÔNG TÁC TỐT !

Ở nhiệt độ dưới 1130C :

• Lưu huỳnh ở thể rắn có công thức phân tử là

S8

Ở nhiệt độ 1190C :

• Là chất lỏng màu vàng rất linh động,do các phân tử S8 tách ra khỏi mang tinh thể và trượt lên nhau

s8

s8

Ở nhiệt độ 1870C :

• Lưu huỳnh trở nên quánh nhớt có màu nâu đỏ

• Nguyên nhân: do các phân tử S8 bị đứt gãy và tạo thành chuỗi Sn =>sự chuyển động rất khó khăn

s

1870C

Ở nhiệt độ 4450C :

• Phân tử Sn bị gãy thành các phân tử nhỏ hơn và bay hơi

Sn

4450C

Ở nhiệt độ 14000C :

• Phân tử lưu huỳnh tiếp tục bị bẻ gãy thành phân tử S2,tồn tại ở trạng thái hơi

14000C

Ở nhiệt độ 17000C :

• Phân tử S2 bị tách ra thành các nguyên tử S riêng rẽ

17000C

Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ thường và được ứng dụng để khử thuỷ ngân khi vỡ

nhiệt kế