Giáo án Hóa học lớp 11: Axit nitric - muối nitrat

Giáo án Hóa học lớp 11: Axit nitric - muối nitrat nhằm giúp các em học sinh nêu được công thức cấu tạo, tính chất vật lí của axit nitric. Trình bày được tính chất hóa học của axit nitric. Nắm được các ứng dụng, phương pháp điều chế axit HNO3. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo giáo án.

TRƯỜNG THPT LƯƠNG THÚC K  Ỳ

      T  :   HÓA Ổ

CH  Đ :Ủ Ề  AXIT NITRIC­ MU I NITRAT (3 ti t) Ố ế

I. M c tiêu ch  đ :ụ ủ ề

1. Ki n th c, k  năng, thái đế ứ ỹ ộ

a.Ki n th c:ế ứ

­ HS nêu được: 

+ Công th c c u t o, tính ch t v t lí c a axit nitricứ ấ ạ ấ ậ ủ

+ Nêu được tính ch t hóa h c c a ấ ọ ủ axit nitric (làm đ i màu ch t ch  th  , tác d ng v i kim lo i , baz  , oxit baz  , mu i c a axitổ ấ ỉ ị ụ ớ ạ ơ ơ ố ủ

 y u h n )ế ơ

+ Nêu được các  ng d ng, phứ ụ ương pháp đi u ch  axit HNOề ế 3.

+ Tính ch t c a mu i ấ ủ ố nitrat

­ HS hi u, gi i thích để ả ược: 

+ Tính axit m nh c a axit HNOạ ủ 3 là do ion H +

+ HNO3 có tính oxi hoá m nh (oxi hoá h u h t kim lo i, nhi u phi kim và h p ch t) do ion NOạ ầ ế ạ ề ợ ấ 3­ 

       b.Kĩ năng: 

­ D  đoán tính ch t, ki m tra, k t lu n đự ấ ể ế ậ ược v  tính ch t hoá h c c a ề ấ ọ ủ axit nitric

­ Làm thí nghi m, quan sát thí nghi m, hình  nh  rút ra đệ ệ ả ược nh n xét v  tính ch t hoá h c c a axit nitric, mu i nitrat.ậ ề ấ ọ ủ ố

­ Vi t phế ương trình hóa h c minh ho  tính ch t axit nitric và đi u ch ọ ạ ấ ề ế

­ Phân bi t mu i nitrat, axit nitrric v i các axit và mu i khác (CHệ ố ớ ố 3COOH, H2S, H2SO4, HCl )

­ Tính n ng đ  ho c kh i lồ ộ ặ ố ượng dung d ch HNOị 3 tham gia ho c t o thành trong ph n  ng.ặ ạ ả ứ

­ V n d ng gi i bài t p: ậ ụ ả ậ

+ Phân bi t ch t r n, dung d ch, ệ ấ ắ ị

+ Tính % kh i lố ượng ch t trong h n h p, ấ ỗ ợ

+ Tính kh i lố ượng ho c n ng đ  ch t trong ph n  ng.ặ ồ ộ ấ ả ứ

      ­ V n d ng đậ ụ ược ki n th c đã h c gi i quy t tình hu ng th c ti n.ế ứ ọ ả ế ố ự ễ

      c.Thái đ : ộ

­ Có thái đ  h c t p nghiêm túc, tích c c, yêu thích tìm hi u nh ng ki n th c m iộ ọ ậ ự ể ữ ế ứ ớ

­ Có ý th c t  giác, tuyên truy n m i ngứ ự ề ọ ười cùng th c hi n vi c b o v  môi trự ệ ệ ả ệ ường, s  d ng hóa ch t đúng m c đích, an toàn, ử ụ ấ ụ

hi u quệ ả

  2. Đ nh hị ướng các năng l c có th  hình thành và phát tri nự ể ể

   ­ Năng l c gi i quy t v n đ , năng l c t  duy, năng l c h p tác (trong ho t đ ng nhóm).ự ả ế ấ ề ự ư ự ợ ạ ộ

­ Năng l c th c hành hóa h c: Làm thí nghi m, quan sát hi n tự ự ọ ệ ệ ượng, gi i thích các hi n tả ệ ượng x y ra khi ti n hành thí nghi m ả ế ệ

­ Năng l c v n d ng ki n th c hóa h c vào th c ti n cu c s ng.ự ậ ụ ế ứ ọ ự ễ ộ ố

­ Năng l c s  d ng ngôn ng : Di n đ t, trình bày ý ki n, nh n đ nh c a b n thân.ự ử ụ ữ ễ ạ ế ậ ị ủ ả

­ Năng l c tính toán qua vi c gi i các bài t p hóa h c có b i c nh th c ti n.ự ệ ả ậ ọ ố ả ự ễ

  II/ Phương pháp và kĩ thu t d y h cậ ạ ọ

1/ Phương pháp d y h c: ạ ọ Phương pháp d y h c nhóm, d y h c nêu v n đ ạ ọ ạ ọ ấ ề

2/ Các kĩ thu t d y h cậ ạ ọ

­ H i đáp tích c c.ỏ ự

­ Khăn tr i bàn.ả

­ Nhóm nh ỏ

­ Thí nghi m tr c quanệ ự

III. Chu n b  c a giáo viên và h c sinhẩ ị ủ ọ

1. Giáo viên (GV)

­ Làm các slide trình chi u, giáo án.ế

­ Hóa ch t: ấ Bông t m ẩ dung d ch NaOH, Hị NO3loãng, HNO3 đ c ặ , kim lo i Cuạ , KNO3 , Cu(NO3)2 , AgNO3

­ D ng c : ng nghi m, c c th y tinh, giá  ng nghi m,  ng nh  gi t, đũa th y tinh, bông t m xút, giá thí nghi mụ ụ ố ệ ố ủ ố ệ ố ỏ ọ ủ ẩ ệ

­ Các phi u h c t pế ọ ậ

* H c sinh:ọ

­ Ôn l i các ki n th c đã h c v  axit, dung d ch, s  đi n li.ạ ế ứ ọ ề ị ự ệ

­ gi y A0, b ng ph ,bút m c vi t b ng.ấ ả ụ ự ế ả

IV. Chu i các ho t đ ngỗ ạ ộ

A. Ho t đ ng tr i nghi m, k t n i (5 phút)ạ ộ ả ệ ế ố

Huy   đ ngộ  

các   ki nế  

th c   đãứ  

được   h cọ  

c a   HS   vàủ  

t o   nhuạ  

c u   ti pầ ế  

t c   tìmụ  

hi u   ki nể ế  

th c   m iứ ớ  

c a HS.ủ

N iộ 

dung   HĐ: 

Tìm   hi uể  

c u   t oấ ạ  

phân   t   vàử  

tính   ch tấ  

HĐ nhóm:  ­ GV t  ch c cho HS th o lu n nhóm đ  hoàn thànhổ ứ ả ậ ể   phi u h c t p s  1ế ọ ậ ố

­Giáo viên chia l p thành 4 nhóm, các d ng c : B ng A0, vi tớ ụ ụ ả ế   ,được các nhóm chu n b ẩ ị

­GV hướng d n cách tr  l i câu h i trên b ng, cách trình bày…đẫ ả ờ ỏ ả ể  các nhóm đ u n m đề ắ ược

­ S n ph m:ả ẩ  HS hoàn thành các n iộ   dung trong phi u ế h c t p s  1.ọ ậ ố

1. Tính ch t hóa h c đ c tr ng ấ ọ ặ ư

c a Hủ 2SO4 là tính axit và tính oxi  hóa m nh( đ c)ạ ặ

2.C u t o phân t  và s  oxi hóa c a ấ ạ ử ố ủ nito

H O

O O

3

H NO

              ↑

­ N có  s  oxi hóa +5.ố

3. D  đoán tính ch t hóa h c tínhự ấ ọ   axit và tính oxi hóa m nh.Gi i thíchạ ả  

do   phân   t   HNOử 3    tan   trong   nướ  c phân li thành H+, do s  oxi hóa c aố ủ  

N là +5, cao nh t.ấ

+   Thông   qua  quan   sát:  Trong   quá  trình   HS   HĐ  nhóm,   GV 

c n   quan   sátầ  

kĩ t t c  cácấ ả   nhóm,   k pị  

th i   phátờ  

hi n   nh ngệ ữ   khó   khăn, 

vướng   m cắ  

c a HS và cóủ  

gi i   pháp   hả ỗ 

tr  h p lí.ợ ợ +   Thông  qua   báo   cáo 

hóa   h cọ  

c a   axitủ  

nitric

­ Rèn năng 

l c th c ự ự

hành hóa 

h c, năng ọ

l c h p tác ự ợ

và năng l cự  

s  d ng ử ụ

ngôn ng : ữ

Di n đ t, ễ ạ

trình bày ý 

ki n, nh n ế ậ

đ nh c a ị ủ

b n thân.ả

PHI U H C T P S  1Ế Ọ Ậ Ố

Đ c thông tin: ọ

Axit nitric có công th c phân t  HNOứ ử 3 .

Tr  l i các câu h i sau: ả ờ ỏ

1. Em hãy nêu l i tính ch t hóa h c c a axit sunfuric.ạ ấ ọ ủ

………

………

………

………

………

2.Vi t công th c c u t o c a axit nitric và xác đ nh sế ứ ấ ạ ủ ị ố  oxi hóa c a nit ủ ơ ………

………

………

3. Em hãy d  đoán tính ch t hóa h c c  b n c a axitự ấ ọ ơ ả ủ   nitric.Gi i thích?ả ………

………

………

………

………

­ Các nhóm phân công nhi m v  cho t ng thành viên:ệ ụ ừ ghi vào b ngả   phụ

HĐ chung c  l p:ả ớ

­ GV m i m t nhóm báo cáo k t qu , các nhóm khác góp ý, bờ ộ ế ả ổ  sung

Vì là ho t đ ng tr i nghi m k t n i đ  t o mâu thu n nh n th cạ ộ ả ệ ế ố ể ạ ẫ ậ ứ   nên giáo viên không ch t ki n th c. Mu n hoàn thành đ y đ  vàố ế ứ ố ầ ủ  

HS   không   gi i   thích   đả ược   t i   saoạ   HNO3 có tính axit m nh, tính oxi hóaạ  

m nh ho c có th  gi i thích đạ ặ ể ả ượ  c

m t   ph n   (do   gi ng   v i   tính   ch tộ ầ ố ớ ấ   hóa   h c   c a   Họ ủ 2SO4  đ c)   nh ngặ ư   không xác đ nh đị ược s n ph m t oả ẩ ạ   thành

­   Mâu   thu n   nh n   th c   khi   HSẫ ậ ứ   không  gi i thích đ c đ y đ  tínhả ượ ầ ủ   axit   m nh,  tính  oxi   hóa  m nh  c aạ ạ ủ   axit HNO3,

các   nhóm   và 

s  góp ý, bự ổ  sung   c a   cácủ   nhóm   khác, 

GV   bi tế  

được   HS   đã 

có   đượ  c

nh ng   ki nữ ế  

th c   nào,ứ  

nh ng   ki nữ ế  

th c nào c nứ ầ  

ph i   đi uả ề  

ch nh,   bỉ ổ  sung   ở   các 

HĐ ti p theo.ế

đúng nhi m v  đệ ụ ược giao HS ph i nghiên c u bài h c m i. ả ứ ọ ớ

­ GV chuy n sang ho t đ ng ti p theo: HĐ hình thành ki n th c.ể ạ ộ ế ế ứ + D  ki n m t s  khó khăn, vự ế ộ ố ướng m c c a HS và gi i phápắ ủ ả  

h  tr : ỗ ợ

D a vào các thông tin đã cho trong phi u h c t p, k t h pự ế ọ ậ ế ợ  

v i ki n th c đã h c v  liên k t hóa h c, s  đi n li, ch t đi n li vàớ ế ứ ọ ề ế ọ ự ệ ấ ệ   tính ch t c a axit HCl và  Hấ ủ 2SO4, HS có th  d  đoán v  c u t oể ự ề ấ ạ   phân t  và tính ch t c a HNOử ấ ủ 3. HS có th  g p khó khăn   ph nể ặ ở ầ  

gi i thích tính  oxi hóa m nh c a  axit HNOả ạ ủ 3  và xác đ nh s nị ả  

ph m kh  t o thành.ẩ ử ạ

B. Ho t đ ng hình thành ki n th cạ ộ ế ứ

 Ho t đ ng 1 (5 phút): Nghiên c u đ c đi m c u t o, tính ch t v t lí c a axit nitricạ ộ ứ ặ ể ấ ạ ấ ậ ủ

­ Nêu được 

đ c đi m ặ ể

c u t o và ấ ạ

tính ch t v tấ ậ  

lí c a axit ủ

nitric

­ Rèn năng l cự  

s  d ng ngôn ử ụ

ng : Di n ữ ễ

đ t, trình bày ạ

­HĐ cá nhân:

+  GV yêu c u HS nghiên c u SGK , quan sát mô ầ ứ hình phân t  HNOử 3  và cho bi t đ c đi m c u t o ế ặ ể ấ ạ

c a axit nitric.ủ + GV yêu c u HS nghiên c u SGK , quan sát l  ầ ứ ọ

đ ng  axit nitric và  cho bi t tính ch t v t lí c a ự ế ấ ậ ủ axit nitric

­ HĐ chung c  l p:ả ớ  GV m i m t s  HS báo cáo,ờ ộ ố   các HS khác góp ý, b  sung, GV hổ ướng d n đ  HSẫ ể  

ch t đố ược các ki n th c v  đ c đi m c u t o, tínhế ứ ề ặ ể ấ ạ  

­ S n ph m:ả ẩ

+  Nêu được đ c đi m ặ ể

c u t oấ ạ  c aủ   axit nitric

H H 2 O

O

O CTCT:

­Trong phân t  HNOử 3, nguyên 

t  nit  có s  oxi hóa + 5.ố ơ ố

+Tính ch t v t lí: ấ ậ

­Là ch t l ng không màu, b cấ ỏ ố  

Thông qua quan sát: 

GV chú ý quan sát khi 

HS HĐ cá nhân, k p ị

th i phát hi n nh ng ờ ệ ữ khó khăn, vướng m c ắ

c a HS và có gi i ủ ả pháp h  tr  h p lí.ỗ ợ ợ Thông qua HĐ chung 

c  l p, GV hả ớ ướng d nẫ  

HS ch t đố ược ki n ế

ý ki n, nh n ế ậ

đ nh c a b n ị ủ ả

thân

ch t v t líấ ậ  c a axit nitric.ủ GV: B  sung khi có ánh sáng thì HNOổ 3 b  phân h y ra NOị ủ 2,  O2, H2O nên dung d ch HNOị 3 đ  lâu trong không khí thể ườ  ng

có màu vàng

khói trong không khí  m.ẩ

­D   b   nhi t   ho c   ánh   sángễ ị ệ ặ   phân h y  dd màu vàng.ủ →

­Tan trong nước v i b t k  t  lớ ấ ỳ ỉ ệ  nào, D = 1,53g/cm3, ts = 860C

th c v  đ c đi m c u ứ ề ặ ể ấ

t o, tính ch t v t líạ ấ ậ  

c a axit nitric.ủ

 Ho t đ ng 2: Tìm hi u tính ch t hoá h c c a axit HNOạ ộ ể ấ ọ ủ 3 (35phút)

­Nêu được tính axit 

m nh c a HNOạ ủ 3  và 

đ   xu t   các   thíề ấ  

nghi m minh ho ệ ạ

­   Trong   quá   trình 

làm thí nghi m xu tệ ấ  

hi n   tình   hu ngệ ố  

phát sinh   g i m→ ợ ở 

tính   ch t   hoá   h cấ ọ  

m i c a axit HNOớ ủ 3 

(tính oxi hoá m nh)ạ

­ Rèn năng l c h pự ợ  

tác,   năng   l c   th cự ự  

hành   hoá   h c,   kọ ỹ 

năng quan sát, phán 

­ HĐ nhóm: Từ đ cặ  đi mể  c uấ  t oạ   c aủ   HNO3,  k tế   h pợ   v iớ   các  ki n thế ức  đã  h c,ọ  

GV  yêu  c uầ   các  nhóm  tr  l i câu h i s  1ả ờ ỏ ố   trong phi u h c t p s  2.ế ọ ậ ố

      ­ Ho tạ  động chung cả l p: ớ

      ­ GV  m iờ   m tộ     nhóm  báo  cáo    tính  axit 

c aủ   HNO3, đ  xu t các TN đ  minh ho ề ấ ể ạ  Các  nhóm khác góp ý, bổ sung. (làm đ  gi y qu ,ỏ ấ ỳ   t/d v i baz , t/d v i oxit baz , t/d v i mu iớ ơ ớ ơ ớ ố ,  t/d v i kim lo i.ớ ạ  

Tính axit ch  c n cho h c sinh nh c l i vàỉ ầ ọ ắ ạ  

vi t phế ương trình , không c n làm thí nghi mầ ệ

      ­ GV thông báo các dụng c ,ụ  hóa ch tấ  thí  nghi mệ  hi n ệ có,  trên  cơ  sở  đó  các nhóm đề 

xu tấ  cách thực hiện các thí nghiệm để kiểm 

+ H c sinh hoàn thành phi u h c t pọ ế ọ ậ

 s  2.ố + Nêu đư cợ  cách ti nế  hành, k tế  quả  thí nghiệm

+ Rút ra đư cợ  các tính ch tấ  hóa h cọ   chung c aủ  axit HNO3:

­  Tính axit m nh.ạ

­  Tính oxi hóa m nh.ạ Tính ch t hóa h c:ấ ọ

1. Tính axit:

* Trong nước  đi n li cho ion Hệ +, làm 

qu  hóa đ :ỳ ỏ HNO3      →  H+   +  NO3­

* Tác d ng đụ ược v i baz , oxit baz ,ớ ơ ơ  

mu i c a các axit y u h n:ố ủ ế ơ

+   Thông   qua  quan   sát   m cứ  

đ  và hi u quộ ệ ả  tham   gia   vào 

ho t  đ ng  c aạ ộ ủ  

h c sinh.ọ +   Thông   qua 

HĐ   chung   c aủ  

c   l p,   GVả ớ  

hướng d n HSẫ  

th c   hi n   cácự ệ   yêu   c u   vàầ  

đi u ch nh.ề ỉ

­ Rèn  năng l c sự ử 

d ng ngôn ng  hóaụ ữ  

h c.ọ

chứng các tính ch tấ  hóa h cọ  đã dự đoán c aủ   HNO3. Riêng t/c tác d ng v i kim lo i GV đụ ớ ạ ề  ngh  h c sinh làm 2 TN v i 2 kim lo i khácị ọ ớ ạ   nhau là Fe và Cu

. Có th  làm thêm TN:  C+HNOể 3

      ­  HĐ  nhóm:   ­ Các  nhóm  ti nế   hành  làm  thí nghiệm theo phi u h c t p 2ế ọ ậ

Hs  :  ­ vi t phế ương trình đi n li  và k t h p ệ ế ợ

v i thí nghi m suy ra đớ ệ ược tính axit c a dd ủ HNO3 

­ đ c ra v n đ  : + Cu đ ng sau ặ ấ ề ứ Hidro nh ng l i ph n  ng v i axit HNOư ạ ả ứ ớ 3 ?

       +  Than là C (phi  kim) nh ng l i ph n  ng v i  axit HNOư ạ ả ứ ớ 3 ?

PHI U H C T P S  2Ế Ọ Ậ Ố

Câu 1. Gi i thích t i sao HNOả ạ 3 có tính axit

? Nêu các tính ch t c a 1 axit và đ  xu t các ấ ủ ề ấ thí nghi m minh h a tính axit. ệ ọ

Câu 2:Ti n hành làm thí nghi m.ế ệ  Nêu hi nệ  

tượng, vi t PTHH gi i thích, xác đ nh ch t ế ả ị ấ

kh , ch t oxi hóa theo b ng sau:ử ấ ả

Thí  Hi n tệ ượng Gi i thích,ả  

 NaOH + HNO3   NaNO→ 3 + H2O CuO  + 2HNO3   Cu(NO→ 3)2  + H2O CaCO3 + 2HNO3    Ca(NO→ 3)2  +  H2O +  CO2↑

2. Tính oxi hóa:

a. V i kim lo i: ớ ạ  Tác d ng v i h u h tụ ớ ầ ế   kim lo i,( tr  Au và Pt), đ a kim lo iạ ừ ư ạ   lên s  oxi hóa cao nh t.ố ấ

* V i dd đ m đ c, thớ ậ ặ ường gi i phóngả   khí NO2. 

Fe + 6HNO3đ cặ  t o Fe(NO3)3+ 3NO2 +  3H2O

Cho các pt phù h p TN  đã làmợ

Cu + 4HNO3 đ c  ặ t o   Cu(NO3)2 +2NO2 

+ 2H2O.   

* V i dd loãng thớ ường gi i phóng khíả   NO

3Cu   +   8HNO3loãng   t o     3Cu(NO3)2  +2NO + H2O.   

Fe + 4HNO3loãng  t o Fe(NO3)3+ NO +  2H2O

* V i các kim lo i có tính kh  m nh cóớ ạ ử ạ  

th  t o ra khí Nể ạ 2, N20

nghi mệ PTHH

Gi y qu  ấ ỳ

tím v i ớ

HNO3 loãng

Fe v i ớ

HNO3 

loãng

Cu v i ớ

HNO3 đ c.ặ

Câu 3:N i ghép PTHH   c t A và s n ph m ố ở ộ ả ẩ

tương  ng   c t Bứ ở ộ

Hoàn thành PTHH, xác đ nh s  oxi hóa, vaiị ố  

trò c a các ch t trong ph n  ng.ủ ấ ả ứ

1.S+HNO3đ c,nónặ g

2.C + HNO3đ c,nóng ặ  

3FeO HNO3đ c,nóngặ  

A. CO2, NO2,  H2O

b, Fe2O3, NO2,  H2O

c, NO2, NO, H2O

d, NO2, H2SO4,  H2O

e,  Fe(NO3)3,  NO2, H2O

­ Ho tạ  động chung cả l p: ớ

 GV m iờ  đ iạ  di nệ  m tộ  số nhóm báo cáo quá 

* Chú ý: V i dd đ m đ c, ngu i thì m tớ ậ ặ ộ ộ  

s  kim lo i nh  Al, Fe b  th  đ ng, nênố ạ ư ị ụ ộ  

có   th   đ ng   HNOể ự 3  đ c   trong   thùngặ   nhôm ho c thùng s t.ặ ắ

b   V i   phi   kim: ớ  Ở  nhi t   đ   cao,   ddệ ộ   HNO3 ph n  ng đả ứ ược v i C, S, P  t oớ ạ   khí NO2

  C   +   4HNO3đ cặ  t o CO2  +   4NO2  +  2H2O

c   V i   h p   ch t: ớ ợ ấ   HNO3  đ c   oxi   hóaặ  

được m t s  h p ch t vô c  và h u c ộ ố ợ ấ ơ ữ ơ  

V i, gi y  b c cháy hay b  phá h y khiả ấ ố ị ủ  

ti p xúc v i HNOế ớ 3 đ c.ặ

 Nên cho hs vi t phế ương trình h p ch t ợ ấ tác d ng v i dd HNOụ ớ 3 nh  FeO, FeS.ư

trình thí nghiệm, nêu hi nệ  tư ng, gợ i iả  thích, 

vi tế  PTHH xảy ra

    ­ T  TN Fe và Cu v i HNOừ ớ 3 h c sinh nh nọ ậ   xét   GVg i m  tính ch t hoá h c m i c a→ ợ ở ấ ọ ớ ủ   axit HNO3 . GV gi ng gi i các s n ph m khả ả ả ẩ ử 

t o thành.Ti p t c đ t v n đ  v i m t s  h/cạ ế ụ ặ ấ ề ớ ộ ố  

có tính kh  (P, S, FeO, Fe(OH)ử 2, Fe(NO3)2…

   GV yêu c u các nhóm th o lu n hoàn thànhầ ả ậ   câu s  3 trong phi u h c t p s  2.M i m tố ế ọ ậ ố ờ ộ   nhóm   báo   cáo,   các   nhóm   khác   góp   ý,   GV 

hướng d n đ  HS ch t đẫ ể ố ược các ki n th cế ứ

GV chu n hoá ki n th c v  các tính ch t hoáẩ ế ứ ề ấ  

h c c a axit HNOọ ủ 3.

­ Dự ki n ế  m t ộ  số khó khăn, vướng m c ắ  c a ủ  

HS và gi i ả  pháp hỗ trợ:

+ Thí nghiệm v  ph n  ng v i Cu vàề ả ứ ớ   Fe: HS ph i đ t bông t m dung d ch NaOHả ặ ẩ ị   trên   mi ng   ng   nghi m   trệ ố ệ ước   khi   làm   thí  nghi m, h n ch  khí thoát ra.ệ ạ ế

+ Phân tích vì sao khí bay ra không  màu nh ng hoá nâu trong không khí. ư

Gv có th  chi u video thí nghi m thayể ế ệ  

th  theo đế ường link sau

https://www.youtube.com/watch?

v=BRUbh­vQy0U

Ho t đ ng 3 (10 phút): Tìm hi u  ng d ng, đi u ch  axit nitricạ ộ ể ứ ụ ề ế

Nêu được các 

phương pháp 

ch  y u đ  đi uủ ế ể ề  

ch  axit nitric ế

(trong PTN và 

trong CN)

  Nêu   được   m tộ  

s   ng   d ngố ứ ụ  

ch  y u c a axitủ ế ủ  

nitric

­   Rèn   năng   l cự  

h p   tác,   năngợ  

l c   v n   d ngự ậ ụ  

ki n   th c   hóaế ứ  

h c   vào   cu cọ ộ  

s ng,   năng   l cố ự  

s   d ng   ngônử ụ  

ng :   Di n   đ t,ữ ễ ạ  

trình bày ý ki n,ế  

nh n   đ nh   c aậ ị ủ  

b n thân.ả

HĐ nhóm + Nêu các   phương pháp đi u ch  axit nitricề ế  

mà em đã bi t.ế + Nghiên c u SGK và b  sung thêm các phứ ổ ươ  ng pháp mà mình còn thi u; vi t phế ế ương trình hóa 

h c c a các ph n  ng đi u ch ọ ủ ả ứ ề ế +GV yêu c u HS nghiên c u SGK và cho bi t cácầ ứ ế  

ng d ng ch  y u c a axit nitric  

  HĐ chung c  l p:ả ớ   GV yêu c u m t h c sinhầ ộ ọ   trong nhóm b t kì trình bày phấ ương pháp đi uề  

ch  axit nitric trong PTN và trong CN, vi t cácế ế   PTHH x y ra; các h c sinh khác góp ý, b  sung; ả ọ ổ

GV cho h c sinh quan sát video đi u ch  HNOọ ề ế 3 https://www.youtube.com/watch?v=V1y47imc7hA

GV b  sung thông tin,cho hs xem slide các nhàổ   máy s n xu t HNOả ấ 3 trên th  gi i, ế ớ

GV cho h c sinh quan sát các slide hình  nh  ngọ ả ứ  

d ng c a HNOụ ủ 3

GV hướng d n HS chu n hóa ki n th c.ẫ ẩ ế ứ  

  Báo cáo c a h c sinh v  các phủ ọ ề ươ  ng pháp   ch   y u   đ   đi u   ch   axit   nitricủ ế ể ề ế   (trong PTN và trong CN);   ng d ng c aứ ụ ủ   axit nitric

  ng d ng:  Ứ ụ Được dùng đ  s n xu tể ả ấ   phân bón, thu c n , ph m nhu m, dố ổ ẩ ộ ượ  c

ph m   ẩ

Đi u ch :ề ế 1. Trong phòng thí nghi m: ệ

NaNO3(r)+H2SO4đ t o NaHSO4+HNO3 

2. Trong công nghi p:   ệ t  NHừ 3  g m 3ồ   giai đo n:ạ

Gđ 1: Oxi hóa NH3 b ng oxi không khí:ằ  4NH3 + 5O2  t o 4NO + 6H2O    nhi t đ : 850ở ệ ộ o→900oC, xt: Pt

Gđ 2: Oxi hóa NO thành NO2  b ng oxiằ   không khí   nhi t đ  thở ệ ộ ường

 2NO + O2   2NO→ 2.

Gđ 3: Cho NO2 tác d ng v i Hụ ớ 2O và oxi:

4NO2 + O2 + 2H2O   4HNO→ 3.

Dung d ch thu đị ược có C%  (52% → →  68%) . Đ  có n ng đ  cao h n, ngể ồ ộ ơ ười ta 

ch ng c t axit này v i Hư ấ ớ 2SO4 đ c. ặ

+   Thông   qua   quan  sát: GV chú ý quan sát  khi   các   cá   nhân   tìm 

hi u   v   các   phể ề ươ  ng pháp   đi u   ch   axitề ế   nitric   đ   k p   th i   phátể ị ờ  

hi n   nh ng   khó   khăn,ệ ữ  

vướng m c c a HS vàắ ủ  

có gi i pháp h  tr  h pả ỗ ợ ợ   lí

+ Thông qua s n ph m ả ẩ

h c t p: Báo cáo c a ọ ậ ủ

h c sinh v  các ọ ề

phương pháp đi u ch  ề ế axit nitric, GV giúp HS  tìm ra ch  sai c n đi u ỗ ầ ề

ch nh và chu n hóa ỉ ẩ

ki n th cế ứ