Đáp Án Đề Kiểm Tra Học kì IIKhối 10 cơ bản I.
Trang 1Đáp Án Đề Kiểm Tra Học kì II
Khối 10 cơ bản
I. Phần trắc nghiệm : Câu
Đề 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
II Phần tự luận :
Đề1+Đề 3
Bài 1:
a,Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
b,SO2 + Br2 + H2O→ 2HBr + H2SO4
c, Cu + 2H2SO4 (đặc ,nóng) → CuSO4 + 2H2O + SO2
d,2FeO + 4 H2SO4 (đặc ,nóng) → Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2
Fe + S0 t0C FeS
Khử OXH
b, Theo đề bài ra ta có :
n S
n Fe=
=
=
16,8
3,2
56 0,3
32 = 0,1
Theo phương trình phản ứng ta có : nFe = nS mà theo đề bài ra nFe = 0,3 > nS = 0,1 vậy Fe dư S phản ứng hết
Theo phương trình phản ứng nFeS = nS = 0,1(mol)
Vậy khối lượng muối thu được là: mFeS = 0,1.88 =8,8g
Số mol Fe tham gia phản ứng là: nFe = nS = 0,1(mol)
Vậy khối lượng sắt dư là : mFe = (0,3 – 0,1) 56 = 11,2 g
Trang 2
Đề 2+ Đề 4
Bài 1:
a, 2KMnO4 + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
b,2F2 + 2H2O → 4HF + O2
c, SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
d,2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
Bài2: a,
+ S
Zn0 0 t0C ZnS+2 -2
Khử OXH
b, Theo đề bài ra ta có :
Zn
n S
= 6,4 =
65 15
32
0,23
0,2
Theo phương trình phản ứng ta có : nZn = nS mà theo đề bài ra nZn = 0,23 > nS = 0,2 vậy Zn
dư S phản ứng hết
Theo phương trình phản ứng nZn = nS = 0,2(mol)
Vậy khối lượng muối thu được là: mZnS = 0,2.97 = 19,4 g
Số mol Fe tham gia phản ứng là: nZn = nS = 0,2 (mol)
Vậy khối lượng sắt dư là : mZn = 15 – 0,2.65 = 2 g