(biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể)b. --- Hết---.[r]
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẬN 9
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn : HÓA HỌC – LỚP 9 Thời gian: 45 phút
(Không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2đ)
a Cho vào đáy ống nghiệm một ít baz Cu(OH)2 , thêm 1 – 2 ml dung dịch axit (H2SO4 …), lắc nhẹ Nêu hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra trong thí nghiệm.
b Hiện tượng mưa axit là gì? Tác hại như thế nào?
Câu 2: (2đ) Cho các chất sau Fe; Cu; HNO3; Ag chất nào tác dụng được với: dung dịch CuSO4, NaOH, AgNO3 Viết phương trình hóa học xảy ra?
Câu 3: (2đ) Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển đổi sau:
Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3
Câu 4: (2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các lọ dung dịch
mất nhãn sau: H2SO4, HNO3, NaOH, NaCl.
Câu 5: (2đ) Cho 200 ml dung dịch HCl nồng độ 1M tác dụng vừa đủ với 250 ml
dung dịch Na2CO3.
a Viết phương trình hóa học xảy ra.
b Tính nồng độ Mol của dung dịch Na2CO3 đã tham gia phản ứng?
c Tính nồng độ Mol của dung dịch thu được sau phản ứng? (biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể).
-
Hết -HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA 9
Trang 2Câu Nội dung Điểm
1
a- Có hiện tượng Cu(OH)2 bị hòa tan, tạo thành dd màu xanh lam
- Do Cu(OH)2 tác dụng với dd axit sinh ra dd muối đồng màu xanh lam
- Phương trình: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
b Do khí thải công nghiệp, ô tô, xe máy có chứa khí SO2, NO, NO2 Các
khí này tác dụng với O2, hơi nước trong không khí và có xúc tác oxit kim loại
tạo ra axit H2SO4, HNO3
- Mưa axit phá hủy mùa màng, công trình xây dựng
0,5 0,5 0,5
0,25 0,25
2
Những cặp chất có phản ứng
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
0,5 0,5 0,5 0,5
3
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
Thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai trừ 0,25đ
0,5 0,5 0,5 0,5
4
Cho quỳ tím vào mẫu thử 4 dung dịch:
- Mẫu làm quỳ tím hóa xanh là NaOH
- Mẫu không làm quỳ tím đổi màu là NaCl
- Hai mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4; HNO3
Tiếp tục nhỏ lần lượt dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu làm quỳ tím hóa đỏ:
- Mẫu có hiện tượng kết tủa trắng là H2SO4
- Mẫu không có hiện tượng là HNO3
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
( Học sinh có thể làm cách khác nhưng phải đúng trình tự mới cho điểm)
0,25 0,25 0,5
0,25 0,25 0,5
5 a Phương trình hóa học
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
2 1 2 1 1
0,2 0,1 0,2
b nHCl = 0,2.1= 0,2 n Na2CO3 = 0,1 mol
CM = 0,1: 0,25 = 0,4 M
c n NaCl = n HCl = 0,2 mol
V dd sau phản ứng: 0,2 + 0,25 = 0,45 (lít)
CM = 0,2 : 0,45 = 0,44 M
(Học sinh có thể làm cách khác, nếu đúng thì cho trọn điểm)
0,5
0,5 0,25 0,25 0,25 0,25