Tinh chat chung cua kim loai

• Söï thuïï ñoäng cuûa 1 soá kim loaïi nhö Al , Mn , Cr, Fe ñöôïc giaûi thích laø do söï oxi hoùa maïnh cuûa cuûa H 2 SO 4 hoaëc HNO 3 ñaäm ñaëc ôû nhieät ñoä thaáp,taïo treân beà[r]

Dãy điện hóa của

kim loại

• Tính oxi hóa của các ion kim loại tăng dần

• Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg + Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+

• Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe 2+ Hg Ag Hg Pt Au

•

• Tính khử của các kim loại tăng dần

Tác dụng với oxi:

• VD: 2Ca + O2 2 CaO

3Fe + 2O2 to Fe3O4

K Ba Ca Na Mg Al

-phản ứng không

điều kiện.

-đốt :cháy sáng

-phản ứng khi nung.

-đốt: không cháy,trừ Fe

Không phản ứng

Tác dụng với lưu huỳnh:

• Kim loại khi đun nóng với lưu huỳnh thì tạo thành các sunfua kim loại.

Tác dụng với clo

• Tất cả các kim loại đều tác dụng được với clo:

• Ta thường xét tác dụng của kim loại

với các hợp chất:

K Ba Ca

Na Mg Al Mn Zn Cr Fe

Khoâng

1000 C

2000 C Khoâng

 MxOY

+H2

 M(OH)n

+ H2 

• Ta chỉ xét chủ yếu phản ứng với các

acid HCl, H2SO4 loãng ,HNO3 loãng và H2SO4 đặc, HNO3 đặc.

Tổng quát:

  Kim loại mạnh hơn Fe Kim loại yếu

hơn Fe

H 2 SO 4 đặc, t o  

H 2 S, S, SO 2 SO 2 HNO 3 loãng NH 4 NO 3 ,N 2 ,N 2 O,NO NO

đặc,t o NO 2 khí màu nâu

Dễ nhị hợp thành N 2 O 4 ,không màu

•Oxi acid bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp khi càng

loãng và tác dụng với kim loại càng mạnh.

• Vàng Au và bạch kim Pt chỉ tan trong nuớc cường thủy: là hỗn hợp acid nitric và acid

clohydric đặc,trộn theo tỉ lệ thể tích là 1:3.

• HNO3 + 3HCl -> 3[Cl] + NO  + 2H2O

• Au + 3[Cl] -> AuCl3

• Pt cũng phản ứng tươg tự để tạo PtCl4

• Nếu dư HCl,sẽ tạo thành các phức H[AuCl ]

• Sự thụï động của 1 số kim loại như Al , Mn , Cr, Fe được giải thích là do sự oxi hóa mạnh của của

H2SO4 hoặc HNO3 đậm đặc ở nhiệt độ thấp,tạo trên bề mặt kim loại một lớp màng oxid đặc

biệt,bền với acid và ngăn cản phản ứng tiếp

diễn.

• Ứng dụng: dùng các bồn sắt để chứa và chuyển

H2SO4 đặc nguội,HNO3 đặc nguội.

•  

• Các kim loại mà oxid và hid roxid có

tính chất lưỡng tính như Be,Zn, Al,Cr có thể tác dụng được với dung dịch bazo

mạnh.Phản ứng thể được giải thích qua trung gian với nước.

• Ta lấy vd về phản ứng của Zn:

Zn + 2H 2 O Zn(OH) 2 + H 2

• Kẽm Hyđrocid thể hiện tính bazơ và tính acid

• Zn(OH) 2  H 2 ZnO 2 : acid zincic

• NaOH + H 2 ZnO 2 -> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

•

• Zn + NaOH -> Na 2 ZnO 2 + H 2

• Natri zincat

•  

• Với Al,Cr,kim loại hóa trị III:

• Al + H 2 O Al(OH) 3 + 3/2 H 2 

• Nhôm Hyđrocid thể hiện tính bazơ và tính acid:

• Al(OH) 3  HAlO 2 H 2 O : acid m-aluminic

• NaOH + HAlO 2 H 2 O -> NaAlO 2 + 2H 2 O

•  

• Al + H 2 O + NaOH -> NaAlO 2 + 3/2 H 2 

• Natri aluminat

Tổng quát: với kim loại hóa trị n mà hydroxid

lưỡng tính

• M + n H2O -> M(OH)n + n/2 H2 

• M(OH)n + (4-n)NaOH -> Na4-nMO2 + 2H2O

•   _

• M + (n-2) H2O + (4-n) NaOH -> Na4-nMO2 + n/2 H2 

• Thực chất phản ứng của Be,Zn,Al,Cr với dung dịch

hydroxid của các kim loại trên

• Do dung dịch amoniac có khả nă ng hòa tan được kẽm hyhroxid nên kẽm có khả năng tan được trong trong dung dịch amoniac,còn Be,Al,Cr thì không tan.

• Zn(OH)2 + NH3 -> [Zn(NH3)4](OH)2

• Zn + 2 H2O -> Zn(OH)2 + H2 

• Zn(OH)2 + 4NH3 -> [Zn(NH3)4](OH)2

• _Z

n + 2 H2O + H3 -> [Zn(NH3)4](OH)2 + H2 

• Trong dãy điện hóa,kim loại đứng trước (mạnh

hơn) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

• Vd:

• Cu + ZnCl2: không phản ứng do Cu yếu hơn Zn

• Zn +CuCl : không phản ứng vì CuCl kết tủa nên không có dung dịch muối

• Zn +CuCl2 -> Cu + ZnCl2

• Kim loại càng xa nhau thì ph ản ứng

càng xảy ra dễ dàng.Điều này cho phép xác định thứ tự xảy ra phản ứng

• Vd: Xét thứ tự của các phản ứng xảy ra khi nhúng thanh graphit mạ Zn vào

dung dịch chứa 2 muối AgNO3 và

Cu(NO3)2

•