Năm 2008 Nội dung kiến thức và phương pháp truyền dạy Bài học kinh ngiệm ỔN ĐỊNH LỚP, KIỂM TRE BÀI CŨ Bài 1: hoàn thành sơ đồ phản ứng Bài 2: viết phương trình phân tử, phương trình ion
Trang 1Môn dạy: Hóa học .Tên bài dạy: Axit Nitric Và Muối Nitrat
11 Năm 2008
Nội dung kiến thức và phương pháp truyền dạy Bài học kinh ngiệm
ỔN ĐỊNH LỚP, KIỂM TRE BÀI CŨ Bài 1: hoàn thành sơ đồ phản ứng
Bài 2: viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn.
a Cu + HNO3 loãng ?
b Cu + HNO3 đặc ?
c NaCO3 + HNO3 ?
HS: lên bảng làm, ở dưới làm vào vở nháp
GV: thu 3 bạn chấm, cho HS nhận xét bài làm trên bảng, cho điểm cộng nếu
nhận xét đúng
GV: nhắc lại cách cân bằng oxi hóa khử, cách viết phương trình ion rút gọn
TIẾT 18,19: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT
A AXIT NITRIC
B MUỐI NITRAT
I TÍNH CHẤT VẬT LÝ
- GV: hỏi học sinh đã làm thí nghiệm và thấy muối nitrat như thế nào? Cho HS
quan sát 1 lọ dung dịch muối nitrat, một lọ muối nitrat khan
- GV: cắm thiết bị đo độ dẫn điện vào dung dịch muối nitrat
HS quan sát thấy bóng điện sáng, từ đó khái quát được tính chất vật lý của
muối nitrat
-GV: cho HS quan sát màu của 1 ống nghiệm đựng dung dịch muối nano3
không màu, 1 ống nghiệm đựng dung dịch muối Cu(NO3)2 màu xanh lam, từ đó
dẫn dắt HS xem màu của dung dịch muối là do đâu? GV cho HS khác nhận xét
cuối cùng mới kết luận lại
- Tất cả các muối đều tan
- Đó là những chất điện ly mạnh
- Ion NO3- không màu, màu của muối nitrat là màu của ion kim loại tạo nên
Màu Cu(NO3)2 xanh, Fe(NO3)3 màu đỏ
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC
GV: nhấn mạnh đây là trọng tầm bài học
1 Tác dụng nhiệt
GV mô tả trên bảng thí nghiệm đốt nano3 khanvà Cu(NO3)2 khan, thử sản phẩm
cháy khí oxi bằng tàn đóm, thứ sản phẩm rắn nano2 và cuo bằng dung dịch
H2SO4
HS quan sát, nêu hiện tượng, lên bảng viết phản ứng, GV cho HS khác nhận
- Ốn định lớp nhanh
- Nội dung kiểm tra bài cũ hay, dùng sản phẩm của phản ứng là muối nitrat để dẫn nhập vào bài mới phù hợp hay
- HS tích cực cùng làm bài tập
- Kiểm tra được bài
cũ của nhiều học sinh
- Cho điểm phù hợp
có điểm thưởng, tuyên dương tinh thần học bài cũ ở nhà tốt
- Học sinh hệ thống được kiến thức cũ
-Thí nghiệm trực quan sinh động, lôi cuốn cả lớp đều quan sát rõ, HS khám phá kiến thức
- Khuyến khích HS phát biểu đúng bằng cách cho điểm cộng
- Kích thích tư duy học sinh cao
- GV trình bày trình
tự các bước logic, chủ yếu cho HS làm việc,
HS tự nhận xét nhau nên thoải mái trao đổi bài hơn
- Nổi bật trọng tâm bài học
HS mạnh dạn xây dựng bài
Trang 2xét cuối cùng mới kết luận lại
to
NaNO3 NaNO2 + 1/2O2
GV: nêu khái quát các trường hợp nhiệt phân muối nitrat của các kim loại hoạt
động mạnh yếu khác nhau
- Đối với muối của kim loại hoạt động mạnh bị phân hủy thành muối nitrit và
oxi
Muối nitrat của kim loại từ K đến trước Mg
to
R(NO3)n R(NO2)n + n/2 O2
- Muối của kim loại hoạt động trung bình nhiệt phân tạo ra oxit kim loại, khí
NO2, O2
Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu
to
R(NO3)n R2On +2nno2 n/2 O2
- Muối của kim loại hoạt động yếu nhiệt phân tạo kim loại, khí NO2, O2
Muối nitrat của kim loại từ Ag về sau:
to
R(NO3)n R+nno2 n/2O2
2 Nhận biết ion nitrat
GV cho mảnh Cu vào dung dịch chứa ion NO3- không có hiện tượng gì, sau đó
cho tiếp dung dịch H2SO4 vào
HS quan sát, mô tả hiện tượng, lên bảng viết phản ứng
HS khác nhận xét
GV kiểm tra, nhận xét đúng sai của học sinh cho điểm thưởng HS
- Trong môi trường trung tính ion NO3- không có tính oxi hóa
- Khi có mặt ion H+ ion NO3- thể hiện tính Oxi hóa như HNO3
Vì vậy người ta đun nóng dung dịch có chứa ion NO3- trong môi trường H2SO4
loãng
3 Tính oxi hóa của NO 3 - trong môi trường bazơ
- GV nêu: khi có mặt kim lại lưỡng tính như Al, Zn, Be, … ion NO3- cũng thể
hiện tính oxi hóa
GV Cho Ví Dụ: NaNO3 + NaOH + Zn NaAlO2 + NH3 + H2O
III ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NITRAT
- GV nêu vài ứng dụng của muối nitrat và cho HS tự nghiên cứu sách giáo
khoa
- GV bao quát lớp, trình bày bảng rõ ràng, hợp lý, thao tác thí nghiệm thuần thục
- GV mô tả thí nghiệm hay, dễ hiểu,
dễ hình dung
GV: làm thí nghiệm nhận biết ion NO3-
Khí NO2 sinh ra rất độc, Gv nút ống nghiệm khi vừa có phản ứng