Mẫu báo cáo thí nghiệm

Giải thích cơ chế hấp phụ của chất chỉ thị để nhận biết điểm tương đương của phản ứng chuẩn độ (bằng các cân bằng hấp phụ trước và sau điểm tương đương).. Điều kiện chuẩn độ.[r]

Họ và tên:

MSSV: Lớp:

Kíp sáng Kíp chiều BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm:

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Pha chế dung dịch chuẩn natri tetra borat (Cho biết MNa 2 B 4 O 7 .10H 2 O = 381,4 g/mol) 1.1 Tính lượng gam Na2B4O7.10H2O cần cân: (công thức và tính)  Thể tích dung dịch Na2B4O7 cần pha: ml nồng độ 0,1N  ĐNa2B4O7.10H2O =

 m = =

 Lượng thực tế đã cân bằng cân phân tích: m =

1.2 Cách pha:

 Nồng độ thực tế của dung dịch Na2B4O7 là: (công thức và tính) NNa2B4O7 = =

2 Pha chế dung dịch HCl 0,1N từ dung dịch HCl đặc: (Biết axit HCl đặc có d ≈ 1,19 g/ml; nồng độ ≈ 38%; M HCl = 36,5g/mol) 2.1 Tính VHCl đặc cần lấy để pha ml dung dịch HCl có nồng độ  0,1N (công thức tính) VHCl = =

2.2 Cách pha:

Thứ ngày . tháng . năm 202…

3 Xác định nồng độ dung dịch HCl bằng dung dịch Na 2 B 4 O 7

3.1 Quy trình thí nghiệm

3.2 Phản ứng chuẩn độ:

3.3 Nhận xét sự biến đổi màu của dung dịch trong quá trình chuẩn độ  Chất chỉ thị:

 Màu dung dịch trước điểm kết thúc chuẩn độ:

 Màu dung dịch sau điểm kết thúc chuẩn độ

 Giải thích sự chuyển màu:

3.4 Kết quả thí nghiệm  VNa 2 B4O7 lấy để chuẩn độ: ml  VHCl xác định được trong các lần chuẩn độ: Lần 1 : ml Lần 2 : ml Lần 3 : ml Trung bình : ml  Nồng độ của dung dịch HCl (N, g/l) (lập công thức và tính) NHCl =

Cg/l (HCl) =

4 Chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl Phản ứng chuẩn độ:

4.1.Sử dụng chất chỉ thị phenolphtalein 4.1.1.Quy trình thí nghiệm

Mẫu kiểm tra số:

4.1.2 Tại điểm kết thúc chuẩn độ, dung dịch chuyển màu:

4.2 Sử dụng chất chỉ thị metyl da cam 4.2.1 Quy trình thí nghiệm

4.2.2 Tại điểm kết thúc chuẩn độ dung dịch chuyển màu

4.3 Kết quả thí nghiệm: Chất chỉ thị VHCl

Lần 1 (ml)

Lần 2 (ml)

Lần 3 (ml)

Trung bình (ml)

NNaOH (N)

Cg/l (NaOHl)

Họ và tên:

MSSV: Lớp:

Kíp sáng Kíp chiều BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm:

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Chuẩn độ NaOH và Na 2 CO 3 trong hỗn hợp sử dụng hai chất chỉ thị 1.1 Các phản ứng chuẩn độ dung dịch hỗn hợp NaOH  Na2CO3 bằng dung dịch HCl: Các phản ứng pH tại ĐTĐ (ứng với mỗi phản ứng) Chất chỉ thị thích hợp Phenolphtalein Metyl da cam (1) (2) (3) 1.2 Quy trình thí nghiệm

1.3 Nhận xét sự biến đổi màu của dung dịch trong quá trình chuẩn độ Chất chỉ thị (CTT) đổi từ màu sang màu

CTT đổi từ màu sang màu

1.4 Kết quả thí nghiệm: Phản ứng dùng CCT VHCl lần 1 VHCl lần 2 VHCl lần 3 VHCl TB Phenolphtalein Metyl da cam Mẫu kiểm tra số:

Thứ ngày . tháng . năm 202…

 Nồng độ của dung dịch NaOH trong hỗn hợp (N, g/l) (lập công thức và tính)

N NaOH =

Cg/l (NaOH) =

 Nồng độ của dung dịch Na2CO3 (N, g/l) trong hỗn hợp (lập công thức và tính) NNa2CO3 =

Cg/l (Na2CO3) =

2 Chuẩn độ NaOH và Na 2 CO 3 trong hỗn hợp sử dụng BaCl 2 dư 2.1 Quy trình thực nghiệm:

2.1 Các phản ứng chuẩn độ và kết quả 2.1.1 Phản ứng chuẩn độ khi dùng chỉ thị phenolphtalein (có BaCl 2 dư )

 VHCl xác định được trong các lần chuẩn độ: Lần 1 : ml Lần 2 : ml Lần 3 : ml Trung bình V1 : ml 2.1.2.Phản ứng chuẩn độ khi dùng chỉ thị metyl da cam:

 VHCl xác định được trong các lần chuẩn độ: Lần 1 : ml

2.2 Kết quả thí nghiệm

 Nồng độ của dung dịch NaOH trong hỗn hợp (N, g/l) (lập công thức và tính)

N NaOH =

Cg/l (NaOH) =

 Nồng độ của dung dịch Na2CO3 (N, g/l) trong hỗn hợp (lập công thức tính) NNa2CO3 =

Cg/l (Na2CO3) =

2.3 Câu hỏi 1 Chuẩn độ dung dịch hỗn hợp NaOH  Na2CO3 sau khi thêm BaCl2 dư có thể dùng metyl da cam để xác định điểm tương đương được không? Tại sao?

2 Viết phương trình phản ứng của quá trình CO2 trong không khí thâm nhập vào dung dịch kiềm để giải thích sự có mặt của Na2CO3 trong dung dịch NaOH

Kíp sáng

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM

Tên bài thí nghiệm:

-

NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Pha chế dung dịch 1.1 Pha chế dung dịch kali hydro phtalat(Cho biết M KHPh = 204,233g/mol ) 1.1.1 Tính lượng gam KHPh cần cân: (công thức và tính) + Thể tích cần pha: ml, nồng độ 0,1 N + ĐKHPh =

m = =

- Lượng thực tế đã cân bằng cân phân tích: m =

1.1.2 Cách pha:

Nồng độ thực tế của dung dịch KHPh là: (công thức và tính) NKHPh = =

1.2 Pha chế dung dịch NaOH(Cho biết M NaOH = 40,0 g/mol ) 1.2.1 Tính lượng gam NaOH cần cân: (công thức và tính) + Thể tích cần pha: ml, nồng độ ~ 0,1 N + ĐNaOH =

m = =

1.2.2 Cách pha:

Kíp chiều MSSV: Lớp:

Họ và tên: Thứ ngày . tháng . năm 202…

2 Xác định nồng độ dung dịch NaOH bằng dung dịch KHPh

2 1.Phản ứng chuẩn độ:

2.2 Quy trình thực nghiệm

2 3 Nhận xét sự đổi màu của dung dịch trong quá trình chuẩn độ - Chất chỉ thị:

- Màu của dung dịch trước điểm kết thúc chuẩn độ:

- Màu của dung dịch sau điểm kết thúc chuẩn độ:

- Giải thích sự chuyển màu:

2.4 Kết quả thí nghiệm - V KHPh lấy để chuẩn độ: ml - V NaOH xác định được trong các lần chuẩn độ: Lần 1: ml Lần 2: ml Lần 3: ml Trung bình: ml - Nồng độ của dung dịch NaOH (N, g/l) (lập công thức và tính) NNaOH =

Cg/l (NaOH) =

3 Chuẩn độ dung dịch hỗn hợp HCl + H 3 PO 4 bằng NaOH 3 1 Phản ứng chuẩn độ:

3.2 Qui trình thực nghiệm

Mẫu kiểm tra số:

3.3 Nhận xét sự biến đổi màu của dung dịch trong quá trình chuẩn độ

CTT đổi từ màu sang màu

CTT đổi từ màu sang màu 3.4 Kết quả thí nghiệm:

Họ và tên:

MSSV: Lớp:

Kíp sáng Kíp chiều BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm:

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Pha chế dung dịch H 2 C 2 O 4 1.1.Tính lượng H2C2O4.2H2O cần cân (Cho biết M H 2 C 2 O 4 .2H 2 O = 126,06 g/mol)  Tính đương lượng gam của H2C2O4.2H2O trong phản ứng với KMnO4 ĐH2C4O4.2H2O =

 Thể tích dung dịch H2C2O4 cần pha: ml có nồng độ 0,05N  m = =

 Lượng thực tế đã cân bằng cân phân tích: m =

1.2 Cách pha dung dịch axit oxalic:

 Nồng độ thực tế của dung dịch H2C2O4 là: (công thức và tính) NH2C2O4 = =

2 Xác định nồng độ dung dịch KMnO 4 bằng dung dịch H 2 C 2 O 4 2.1 Quy trình thí nghiệm

Thứ ngày . tháng . năm 202……

2.2 Phản ứng chuẩn độ:

2.3 Điều kiện chuẩn độ:  Nhiệt độ:

 Tốc độ quá trình chuẩn độ:

 Vai trò của Mn2+:

 Môi trường phản ứng chuẩn độ:

 Cách nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ:

2.4 Kết quả thí nghiệm  VH 2 C2O4 lấy để chuẩn độ: ml  VKMnO 4 xác định được trong các lần chuẩn độ: Lần 1 : ml Lần 2 : ml Lần 3 : ml Trung bình : ml  Nồng độ của dung dịch KMnO4 (N, g/l) (lập công thức và tính) NKMnO4 =

Cg/l (KMnO4) =

3 Xác định nồng độ dung dịch FeSO 4 bằng dung dịch KMnO 4 3.1 Quy trình thí nghiệm

3.2 Phản ứng chuẩn độ:

3.3 Điều kiện chuẩn độ:

 Môi trường phản ứng:

 Vai trò của H3PO4:

 Nhiệt độ phản ứng (có đun nóng hay không? Giải thích bằng phản ứng)

 Tốc độ chuẩn độ:

 Cách nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ:

3 4 Kết quả thí nghiệm  VFe 2+ lấy để chuẩn độ: ml  VKMnO 4 xác định được trong các lần chuẩn độ: Lần 1: ml Lần 2: ml Lần 3: ml Trung bình: ml  Nồng độ của dung dịch Fe2+ (lập công thức và tính) NFe2+ =

Cg/l (Fe2+ ) =

3.5 Câu hỏi: 1 Để tạo môi trường cho phản ứng chuẩn độ có thể dùng các axit sau được không? Viết các phương trình phản ứng để giải thích:  Axit HNO3?

 Axit HCl ?

2 Khi trong dung dịch có ion Cl, để chuẩn độ được dung dịch Fe2 người ta phải dùng hỗn hợp Zimecman Giải thích vai trò của từng thành phần trong hỗn hợp Zimecman

Mẫu kiểm tra số:

Họ và tên:

MSSV: Lớp:

Kíp sáng Kíp chiều BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm:

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Quy trình khử Fe 3+ bằng kẽm hạt trong môi trường HCl 1.1 Tóm tắt quá trình khử Fe3+:

1.2 Các phản ứng xảy ra trong dịch trong quá trình khử Fe3+:

1.3 Vai trò của HCl 1:1

1.4 Nhận biết thời điểm kết thúc quá trình khử:

1.5 Các điều kiện để quá trình khử thu được định lượng Fe2+

Thứ ngày . tháng . năm 202…

2 Quy trình chuẩn độ Fe 2+ bằng dung dịch K 2 Cr 2 O 7 :

2.1 Quy trình thực nghiệm

2.2 Phản ứng chuẩn độ:

2.3 Điều kiện của phản ứng chuẩn độ - Môi trường:

- Chất chỉ thị:

Màu của dung dịch thay đổi như thế nào trong quá trình chuẩn độ? Giải thích:

2.4 Giải thích vai trò của axit H2SO4 và H3PO4:

2.5 Kết quả thí nghiệm  VFe3 lấy để chuẩn độ: ml  VK2Cr2O7xác định được trong các lần chuẩn độ: Lần 1: ml Lần 2: ml Lần 3: ml Trung bình: ml  Nồng độ của dung dịch Fe3+ (lập công thức và tính) N Fe3+ =

Cg/l Fe3+ =

 Tính số gam Fe có trong lượng mẫu lấy phân tích: m =

Mẫu kiểm tra số:

2.6 Câu hỏi

1 Tính TK2Cr2O7 /Fe2+ (cho biết 1 ml dung dịch chuẩn K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với bao nhiêu

gam chất cần xác định Fe2+, g/ml) theo các kết quả chuẩn độ đo được trong thí nghiệm

2 Để khử Fe3+ về Fe2+ người ta dùng kẽm hạt trong môi trường HCl 1:1 và đun nóng Sau đó tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch KMnO4 có được không? Tại sao?

Họ và tên:

MSSV: Lớp:

Kíp sáng Kíp chiều BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm:

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Xác định nồng độ dung dịch Na 2 S 2 O 3 bằng dung dịch K 2 Cr 2 O 7 1.1 Quy trình thực nghiệm

1.2 Các phản ứng:

1.3 Điều kiện chuẩn độ - Môi trường pH :

Thứ ngày . tháng . năm 202…

- Chất chỉ thị:

- Tại sao chỉ cho chất chỉ thị hồ tinh bột khi phản ứng chuẩn độ đã gần điểm kết thúc chuẩn độ?

- Giải thích vai trò của KI (dư):

- Sự đổi màu của dung dịch xảy ra như thế nào? Giải thích:

1.4 Kết quả thí nghiệm  VK2Cr2O7 lấy để chuẩn độ: ml  Nồng độ dung dịch chuẩn K2Cr2O7: N VNa2S2O3xác định được trong các lần chuẩn độ: Lần 1 : ml Lần 2 : ml Lần 3 : ml Trung bình : ml  Nồng độ của dung dịch Na2S2O3 (lập công thức và tính) NNa2S2O3=

Cg/l Na2S2O3=

2 Xác định nồng độ dung dịch CuSO 4 2.1 Quy trình thực nghiệm

2.2 Các phản ứng:

2.3 Điều kiện chuẩn độ - Môi trường pH :

- Chất chỉ thị:

- Giải thích vai trò của KI (dư):

- Giải thích vai trò của NH4SCN :

- Sự đổi màu của dung dịch xảy ra như thế nào? Giải thích:

2.4 Kết quả thí nghiệm: VCuSO 4 lấy để chuẩn độ: ml VNa 2 S 2 O 3 xác định được trong các lần chuẩn độ: Lần 1 : . ml Lần 2 : ml Lần 3 : ml Trung bình : ml Mẫu kiểm tra số:

 Nồng độ của dung dịch CuSO4 (lập công thức và tính)

Họ và tên:

MSSV: Lớp:

Kíp sáng Kíp chiều BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm:

                    NỘI DUNG THÍ NGHIỆM 1 Xác định nồng độ Cl – bằng AgNO 3 theo phương pháp Morh 1.1 Quy trình thực nghiệm

1.2 Phản ứng chuẩn độ:

.

1.3 Phản ứng chỉ thị:

1.4 Điều kiện chuẩn độ - Khoảng môi trường pH:

Giải thích:

 Lượng K2CrO4 khi thiếu hoặc dư nhiều ảnh hưởng như thế nào đến kết quả phân tích?

Thứ ngày . tháng . năm 202…

2 Xác định nồng độ Cl – bằng AgNO 3 theo phương pháp chất chỉ thị hấp phụ

2.1 Quy trình thực nghiệm

2.2 Phản ứng chuẩn độ:

2.3 Cân bằng của chất chỉ thị hấp phụ Fluorexein (HFl) trong dung dịch:

2.4 Giải thích cơ chế hấp phụ của chất chỉ thị để nhận biết điểm tương đương của phản ứng chuẩn độ (bằng các cân bằng hấp phụ trước và sau điểm tương đương)

2.5 Điều kiện chuẩn độ - Khoảng môi trường pH

Giải thích:

3 Kết quả

 VNaCl lấy để chuẩn độ : ml

 VAgNO3 có nồng độ chuẩn là: N đã dùng trong các lần chuẩn độ

Phương pháp

Lần 1 (ml)

Lần 2 (ml)

Lần 3 (ml)

Trung bình (ml)

NNaCl (N)

NaCl (g/l)