Câu 4: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:.. Tính axít giảm dần từ trái qua phải.A[r]
Trang 1TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ 2
TỔ: Lý- Hóa- KTCN
TÀI LIỆU ÔN TẬP TUẦN 22 Môn: Hóa học khối: 10
Thời gian nộp bài thu hoạch: 22/2/2021
I LÝ THUYẾT
Câu 1: Nêu vị trí các nguyên tố nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của đơn chất halogen?
Câu 3: Liên kết được hình thành trong phân tử X2( X là đơn chất halogen)?
Câu 4: Tính chất vật lí các đơn chất halogen?
Câu 5: So sánh tính chất hóa học của các đơn chất halogen?
Câu 6: Nêu phương pháp điều chế các đơn chất halogen?
II BÀI TẬP
1 Trắc nghiệm
Câu 1: Trong các phản ứng hoá học sau, brom đóng vai trò là:
(1) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
(2) H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr
A Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử B Chất oxi hoá
C Không là chất oxi hoá, không là chất khử D Chất khử
Câu 2: Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen
A Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron
B Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7
C Halogen là những phi kim điển hình
D Liên kết trong phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X
Câu 3: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) đã phản ứng là
A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít
Câu 4: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
A ns2 np2 B ns2 np3 C ns2 np4 D ns2 np5
Câu 5: Số oxi hóa của Clo trong phân tử AlCl3 là:
A 0 B –1 C +1 D - 2
Câu 6: Trong dãy các dung dịch axit: HF, HCl, HBr, HI :
A.Tính axít tăng dần từ trái qua phải
B Tính axít giảm dần từ trái qua phải
Trang 2C.Tính axit tăng dần đến HCl sau đó giảm dần đến HI
D.Tính axit biến đổi không theo quy luật
Câu 7: Chất nào sau đây có khả năng ăn mòn thủy tinh?
Câu 8: Ở điều kiện thường Clo tồn tại trạng thái:
Câu 9: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với khí Clo dư (ở đktc) Khối lượng muối sinh ra là?
A 32,5 g B.162,5 g C 24,5 g D 25,4 g
Câu 10: Tính oxy hoá của các halogen giảm dần theo thứ tự sau:
A.Cl2 > Br2 >I2 >F2 B F2 > Cl2 >Br2 >I2
C Br2 > F2 >I2 >Cl2 D I2 > Br2 >Cl2 >F2
2.Tự luận
Câu 1: Hoàn thành các dãy chuyển hóa sau:
1 MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2
2 KMnO4 → Cl2 → FeCl3 → KCl
3 NaCl → HCl → Cl2 → KCl → Cl2
Câu 2: Viết Pthh chứng minh clo có tính oxi hóa mạnh và có tính khử
Câu 3: Cho 2,3 (g) Natri tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu được hòa tan vào nước thành
250 (g) dung dịch
a Tính thể tích clo đã phản ứng (đktc)
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được
Trên con đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng!
Chúc các em thành công!