BOI DUONG HSG HOA 9 (1)

b,Mu i cacbonat trung tính và axit... Th thanh th nh t vào dung d ch CuNO32 và thanh thú hai vào dung d ch PbNO32... Tìm tên kim lo i hoá tr II... Hãy Xác đ nh tên kim lo i đã dùng.. b-

Trang 1

1

H TH NG CÁC KI N TH C C B N

1 CÁC H P CH T VÔ C 1.1 PHÂN LO I CÁC H P CH T VÔ C

Ch t

 Oxit baz : Là oxit c a kim lo i, t ng ng v i m t baz

Chú ý: Ch có kim lo i m i t o thành oxit baz , tuy nhiên m t s oxit b c cao c a kim lo i nh CrO3,

Mn2O7 l i là oxit axit

Ví d : Na2O, CaO, MgO, Fe2O3

 Oxit axit: Th ng là oxit c a phi kim, t ng ng v i m t axit

Ví d : CO2, SO2, SO3, P2O5

 Oxit l ng tính: Là oxit c a các kim lo i t o thành mu i khi tác d ng v i c axit và baz

(ho c v i oxit axit và oxit baz )

Fe3O4 = Fe(FeO2)2 s t (II) ferit

Pb2O3 = PbPbO3 chì (II) metaplombat

có oxi

axit

có oxi Baz tan không Baz

tan

Mu i trunghoà

Mu i axit

Trang 2

2

Là h p ch t mà phân t có m t hay nhi u nguyên t H liên k t v i g c axit

- Công th c t ng quát: HnR (n: b ng hoá tr c a g c axit, R: g c axit)

- Axit không có oxi: HCl, HBr, H2S, HI

- Axit có oxi: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2, HNO3

c Tên g i

* Axit không có oxi:

- Tên axit: axit + tên phi kim + hidric

- Ví d : HCl axit clohidric

H2S axit sunfuhidric HBr axit bromhidric

* Axit có oxi:

- Tên axit: axit + tên phi kim + ic ( )

- Ví d : H2SO4 axit sunfuric

H2SO3 axit sunfur HNO3 axit nitric HNO2 axit nitr

1.2.3 BAZ (HIDROXIT)

Baz là h p ch t mà phân t g m có m t nguyên t kim lo i (hay nhóm -NH4) liên k t v i m t hay nhi u nhóm hidroxit (-OH)

Trang 3

- Baz tan (ki m): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

- Baz không tan: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3

c Tên g i

1.2.4 MU I

Mu i là h p ch t mà phân t g m nguyên t kim lo i (ho c nhóm - NH4) liên k t v i g c axit

- Công th c t ng quát: MnRm (n: hoá tr g c axit, m: hoá tr kim lo i)

- Ví d : Na2SO4, NaHSO4, CaCl2, KNO3, KNO2

Theo thành ph n mu i đ c phân thành hai lo i:

- Mu i trung hoà: là mu i mà trong thành ph n g c axit không có nguyên t hidro có th thay

Trang 4

NO2 + NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

 Tác d ng v i oxit baz : Oxit baz ph i t ng ng v i baz tan:

Fe2O3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O

Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O

Trang 5

 Tác d ng v i oxit axit: Xem ph n oxit axit

 B kh b i các ch t kh m nh: Tr oxit c a kim lo i m nh (t K  Al)

 Tác d ng v i ki m:

Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H2O ZnO + NaOH  Na2ZnO2 + H2O

d Oxit không t o mu i (CO, N 2 O NO )

- N2O không tham gia ph n ng

- CO tham gia:

+ Ph n ng cháy trong oxi + Kh oxit kim lo i + Tác d ng thu n ngh ch v i hemoglobin có trong máu, gây đ c

HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

Trang 6

6

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl HCl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2 HCl + NaCH3COO  CH3COOH + NaCl

(axit y u)

H2SO4(đ m đ c) + NaCl(r n)  NaHSO4 + HCl(khí)

Chú ý: S n ph m ph i t o ra ch t k t t a (ch t khó tan), ho c ch t bay h i hay t o ra axit y u

e Tác d ng v i phi kim: Xem ph n phi kim

f Tác d ng v i kim lo i: (kim lo i đ ng tr c hidro trong dãy ho t đ ng hoá h c)

- Axit HNO3 ph n ng v i h u h t kim lo i (tr Au, Pt), không gi i phóng hidro

- Axit H2SO4 đ c, nóng có kh n ng ph n ng v i nhi u kim lo i, không gi i phóng hidro

Cu + 2H2SO4 (đ c,nóng)  CuSO4 + SO2 + H2O

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

 Dung d ch ki m làm thay đ i màu m t s ch t ch th :

Chú ý: tu t l s mol axit và s mol baz s x y ra ph n ng (1) ho c (2) hay x y ra c ph n ng

 Tác d ng v i kim lo i: Xem ph n kim lo i

 Tác d ng v i phi kim: Xem ph n phi kim

 Tác d ng v i oxit axit, oxit l ng tính: Xem ph n oxit axit, oxit l ng tính

 Tác d ng v i hidroxit l ng tính (Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 )

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + H2O NaOH + Zn(OH)2  Na2ZnO2 + H2O

 Tác d ng v i dung d ch mu i

KOH + MgSO4  Mg(OH)2 + K2SO4

Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaOH

Chú ý: S n ph m ph n ng ít nh t ph i có m t ch t không tan (k t t a)

 Tác d ng v i axit:

Trang 7

7

Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O

 B nhi t phân tich:

Fe(OH)2 t 0 FeO + H2O (không có oxi) Fe(OH)2 + O2 + H2O t 0 Fe(OH)3

Fe(OH)3 t 0 Fe2O3 + H2O Al(OH)3 t 0 Al2O3 + H2O Zn(OH)2 t 0 ZnO + H2O Cu(OH)2 t 0 CuO + H2O

Na2HPO4 + HCl  NaCl + H3PO4

b Dung d ch mu i tác d ng v i dung d ch baz :

Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH FeCl3 + KOH  KCl + Fe(OH)3

Chú ý: Mu i axit tác d ng v i ki m t o thành mu i trung hoà và n c

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O NaHCO3 + KOH  Na2CO3 + K2CO3 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3+ KOH + H2O NaHSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + Na2SO4 + H2O

c Dung d ch mu i tác d ng v i dung d ch mu i:

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + NaCl BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4 + NaHCO3

Ba(HCO3)2 + ZnCl2  BaCl2 + Zn(OH)2 + CO2

Ba(HCO3)2 + NaHSO4  BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O

Trang 8

Nh ng ph n ng gi a mu i và axit, mu i và baz , mu i và mu i x y ra trong dung d ch đ c g i là

ph n ng trao đ i Trong các ph n ng này các thành ph n kim lo i ho c hidro đ i ch cho nhau, các thành ph n g c axit đ i ch cho nhau

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O NaCH3COO + HCl  CH3COOH + NaCl

Trang 9

HClO3

HClO4

HBrO

- HBrO3

-

HIO

- HIO3

HIO4

B, Hoá tính c a Clo và các Halogen

1 V i kim lo i mu i Halogenua

Trang 10

2NaCl+H2O có m/n đpdd Cl2 +H2 + 2NaOH

D Axit Clohiđric: Là m t Axit m nh

HCl + AgNO3 AgCl (tr ng) + HNO3

* c bi t dùng Axít HF đ v lên thu tinh

4HF + SiO2  SiF4( tan) + H2O

22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4

6.Tr ng thái Khí r nvàng r n r n 7.Axit cĩ Oxi -

Trang 11

a,Ch ng c t phân đo n không khí l ng

b,Nhi t phân các mu i giàu oxi

Trang 12

12

2H2SO4 + S 

t 3SO2 + 2H2O

 SO2 + H2 t 2H2O + S

 SO2 + 2H2S  2H2O + 3S

Trang 13

+V i kim lo i  mu i , không gi i phóng khí hiđrô

Nhi t đ th ng: Không ph n ng v i Al,Fe,Cr

Trang 14

R n đ ,

tr ng r n r n 7.Axit có Oxi HNO3

2 i u ch : Ch ng c t phân đo n KK l ng

Trang 15

Khí không màu

*4NO2+2H2O+O24HNO3

*2NO2+ 2NaOH  NaNO3

+ NaNO2 + H2O

Là oxit axit

*N2O5 + H2O  2HNO3

Trang 16

[DÀNH RIÊNG CHO ÔN LUY N HSG 9 VÀ THI 10 CHUYÊN HÓA] Page - 1 -

1.Dung d ch NH3: Hoá xanh qu tím

Trang 17

a.Lý tính: Tinh th , không màu, v m n, d tan

b.Hoá tính:

*Tính ch t chung c a mu i

*Hu : NH4Cl to NH3 + HCl

NH4NO3 to N2O + 2H2O

*Axit NITRIC HNO3

1.Lý tính: Là ch t l ng không màu, mùi h c, tan t t to

s= 86oC và phân hu : 4HNO3 to 2H2O + 4NO2 + O2

*4Zn(NO3)2 + 10HNO3(l) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3(đ c,ngu i) không ph n ng Al, Fe

*Chú ý: Au, Pt ch có th tan trong n c c ng toan (HCl + HNO3 )

Au + 3HCl + HNO3  AuCl3 + NO+ 2H2O

Trang 18

Tinh th không màu d tan ( Phân đ m)

4P(t) +3O2  2P2O5 + lân quang

4P(t) + 5O2 to›40oC 2P2O5 + lân quang

-Không tan trong H2O

- Không đ c

-

-Không b n đ lâu chuy n thành

P đ

-B t đ s m D= 2,3

Không tan trong H2O và trong CS2

Không đ c

B n to th ng, b c cháy

240oC 416oC không có kk

 P đ

Trang 19

Mu i phôtphua d b thu phân

b.Axit photphoric H3PO4: Ch t r n, không màu, tan t t

*Là m t axit trung bình (3 l n axit) t o 3 mu i Ví d : NH4 + H3PO4 SP

Trang 20

( r t c ng), than chì ( d n đi n), Các bon vô đ nh hình ( than, m hóng) có kh n ng h p th t t

M i phát hi n g n đây C60, d ng trái bóng( hình c u)

- Silic có th d ng tinh th (màu xám, dòn, ho t tính th p) hay d ng vô đ nh hình ( b t nâu, khá ho t đ ng)

(Dùng Ph n ng này r t nh y, đ nh n bi t CO, làm xanh th m dd PdCl2 )

*CO + O2 t 2CO2 + 135Kcal

Trang 21

* c bi t:

CO + NaOH 200150oC>HCOONa

2.Khí cacbonic CO2:

*Khí không màu, hoá l ng khi nén đ n 60atm, làm l nh t o tuy t cacbonic ( n c đá khô)

*Là oxít axit tác d ng v i baz và oxit baz

3.Axit cacbonic và mu i cacbonat:

a,H2CO3 là axit y u, không b n

( ch làm qu tín h i h ng) ch tác d ng v i baz m nh

b,Mu i cacbonat (trung tính và axit)

*Mu i cacbonat trung hoà c a kim lo i ki m đ u b n v ng v i nhi t, các mu i cacbonat khác b phân hu khi đun nóng

I.Silicđioxit SiO2 : Ch t r n không màu có trong th ch anh, cát tr ng

*Không tan, không tác d ng v i n c và axit ( tr axit Flohiđric)

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

*Tác d ng v i baz nhi t đ cao

SiO2 + 2NaOH t Na2SiO3 + H2O

II.Silan SiH4 : là khí không b n, t b c cháy trong kk:

SiH4 + O2  SiO2 + 2H2O

III.Axit silicic H2SiO3 và mu i Silicat:

1,H2SiO3 là axit r t y u ( y u h n H2CO3), t o k t t a keo trong n c và b nhi t phân:

H2SiO3 800

o C

SiO2 + H2O 2.Mu i Silicat:

*Dung d ch đ c c a Na2SiO3 hay K2SiO3 g i là “thu tinh l ng”, dùng t m vào v i, g là cho chúng không cháy, dùng ch t o keo dán thu tinh

- -

Trang 22

3 KIM LO I

I.C u t o nguyên t : Có ít e l p ngoài cùng ( n  3)

*Bán kính nguyên t l n h n so v i phi kim cùng chu kì

* i n tích h t nhân t ng đ i l n cho nên kim lo i có tính kh : M -n.e  Mn+

t: không cháy

b, M ( tr Au, Pt) + axit oxi hoá m nh  Mu i, không gi phóng H2

5.V i dung d ch mu i: Tr K, Na, Ca, Ba…) các kim lo i đ ng tr c đ y kim lo i đ ng sau ra

đi u ki n

t o hyđroxit

H i n c) T o kim

lo i Oxit và khí H2

Trang 23

*Ch t oxi hoá m nh nh t s oxi hoá ch t kh m nh nh t, sinh ra ch t oxi hoá y u h n và ch t

e

(He)2s1 (ne)3s1 (Ar)4s1 (Kr)5s1 (Xe)6s1

đ âm

đi n 1 0,9 0,8 0,8 0,7 BKNT

(Ao) 1,55 1,89 2,36 2,48 2,68 2.Hoá tính:

nNaOH : nCO2  2 : t o mu i trung tính

nNaOH : nCO2 = 1:Mu i Axit

Trang 24

d.V i dung d ch baz : Ch có Be tác d ng t o mu i tan

Be + 2NaOH  NaBeO2 (Natriberilat) + H2

3 i u ch :

MX2đpnc M + X2

Trang 25

b.Canxihiđroxit Ca(OH)2: ( Vôi tôi)

*Ca(OH)2 là ch t r n màu tr ng, ít tan

*Dung d ch Ca(OH)2 g i là n c vôi trong, tinh baz yêu h n NaOH

Trang 26

* N c c ng toàn ph n: Ch a c 2 lo i trên

Cách làm m m n c c ng:

*Dùng hoá ch t làm k t t a các ion Ca2+, Mg2+, ho c đun sôi

*Trao đ i ion: Dùng nh a ionit

Trang 27

CrO3 + H2O  H2CrO4 ( axit Crômic)

2NaOH + CrO3  Na2CrO4 + H2O

 Fe + 2HNO3 loãngl nh  Fe(NO3)2 + H2

 4Fe + 10HNO3 loãngl nh 4Fe(NO3)2 +N2O + 5H2O

Trang 28

 Fe + 4HNO3 loãngnóng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

 8Fe + 30HNO3r tloãng 8Fe(Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

 2Fe + H2SO4 đ đ t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Trang 29

3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

* i u ch :

3Fe2O3 + CO t 2Fe3O4 + CO2

c.S t (III) oxit Fe2O3 : R n đ nâu, không tan

*Là oxit baz : Tác d ng v i axit  mu i s t(III)

 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO)3 + 7H2O

*Mu i s t III có tính oxi hoá:

 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2

 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KCl + I2

Trang 30

Cu + Cl2  CuCl2 ( màu hung)

Cu + CuCl2 2CuCl ( màu tr ng)

*V i S:

Cu + S đ t Cú (đen)

*V i axit có tính oxi hoá m nh mu i , không có H2

 Cu + 2H2SO4 (đ) t CuSO4 + SO2 + H2O

 4Cu + 10 HNO3(r t loãng)  Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O

 3Cu + 8HNO3( loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Trang 31

c ng (II) oxit CuO (r n, đen, không tan)

*B kh b i Al, H2, CO, C, NH3 to caoCu

Trang 32

a.Chì (II) oxit PbO: B t vàng hay đ , không tan trong n c, tan trong axit , baz

 PbO + 2HNO3  Pb(NO3)2 + H2O

 PbO + 2N OH + H2O  Na2[Pb(OH)4]

 PbO(nóngch y) + 2NaOH NaPbO2 + H2O

b.Chì (II) hiđroxit Pb(OH)2: Ch t r n màu tr ng, tan trong axit, baz

Pb(OH)2 + 2HNO3  Pb(NO2)2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2NaOH  Na[Pb(OH)4]

Pb(OH)2 + 2NaOH t Na2PbO2 + 2H2O

c.Chì (IV) oxit PbO2: Ch t màu da l n, khó tan trong axit, tan trong baz ki m.:

 PbO2(nâu sôi) + 2H2SO4(đ)  Pb(SO4)2 + 2H2O

Trang 33

 PbO2 + 2NaOH + H2O  Na2[Pb(OH)6](tan)

 PbO2 + 2NaOH(nóngch y)  Na2PbO3 + H2O

 PbO2 + 2MnSO4 + 3H2SO4  2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O

ZnO + NaOH  NaZnO2 + H2O

b.K m hiđroxit Zn(OH)2 : Ch t b t màu tr ng

Trang 34

1.Hoá tính: Kim lo i ho t đ ng m nh h n Zn nh ng kém h n Al

-Trong không khí : ph l p m ng MnO2

b.Mangan (IV) oxit MnO2 màu đen:

-Là ch t oxi hoá m nh trong môi tr ng axit:

 2FeSO4 + MnO2 +2H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O

 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

c.Anhdrit Pemanganic Mn2O7 : đen l c (l ng)

-Là ch t Oxi hoá c c kì m nh:

Mn2O7 + H2O  2HMnO4 (axit Pemanganic)

d.Mangan (II) hidroxit Mn(OH)2:

MnCl2 + 2NaOH  Mn(OH)2 + 2NaCl

g.Mu i Pemanganat: MnO4-: KMnO4

-Tinh th màu đ tím co anh kim

-Là ch t Oxi hoá m nh và tùy theo môi tr ng mà m c đ oxi hoá khác nhau

#Trong môi tr ng axit:

Mn+7 Mn+2

3K2SO4 +2KMnO4 + 3H2SO4 3K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

#Trong môi tr ng trung tính:Mn+7Mn+4 :

3K2SO4 +KMnO4 + H2O  3K2SO4 + MnO2 + 2KOH

#Trong môi tr ng ki m: Mn+7  Mn+6:

K2SO4 + 2KMnO4 + 2KOH  K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

- -

Trang 35

 D a vào ph ng trình hoá h c tìm s thay đ i v kh i l ng c a 1 mol ch t trong ph n

ng Tính s mol các ch t tham gia ph n ng và ng c l i

Ph ng pháp này th ng đ c áp d ng gi i bài toán vô c và h u c , tránh đ c vi c l p nhi u

Trang 36

[DÀNH RIÊNG CHO ƠN LUY N HSG 9 VÀ THI 10 CHUYÊN HĨA] Page - 21 -

- N u thanh kim lo i t ng: mkim loại sau mkim loại trước mkim loại tăng

- N u kh i l ng thanh kim lo i gi m: mkim loại trước mkim loạisau  mkim loại giảm

- N u đ bài cho kh i l ng thanh kim lo i t ng a% hay gi m b% thì nên

đ t thanh kim

lo i ban đ u là m gam V y kh i l ng thanh kim lo i t ng a%  m hay b%  m

Tr ng h p 2: T ng gi m kh i l ng c a ch t k t t a hay kh i l ng dung d ch sau ph n

Xác đ nh cơng th c phân t mu i: muoi clorua

b) Khi g p bài tốn cho m gam mu i cacbonat c a kim lo i hố tr II tác d ng v i H2SO4 lỗng

d thu đ c n gam mu i sunfat Hãy tìm cơng th c phân t mu i cacbonat

Mu n tìm cơng th c phân t mu i cacbonat ph i tìm s mol mu i

muoi 96 60



n -m

n (do thay mu i cacbonat (60) b ng mu i sunfat (96)

Xác đ nh cơng th c phân t mu i RCO3: muoi

Hịa tan 14 gam hh p 2 mu i MCO3 và N2(CO3)3 b ng dung d ch HCl d , thu đ c dung

d ch A và 0,672 lít khí (đktc) Cơ c n dung d ch A thì thu đ c m gam mu i khan m cĩ giá tr là

Trang 37

Ví d 2 Nhúng 1 thanh nhôm n ng 45 gam vào 400 ml dung d ch CuSO4 0,5M Sau m t th i gian l y thanh nhôm ra cân n ng 46,38 gam Kh i l ng Cu thoát ra là

A 0,64 gam B 1,28 gam

C 1,92 gam D 2,56 gam

H ng d n gi i

C 2 mol Al ® 3 mol Cu kh i l ng t ng 3.(64 – 54) = 138 gam

Theo đ n mol Cu kh i l ng t ng 46,38 – 45 = 1,38 gam

nCu = 0,03 mol Þ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam

áp án C

Ví d 3 Hòa tan 5,94 gam h n h p 2 mu i clorua c a 2 kim lo i A, B (đ u có hoá tr II) vào

n c đ c dung d ch X làm k t t a h t ion Cl- có trong dung d ch X ng i ta cho dung d ch

X tác d ng v i dung d ch AgNO3 thu đ c 17,22 gam k t t a L c b k t t a, thu đ c dung

d ch Y Cô c n Y đ c m gam h n h p mu i khan m có giá tr là

A 6,36 gam B 63,6 gam

C 9,12 gam D 91,2 gam

H ng d n gi i

Áp d ng ph ng pháp t ng gi m kh i l ng

C 1 mol MCl2 1 mol M(NO3)2 và 2 mol AgCl thì m t ng 2.35,5 – 71 = 53 gam

0,12 mol AgCl kh i l ng t ng 3,18 gam

mmu i nitrat = mKl + m = 5,94 + 3,18 = 9,12 (gam)

áp án C

Ví d 4 Cho 8 gam h n h p A g m Mg và Fe tác d ng h t v i 200 ml dung d ch CuSO4 đ n khi

ph n ng k t thúc, thu đ c 12,4 gam ch t r n B và dung d ch D Cho dung d ch D tác d ng v i dung d ch NaOH d , l c và nung k t t a ngoài không khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c 8 gam h n h p g m 2 oxit

Trang 38

Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Dung d ch D g m MgSO4 và FeSO4 Ch t r n B bao g m Cu và Fe d

MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4

FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4

Câu 2: Ngâm m t mi ng s t vào 320 gam dung d ch CuSO4 10% Sau khi t t c đ ng b đ y ra

kh i dung d ch CuSO4 và bám h t vào mi ng s t, thì kh i l ng mi ng s t t ng lên 8% Xác đ nh kh i l ng mi ng s t ban đ u

Câu 3: Nhúng thanh s t có kh i l ng 50 gam vào 400ml dung d ch CuSO4 Sau m t th i gian

kh i l ng thanh s t t ng 4%

a/ Xác đ nh l ng Cu thoát ra Gi s đ ng thoát ra đ u bám vào thanh s t

b/ Tính n ng đ mol/l c a dung d ch s t(II) sunfat t o thành Gi s th tích dung d ch không thay đ i

Câu 4: Hai thanh kim lo i gi ng nhau (đ u t o b i cùng nguyên t R hoá tr II) và có cùng kh i

l ng Th thanh th nh t vào dung d ch Cu(NO3)2 và thanh thú hai vào dung d ch Pb(NO3)2 Sau m t th i gian, khi s mol 2 mu i ph n ng b ng nhau l y 2 thanh kim lo i

đó ra kh i dung d ch th y kh i l ng thanh th nh t gi m đi 0,2%, còn kh i l ng thanh

th hai t ng thêm 28,4% Tìm nguyên t R

Câu 5: Có 100 ml mu i nitrat c a kim lo i hoá tr II (dung d ch A) Th vào A m t thanh Pb kim lo i, sau m t th i gian khi l ng Pb không đ i thì l y nó ra kh i dung d ch th y kh i

Trang 39

l ng c a nó gi m đi 28,6 gam Dung d ch còn l i đ c th ti p vào đó m t thanh Fe

n ng 100 gam Khi l ng s t không đ i n a thì l y ra kh i dung d ch, th m khô cân n ng 130,2 gam H i công th c c a mu i ban đ u và n ng đ mol c a

dung d ch A

Câu 6: Cho m t thanh Pb kim lo i tác d ng v a đ v i dung d ch mu i nitrat c a kim lo i hoá

tr II, sau m t th i gian khi kh i l ng thanh Pb không đ i thì l y ra kh i dung d ch th y

kh i l ng nó gi m đi 14,3 gam Cho thanh s t có kh i l ng 50 gam vào dung d ch sau

ph n ng trên, kh i l ng thanh s t không đ i n a thì l y ra kh i dung d ch, r a s ch, s y khô cân n ng 65,1 gam Tìm tên kim lo i hoá tr II

Câu 7/ Ngâm đinh s t vào dung d ch CuSO4 Sau m t th i gian l y ra r a s ch , s y khô cân

n ng h n lúc đ u

0,4 gam

a/ Tính kh i l ng s t và CuSO4 đã tham gia ph n ng ?

b/ N u kh i l ng dung d ch CuSO4đã dùng trên là 210 gam, có kh i l ng riêng là 1,05 g/ml Xác đ nh n ng đ mol ban đ u c a dung d ch CuSO4 ?

Câu 8/ Cho 333 gam h n h p 3 mu i MgSO4 , CuSO4 và BaSO4 vào n c đ c dung d ch D và

m t ph n không tan có kh i l ng 233 gam Nhúng thanh nhôm vào dung d ch D Sau

ph n ng kh i l ng thanh kim lo i t ng 11,5 gam Tính % v kh i l ng c a m i mu i

có trong h n h p trên ?

Câu 9/ Cho b n s t có kh i l ng 100 gam vào 2 lít dung d ch CuSO4 1M Sau m t th i gian dung d ch CuSO4 có n ng đ là 0,8 M Tính kh i l ng b n kim lo i , bi t r ng th tích dung d ch xem nh không đ i và kh i l ng đ ng bám hoàn toàn vào b n s t ?

Câu 10/ Nhúng m t lá k m vào 500 ml dung d ch Pb(NO3)2 2M Sau m t th i gian kh i l ng

lá k m t ng 2,84 gam so v i ban đ u

a/ Tính l ng Pb đã bám vào lá Zn , bi t r ng l ng Pb sinh ra bám hoàn toàn vào lá Zn

b/ Tính m ng đ M các mu i có trong dung d ch sau khi l y lá k m ra , bi t r ng th tích dung

cô c n dung d ch A thì thu đ c bao nhiêu gam mu i khan ?

Câu 13/ Cho h n h p 2 mu i A2SO4 và BSO4 có kh i l ng 44,2 gam tác d ng v a đ v i d/d ch BaCl2 t o thành 69,9 gam BaSO4 k t t a Tìm kh i l ng 2 mu i tan m i t o thành

?

Câu 14/ Hòa tan 10 gam h n h p 2 mu i cacbonat có hóa tr II và III b ng dung d ch HCl thu

đ c dung d ch A và 0,672 lít khí (đktc) H i cô c n dung d ch A thì thu đ c bao nhiêu gam mu i khan ?

Bài 15: Ngâm m t lá Zn trong 100 ml dung d ch AgNO3 0,1M

1- Vi t ptp d ng phân t và ion

2- Ph n ng k t thúc thu đ c bao nhiêu mol Ag và kh i l ng lá Zn t ng lên bao nhiêu gam

Bài 16: Ngâm m t đinh S t s ch trong 200 ml dung d ch CuSO4 Sau khi ph n ng k t thúc, l y đinh S t ra kh i dung d ch, r a s ch và làm khô nh n th y kh i l ng đinh S t t ng thêm 0,8 gam Vi t ptp , Xác đ nh n ng đ mol c a dung d ch CuSO4

Bài 17: Ngâm m t v t b ng ng có kh i l ng 10 gam trong 250 gam dung d ch AgNO3 4% Khi l y v t ra thì l ng AgNO3 trong dung d ch gi m 1,7% Xác đ nh kh i l ng c a v t sau ph n ng

Bài 18: Ngâm m t lá Zn trong dung d ch có hoà tan 8,32 gam CdSO4 , ph n ng xong kh i

l ng lá Zn t ng 2,35% Hãy Xác đ nh kh i l ng lá Zn tr c khi tham gia ph n ng

Trang 40

Bài 19:Ngâm m t lá kim lo i có kh i l ng 50 gam trong dung d ch HCl Sau khi thu đ c

336 ml khí H2 đktc thì kh i l ng lá kim lo i gi m 1,68% Hãy Xác đ nh tên kim lo i đ dùng

Bài 20:Hai lá kim lo i cùng ch t có kh i l ng b ng nhau M t đ c ngâm trong dung d ch CuCl2, m t đ c ngâm trong dung d ch CdCl2 Sau m t th i gian ph n ng, ng i ta

nh n th y kh i l ng lá kim lo i ngâm trong dung d ch CuCl2 t ng 1,2% và kh i l ng lá kim lo i kia t ng 8,4%

Bi t s mol c a CuCl2 và CdCl2 trong 2 dung d ch gi m nh nhau

Hãy Xác đ nh tên kim lo i đã dùng

Bài 21: M t h n h p A g m Fe và Fe2O3 N u cho l ng khí CO d đi qua a gam h n h p A đun nóng t i ph n ng hoàn toàn thì thu đ c 11,2 gam Fe N u ngâm a gam h n h p A

trong dung d ch CuSO4 d , ph n ng xong ng i ta thu đ c ch t r n có kh i l ng t ng

thêm 0,8 gam Xác đ nh a

Bài 22: Hoà tan 5,37 gam h n h p g m 0,02 mol AlCl3 và m t mu i halogenua c a kim lo i M hoá tr 2 vào n c, thu đ c dung d ch A Cho dung d ch A tác d ng v a đ v i 200 ml dung

d ch AgNO3 , thu đ c 14,35 gam k t t a L c l y dung d ch cho tác d ng v i dung d ch NaOH

d , thu đ c k t t a B, nung B đ n kh i l ng không đ i thu đ c 1,6 gam ch t r n

M t khác, nhúng m t thanh kim lo i D hoá tr 2 vào dung d ch A, sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn, kh i l ng thanh kim lo i D t ng 0,16 gam ( Gi thi t toàn b kim lo i M thoát ra bám vào thanh kim lo i D)

1- Xác đ nh công th c c a mu i halogenua c a kim lo i M

2- D là kim lo i gì?

3- Tính n ng đ mol c a AgNO3

Bài 23: Nhúng m t thanh S t có kh i l ng 11,2 gam vào 200 ml dung d ch CuSO4 0,5 M Sau

m t th i gian l y thanh kim lo i ra, cô c n dung d ch thu đ c 15,52 gam ch t r n khan

1- Vi t ptp x y ra, Tính kh i l ng c a t ng ch t có trong 15,52 gam h n h p ch t r n thu

1- Xác đ nh kim lo i M

2- Nhúng thanh kim lo i trên v i kh i l ng là 19,5 gam vào dung d ch có 0,2 mol Cu(NO3)2

và 0,2 mol Pb(NO3)2 , sau m t th i gian thanh kim lo i tan hoàn toàn Tính kh i l ng ch t

r n và kh i l ng mu i t o ra trong dung d ch

Bài 25: M t lo i mu i halogenua có công th c MX2 L y 8,1 gam mu i đó hoà tan vào n c r i chia vào 3 c c v i th tích b ng nhau:

1- Cho dung d ch AgNO3 d vào c c s 1 thì k t t a khô thu đ c là 5,74 gam

2- Cho dung d ch NaOH d vào c c s 2, k t t a sau khi r a s ch và làm khô, nung đ n kh i

l ng không đ i đ c ch t r n có kh i l ng là 1,6 gam

3- Nhúng thanh kim lo i B hoá tr 2 vào c c s 3, sau khi ph n ng k t thúc, thanh kim lo i

n ng thêm 0,16 gam

Xác đ nh CTPT c a MX2 và kim lo i B đã dùng

Bài 26: Cho m1 gam h n h p g m Fe & Mg tác d ng v a đ v i V ml dung d ch HCl 0,5M thu

đ c 4,48 lít khí H2 đktc và dung d ch A Chia A làm hai ph n b ng nhau:

- Ph n m t cho tác d ng v i dung d ch NaOH d thu đ c k t t a, đem nung k t t a trong không khí đ n kh i l ng khng đ i đ c 5,6 gam ch t r n

a- Tính kh i l ng m i ch t trong h n h p đ u

b- Tính th tích dung d ch HCl

Định dạng
Số trang	192
Dung lượng	1,46 MB