GA HOA 9

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất hoá học của oxit.. 3 Bài mới: Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung Hoạt động 1: Canxi oxit có những tính chất

Tuần: 01 Ngày soạn:

Tiết 01 Ngày giảng:

1. Giáo viên: Hệ thống nội dung kiến thức, bài tâp, câu hỏi.

2. Học sinh: Ôn lại kiến thức đã học ở lớp 8.

III/ Phơng pháp: Hỏi đáp, minh hoạ.

IV/ Tiến trình lên lớp:

1 ổn định:

2 Bài mới:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Ôn các khái niệm và nội dung lí thuyết cơ bản ở môn hoá học 8.

GV: Yêu cầu HS nhắc lại cấu trúc nội

dung chính của SGK hoá 8

GV: Hệ thống lậícc nội dung chính đã

học ở lớp 8

H: Chất là gì?

H: Thế nào là nguyên tử, phân tử, nguyên

tố, đơn chất, hợp chất, phản ứng hoá học?

H: Công thức hoá học, phơng trình hoá

học, mol, thể tích mol của chất khí?

H: Hoá trị, các khái niện về oxi, hiđrô,

n-ớc?

Hoạt động 2: Bài tập.

Bài tập 1: Hãy viết công thức hoá học của

các chất có tên gọi sau và phân loại

H: Em hãy nhắc lại các thao tác khi lập

công thức hoá học cuă chất?

H: Hãy viết công thức chung của 4 loại

hợp chất vô cơ đã học Giải thích?

H: Em hãy vận dụng giải bài tập1

GV: Đa ra đáp án và sửa sai

- Sắt(III) sunfat-Điphốt phopentaoxit

SO3

Fe2(SO4)3

P2O5

MuốiMuốiMuốiBazơOxitAxitOxitMuốiOxit

H: §Ó chän chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo dÊu

chÊm ? ta ph¶i lu ý ®iÒu g×?

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a Theo PTHH ta cã:

Sè mol FeCl2 = sè mol Fe = 0,05 mol

=> Khèi lîng FeCl2 = 0,05 x 127 =6,35g

b Sè mol H2 = sè mol Fe = 0,05 mol

Tuần: 01 Ngày soạn:

Tiết : 02 Ngày giảng:

Chơng i các loại hợp chất vô cơ.

Bài 1 tính chất hoá học của oxit.

khái quát về sự phân loại oxit.

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút

- Hoá chất: CaO, CuO, H2O, HCl, quì tím

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất hoá học của oxit.

H: Em hãy nhắc lại khái niệm oxit?

Có mấy loại?

GV: Hớng dẫn các nhóm làm thí

nghiệm:

- Cho vào ống nghiệm 1: CuO (đen)

- Cho vào ống nghiệm 2: CaO (trắng)

- Cho vào mỗi ống nghiệm một ít nớc,

sau đó lắc nhẹ

I/ Tính chất hoá học của oxit:

1 Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào?

a Tác dụng với n ớc:

- Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng

trong 2 ống nghiệm lên giấy quì và

quan sát

H: Hãy nêu hiện tợng và rút ra kết

luận Viết phơng trình phản ứng xảy

ra?

GV: Những oxit bazơ tác dụng với

n-ớc ở điều kiện thờng nh: Na2O, K2O,

- Cho vào ống nghiệm 1: CuO (đen)

- Cho vào ống nghiệm 2: CaO (trắng)

- Cho vào mỗi ống nghiệm một ít

HCl, sau đó lắc nhẹ Quan sát

H: So sánh màu sắc ở 2 ống nghiệm?

Rút ra kết luận và viêt PTHH?

GV: Giới thiệu : Một số oxit bazơ:

Na2O, K2O, CaO, BaO, ….tác dụng

với oxit axit tạo thành muối

H: Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu các gốc axit tơng ứng

với các oxit axit thờng gặp:

VD: Oxit axit Gốc axit

SO2 = SO3

SO3 = SO4

CO2 = CO3

P2O5 = PO4

GV: Giới thiệu phản ứng của khí CO2

với dung dịch nớc Ca(OH)2

Oxit + Nớc  Ba zơ ( Kiềm)CaO + H2O  Ca(OH)2

b Tác dụng với axit:

Oxit bazơ + Axit  Muối + Nớc.CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O.CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

c Tác dụng với oxit axit:

Oxit bazơ + Oxit axit  muối

b Tác dụng với bazơ

Oxit axit + Bazơ  Muối + Nớc

H: Hãy viết PTHH?

H: So sánh tính chất hoá học của oxit

axit và oxit bazơ?

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit bazơ:

( Xét ở mục 1c )

Hoạt động 2: khái quát về sự phân loại oxit:

H: Em hãy kể tên các o xit mà em

biết?

GV: Dựa vào tính chất hoá học ngời

ta chia oxit làm 4 loại:

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin

SGK

H: Thế nào là Oxit bazơ, Oxit axit,

Oxit lỡng tính,Oxit trung tính.?

II/ Khái quát về sự phân loại oxit:

- Oxit bazơ

- Oxit axit

- Oxit lỡng tính

- Oxit trung tính

3 Kiểm tra đánh giá:

H: Cho các oxit sau: K2O, P2O5, SO3, FeO chất nào tác dụng đợc với nớc, NaOH,

H2SO4 Viết phơng trình phản ứng xảy ra?

Tiết : 03 Ngày giảng:

Bài 2 Một số oxit quan trọng (Tiết 1)

A canxi oxit (CaO).

I/ Mục tiêu:

- HS hiểu đợc những tính chất hoá học của CaO

- HS biết đợc các ứng dụng của CaO

- HS biết đợc các phơng pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trongcông nghiệp

- Rèn luyện kỹ năng viết các phơng trình phản ứng của CaO và khả năng làmcác bài tập hoá học

-II/ Chuẩn bị:

1.Giáo viên:

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút, đũa thuỷtinh

- Hoá chất: H2O, CaO, CaCO3, H2SO4, HCl, Ca(OH)2

- Tranh: Lò vôi nung trong công nghiệp và trong thủ công

2 Kiểm tra bài cũ:

H1 Nêu các tính chất hoá học của axit bazơ Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.H2 Làm bài tập 1 SGK trang 6

3 Bài mới:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Canxi oxit có những tính chất nào.

H: CaO thuộc loại oxit nào?Em hãy

1 Tính chất vật lý:

CaO chất rắn, màu trắng, nóng chảy ởnhiệt độ rất cao (2585oC)

GV: Ca(OH))2 tan ít trong nớc, phần

tan đợc tạo thành dung dịch bazơ

GV: Nhờ tính chất này, ngời ta dùng

CaO để khử đất chua, xử lí nớc thải

của nhà máy

GV: Để CaO trong không khí ở nhiệt

độ thờng, CaO hấp thụ CO2 tạo thành

CaCO3

H: Hãy viết PTHH

H: Dựa vào các tính chất hoá học của

CaO em hãy rút ra kết luận?

* CaO là một oxit bazơ

Hoạt động 2: ứng dụng của caO:

II/ ứng dụng của CaO:

GV: Cho HS nghiên cứu thông tin

Hoạt động 3: sản xuất CaO

H: Trong thực tế ngời ta sản xuất CaO

từ nguyên liệu nào?

GV: Thuyết trình các phản ứng hoá học

xảy ra trong lò nung vôi

H: Viết phơng trình phản ứng xảy ra?

GV: Gọi 1 HS đọc mục << em có biết

4 Kiểm tra- đánh giá:

-H: Viết phơng trình phản ứng cho mỗi biến đổi sau:

- Về nhà học bài và làm các bài tập 1,2,3,4 SGK trang 9

- Chuẩn bị bài mới: Lu huỳnh đi oxit

V rút kinh nghiệm:

Tiết : 04 Ngày giảng:

Bài 2 Một số oxit quan trọng ( tiếp theo)

b lu huỳnh đi oxit

I/ Mục tiêu:

- HS hiểu đợc những tính chất hoá học của SO2

- - HS biết đợc các ứng dụng của SO2 và phơng pháp điều chế SO2 phòng thínghiệm và trong công nghiệp

- Rèn luyện kỹ năng viết các phơng trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tậptính theo PYHH

-II/ Chuẩn bị:

1.Giáo viên:

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút, đũa thuỷtinh

- Hoá chất: H2O, CaO, CaCO3, H2 SO4, HCl, Ca(OH)2

- Tranh: Lò vôi nung trong công nghiệp và trong thủ công

2 Kiểm tra bài cũ:

H1 Nêu các tính chất hoá học của oxit axit Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.H2 Làm bài tập 4SGK trang 9

3 Bài mới:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: tính chất của lu huỳnh đi oxit.

GV: Giới thiệu tính chất vật lí của

SO2

H: Oxit axit có những tính chất hoá

học nào?

H: Viết phơng trình phản ứng xảy ra?

I/ Tính chất của l u huỳnh đi oxit :

GV: H2SO3 làm quì tím chuyển sang

SO2 vào cốc đựng dung dịch Co(OH)2

thấy xuất hiện kết tủa trắng Đó là

muối Canxisunfic không tan

H: Viết phơng trình phản ứng xảy ra?

H: Đọc tên các muối

GV: Lu huỳnh đioxit tác dụng với

oxit bzơ nh: Na2O, CaO, BaO,…tạo

b Tác dụng với bazơ:

SO2(k) + Ca(OH)2(dd)CaSO3(dd) + H2O

- Dùng làm chất diệt nấm, mốc,…

Hoạt động 3: điều chế lu huỳnh đioxit:

GV: Giới thiệu cách điều chế SO2

chất hoá học của oxi)

- Đốt quặng pirit sắt ( FeS2)

H: Viết phơng trình phản ứng?

1 trong phòng thí nghiệm:

Na2SO3(dd) + 2HCl (dd)  2NaCl(dd) + SO2 (k) + H2O

2.Trong công nghiệp:

- S(r) + O2(k)  SO2 (k)

- 4 FeS2(r) + 11O2  2Fe2O3 (r) + + 8 SO2(k)

4 Kiểm tra- đánh giá:

-H1: Nêu các tính chất hoá học của SO2 Cho ví dụ minh hoạ

-H2: Làm bài tập 1SGK trang 11

5 Dặn dò:

- Về nhà học bài và làm các bài tập 2,3,4,5 SGK trang 11

- Chuẩn bị bài mới: Tính chất hoá học của axit

V rút kinh nghiệm

Tuần: 03 Ngày soạn:

Tiết : 05 Ngày giảng:

Bài 3 tính chất hoá học của axit.

I/ Mục tiêu:

1 Kiến thức:

HS biết đợc những tính chất hoá học chung của axit

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng viết phơng trình phản ứng của axit

- Rèn kỹ năng phân biệt dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối

- Rèn luyện kỹ năng làm bài tập tính theo phơng trình hoá học

3 Thái độ:

Giáo dục ý thức học tập, yêu thích bộ môn

II/ Chuẩn bị:

1.Giáo viên:

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút

- Hoá chất: Al, CuSO4, NaOH, Fe2O3, HCl, quì tím

2 Học sinh:

Ôn lại khái niệm axit

III/ Phơng pháp: Trực quan, hỏi đáp.

IV/ Tiến trình lên lớp:

1.ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

H1: Nêu định nghĩa và viết công thức chung của axit?

H2: Làm bài tập 2 SGK trang 11

3 Bài mới:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tính chất hoá học của axit.

GV: Nhờ tính chất này giúp ta nhận biết

dung dịch axit

Ví dụ : Bằng phơng pháp hoá học hãy

phân biệt các dung dịch sau: KCl, NaOH,

HCl

GV: Gọi 1 HS trình bày cách nhận biết

GV: HS làm thí nghiệm theo nhóm

- Cho một hạt Al vào ống nghiệm 1

- Cho một ít vụn Cu voà ống nghiêm 2

- Nhỏ 2 giọt dung dịch HCl vào 2 ống

nghiệm Quan sát

H: Hãy nêu hiện tợng và nhận xét

H: Viết phơng trình phản ứng xảy ra?

H: Qua thí nghiệm trên em rút ra kết luận

gì?

GV: HNO3 tác dụng đợc với nhiều kim

loại nhng không giải phóng khí hiđrô

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1

- Cho NaOH vào ống nghiệm 2

- Nhỏ 2 giọt dung dịch H2SO4 vào 2 ống

nghiệm, lắc đều, quan sát

H: Hãy nêu hiện tợng và viết PTHH?

H: Từ thí nghiệm trên em hãy rút ra kết

luận?

GV: Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là

phản ứng trung hoà

H: Nhắc lại tính chất của oxit bazơ Viết

PTHH giữa axit với oxit bazơ?

GV: Axit còn tác dụng đợc với muối

Axit+ kim loại  Muối + hiđrô.

3 Tác dụng với bazơ:

- Cu(OH)2 (r) + H2SO4 (dd)  CuSO4(dd) + 2H2O(l)

- 2 NaOH(dd) + H2SO4 (dd) 

Na2SO4(dd) + 2H2O(l)

Axit + Bazơ  muối + nớc.

4 Tác dụng với oxit bazơ:

Fe2O3(r) + HCl (dd)  FeCl3 (dd) +

H2O

Axit + Oxit bazơ  Muối + nớc Hoạt động 2: axit mạnh và axit yếu:

4 Kiểm tra đánh giá:

H: Viết phơng trình phản ứng khi cho dung dịch HCl tác dụng với Mg, Fe(OH)3 ,ZnO, Al2O3

Tiết : 06 Ngày giảng:

Bài 4 Một số axit quan trọng (tiết 1).

- Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình làm thí nghiệm

- Vận dụng những tính chất của axit HCl, H2SO4 trong việc giải các bài tập định tính

và định lợng

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong khi làm thí nghiệm

- Giáo dục các em yêu thích môn học

2 Kiểm tra bài cũ:

H1 Viết phơng trình hoá học của phản ứng sau:

a MgO + HNO3  ? ; b Fe + HCl - -> ?

c Fe(OH)3 + HCl - -> ? ; d Al2O3 + HCl -> ?

H2 Nêu các tính chất hoá học của axit? Cho ví dụ minh hoạ

3 Bài mới:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1:axit clohiđric ( hcl).

GV: HCl là axit mạnh nên có đầy đủ tính

chất hoá học của axit

GV: Cho HS tiến hành thí nghiệm HCl:

- Tác dụng với quí tím

- Al hoặc Zn

- CuO

- Cu(OH)2

H: Gọi đại diện các nhóm nêu hiện tợng

Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Ngoài ra, HCl tác dụng với muối

( học ở bài 9)

*- Làm quì tím hoá đỏ

-HCl + Kim loại  Muối clorua

+ Hiđrô

-HCl + Oxitbazơ  Muối clorua + Nớc

-HCl + Bazơ  Muối clorua + Nớc

- Tác dụng với oxit bazơ:

2HCl (dd) + CuO (r)  CuCl2(dd)+ H2O (l )

- Tác dụng với bazơ:

2HCl (dd) + Cu(OH)2(r)  CuCl2 (dd) + H2O

3 ứng dụng:

( SGK)

Hoạt động 2: Axit sunfuric ( H 2 SO 4 )

GV: Cho HS quan sát lọ đựng axitsunfuc

GV: Hớng dẫn cách pha chế axit sunfuric

đặc: Rót axit sunfuric đặc vào lọ đựng sẵn

nớc, khuấy đều

* L

u ý: Không làm ngợc lại.

H: Nhắc lại các tính chất hoá học của axit?

Viết phơng trình phản ứng minh hoạ với

- Làm đổi màu quì tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại ( Mg, Zn,

Fe, Al,…)2Al(r) + 3H2SO4(dd)

4 Kiểm tra- đánh giá:

-H: Cho các chất sau: Ba(OH)2,, SO2, Fe, CuO Chất nào tác dụng đợc với H2O, dd

H2SO4 viết phơng trình phản ứng xảy ra?

H2: Bằng cách nào nhận biết các chất sau theophơng pháp hoá học: dd HCl, KOH,

Na2SO4

5 Dặn dò:

- Về nhà học bài và làm các bài tập 1, 5a, 6, 7 SGK trang 19

- Chuẩn bị bài mới

V rút kinh nghiệm:

Tiết : 07 Ngày giảng:

Bài 4 Một số axit quan trọng ( tiếp theo)

- Biết cách nhận biết axit sunfuric và các muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng của axit sunfuric vào trong sản xuất và trong đờisống

- Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp

- Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong khi làm thí nghiệm

- Giáo dục các em yêu thích môn học

II/ Chuẩn bị:

1.Giáo viên:

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ , ống hút

- Hoá chất: H2SO4 đặc, Cu, đờng kính, dd HCl, dd NaCl, dd BaCl2,dd Na2SO4, H2

2 Kiểm tra bài cũ:

H1 Nêu các tính chất hoá học của axit sunfuric loãng Viết phơng trình phản ứngminh hoạ

H2 Làm bài tập 6 SGK trang 19

3 Bài mới:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: axit sunfuric đặc có những tính chất hoá

học riêng:

GV: Làm thí nghiệm về tính chất đặc biệt

của axit sunfic đặc

- lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống

dụng đợc với nhiều kim loại khác tậothnhf

muối sunfat, không giải phóng khí hiđrô

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho một ít đờng vào ống nghiệm

- GV cho vào ống nghiệm một ít H2SO4

đặc

H: Quan sát và nhận xét hiện tợng?

GV: Giải thích hiện tợng: Chất rắn màu đen

là C, H2SO4 đặc đã loại hai nguyên tố H và

O ra khỏi đờng

=>H2SO4 có tính háo nớc

Một phần C sinh ra bị H2SO4 đặc oxi hoá

thành CO2 và SO2 gây sủi bọt trong ống

nghiệm làm cho C dâng lên

* H2SO4 đặc : - Có tính oxi hoá  SO2

- Có tính háo nớc

b Axit sunfuric đặc có những tính chất hoá học riêng:

- Tác dụng với kim loại:

Cu (r) +2H2SO4( đặc, nóng)  CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)

- Tính háo nớc:

C12H22O11(r) HSO đặc,nóng11H2O(l) +12C (r)

Hoạt động 2: ứng dụng:

Hoạt động 3: sản xuất axit sunfuric:

GV: Giới thiệu về nguyên liệu sản xuất axit

sunfuric và các công đoạn sản xuất axit

4 Kiểm tra- đánh giá:

-H1: Bằng phơng pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: K2SO4,KCl, KOH, H2SO4

- Về nhà học bài và làm các bài tập 2,3,5 SGK trang 19

- Về nhà ôn tập: Tính chất hoá học của oxit và axit

V rút kinh nghiệm

Tiết : 08 Ngày giảng:

- Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit.

- DÉn ra nh÷ng ph¶n øng minh h«¹ tÝnh chÊt cña nh÷ng hîp chÊt trªn b»ng nh÷ngchÊt cô thÓ: CaO, SO2, HCl, H2SO4

¤n l¹i kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit vµ oxit

III/ Ph¬ng ph¸p: §µm tho¹i, t×m tßi.

+ ? + ?

(1) (2) + ? + ?

x (3)

+ H2O (4) (5) + H2O

H: Hãy điền vào ô trống các hợp chất vô cơ

sao cho phù hợp và chọn chất thích hợp điền

vào << ? >> để hoàn thiện sơ đồ

GV: Cho HS thảo luận nhóm

H: Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ

cho sơ đồ trên?

GV: Gọi HS nhận xét và sửa sai

GV: Treo sơ đồ câm lên bảng và cho HS thảo

luận nhóm:

H: Hãy điền vào ô trống các hợp chất vô cơ

sao cho phù hợp và chọn chất thích hợp điền

vào << ? >> để hoàn thiện sơ đồ

H: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho

tính chất hoá học của axit theo sơ đồ sau?

GV: Giới thiệu tính chất hoá học của axit

sunfuric đặc

(1) CuO (r) + 2HCl(dd) 

CuCl2 (dd) + H2O(l)

(2) SO2 (k) + Ba(OH)2 (dd)  BaSO3 (r) + H2O(l)

(3) CaO (r) + CO2 (k)  CaCO3.(r) (4) K2O(r) + H2O (l) 

2KOH(dd)(5) SO3 (k) + H2O (l) 

H2SO4(dd)

2 Tính chất hoá học của axit:

(1) 6HCl(dd) + 2Al(r)  2AlCl3 (dd) + 3H2(k)(2) 2HCl (dd)+ CaO (r)

CaCl2 (dd) + H2O.(l) (3) 2HCl(dd) + Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l)

* H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng:

- Tác dụng với kim loại khônggiải phóng khí hiđrô

Cu (r) +2H2SO4( đặc, nóng)  CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)

- Tính háo nớc:

C12H22O11(r) HSO đặc,nóng11H2O(l) + 12C (r)

H:Những chất nào tác dụng với nớc?

H: Những oxit nào tác dụng với axit?

H: Những oxit nào tác dụng với bazơ?

- VÒ nhµ häc bµi vµ lµm c¸c bµi tËp 2,3,5 SGK trang 21.

- VÒ nhµ chuÈn bÞ tiÕt sau thùc hµnh

V rót kinh nghiÖm

TiÕt : 09 Ngµy gi¶ng:

- Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong khi làm thí nghiệm.

- Giáo dục các em yêu thích môn học

2 Kiểm tra bài cũ:

H1 Nêu các tính chất hoá học của axit ?

H2 Nêu các tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ ?

3 Bài mới:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: tiến hành thí nghiệm:

GV: Kiểm tra sự chuẩn bị thí nghiệm: hoá

chất, dụng cụ

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1:

- Cho một ít mẫu CaO vào ống nghiệm sau

1 Tính chất hoá học của oxit:

a Thí nghiệm 1: Phản ứng của CaO

với nớc:

đó thêm khoảng 2 ml lít nớc Quan sát hiện

tựơng xảy ra

- Dùng quì tím cho vào dung dịch sau phản

ứng Nhận xét sự thay đổi màu của quì tím

- Kết luận về tính chất hoá học của CaO,

viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Đốt 1 ít P đỏ trong bình thuỷ tinh miệng

rộng P đỏ chấy hết cho 3 ml nớc vào bình,

đậy nút, lắc nhẹ Quan sát hiện tợng

- Dùng quì tím thử vào dung dịch, nhận xét

hiện tợng đổi màu của quì tím

- Kết luận về tính chất hoá học của P2O5,

viết phơng trình phản ứng minh hoạ

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Để phân biệt đợc 3 dung dịch trên, ta phải

biết sự khác nhau về tính chất hoá học của

GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm 3

GV: Các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm

Hoạt động 2: viết bảng tờng trình;

Tiết : 11 Ngày giảng:

Bài: 7 tính chất hoá học của bazơ.

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc

- Hoá chất: dd HCl, , dd Ba(OH)2, dd CuSO4, H2 SO4 loãng, dd Ca(OH)2, quì tím,phenolphtalein không màu

2 Học sinh:

Ôn lại khái niệm bazơ

III/ Phơng pháp: Trực quan, hỏi đáp.

IV/ Tiến trình lên lớp:

1.ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

3 Bài mới:

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

Hoạt động 1: tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ

- Nhỏ 2 giọt phenolphtalein không màu

vào ống nghiệm có sẵn dung dịch NaOH

H: Quan sát và nhận xét

I/ tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu:

GV: Qua thí nghiêm trên en có nhận xét

gì về dung dịch NaOH?

* Nhờ tính chất này giúp ta nhận biết

dung dịch bazơ với các chất khác.

Ví dụ : Chỉ dùng quí tím hãy phân biệt các

dung dịch sau: H2SO4, NaOH, HCl

GV: Gọi 1 HS trình bày cách nhận biết

Các dung dịch bazơ ( kiềm) làm đổimàu chất chỉ thị:

- Quì tím chuyển thành xanh

- Dung dịch phenolphtalein khôngmàu thành đỏ

Hoạt động 2: tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit:

GV: Các em đã học tính chất hoá học của

oxit axit

H: Hãy nhắc lại tính chất hoá học cuả oxit

axit Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

* Kiềm + Oxit axit  Muối + Nớc

Ii/ : tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit:

- Dung dịch bazơ tác dụng với oxitaxit tạo thành muối và nớc

6KOH (dd) + P2O5 (r) 

2 K3PO4(dd) + 3H2O(l)Ca(OH)2(dd) + SO2(k) 

CaSO3(r) + H2O (l)

Hoạt động 3: tác dụng của bazơ với axit:

H: Hãy nhắc lại tính chất hoá học cuả

axit Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

H: Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là

phản ứng gì?

* Bazơ + Axit  Muối + Nớc

iIi/ tác dụng của bazơ với axit:

- Bazơ tác dụng với axit tạo thànhmuối và nớc

KOH (dd) + HCl  KCl(dd) + H2O(l)Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd)  BaSO4(r) + H2O (l)

- Phản ứng giữa axit với bazơ gọi làphản ứng trung hoà

Hoạt động 4: bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

4 Kiểm tra đánh giá:

H1: Nêu tính chất hoá học của bazơ ( So sánh tính chất của bazơ tan và bazơ khôngtan)

H2: Cho các chất sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 chất nào tác dụng

- Học bài và làm các bài tập 1,2,3,4,5 SGK trang 25

- Làm các bài tập 7.1, 7.2, 7.3 trang 9 sách bài tập

V rút kinh nghiệm