ĐỀ THI HỌC KỲ I MÔN HÓA 9 ( 2010-2011) CÓ ĐÁP ÁN

Tính thể tích khí hidro sinh ra đktc b... không có phản ứng.

UBND HUYỆN CẦU KÈ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I

PHÒNG GD& ĐT NĂM HỌC:2010-2011

MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian làm bài: 45 phút :

Câu 1:(2,5 đ) Trình bài tính chất hóa ho ̣c của muối Mỗi tính chất viết mô ̣t phương trình phản ứng làm ví

du ̣ minh ho ̣a?

Câu 2:(2,5 đ)

2.1 (1,5 đ) Có 3 lo ̣ không nhãn đựng mô ̣t trong các dung di ̣ch sau:Na2SO4, H2SO4,KCL

Hãy trình bày phương pháp hóa ho ̣c để nhâ ̣n biết mỗi dung di ̣ch Viết phương trình phản ứng ( nếu có) 2.2 (1đ) Có bô ̣t kim loa ̣i sắt lẫn ta ̣p chất nhôm Hãy nêu phương pháp làm sa ̣ch sắt

Câu 3:(2,5 đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau

a Fe(r) + H2SO4(dd) →

b CaCO3 + HCL →

c AlCL3 + Na3PO4 →

d NaOH + H2SO4(dd) →

e Zn + FeSO4 →

Câu 4:(2,5 đ) Cho 1,35 gam Al vào 100ml dung di ̣ch H2SO4 0,5M

a Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)

b Tính nồng đô ̣ mol của chất trong dung di ̣ch sau phản ứng cho rằng thể tích dung di ̣ch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

UBND HUYỆN CẦU KÈ HƯỚNG DẨN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I PHÒNG GD& ĐT NĂM HỌC:2010-2011

MÔN: HÓA HỌC LỚP 9

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 (2,5đ) 1 Dung di ̣ch muối tác dụng với kim loai ̣ ta ̣o thành muối mới và kim loa ̣i mới

Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Muối tác dụng với axit ta ̣o thành muối mới và axit mới

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → 2HCl(dd) + BaSO4(r)

3 Muối tác dụng với muối ta ̣o thành hai muối mới AgNO3(dd) + NaCl(dd) → AgCl(r) + NaNO3(dd)

4.Dung di ̣ch muối tác dụng với dung di ̣ch bazơ sinh ra muối mới và bazomới CuSO4(dd) + 2NaOH → Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

5 Nhiều muối bi ̣ phân hủyở nhiê ̣t đô ̣ cao

2KClO3(r) t →o ,MnO2

2KCl(r) + 3O2(k)

CaCO3(r) to, > 900oC →

CaO(r) + CO2(k)

(0,5đ)

(0,5đ)

(0,5đ)

(0,5đ)

(0,5đ)

Câu 2 (2,5đ) 2.1Lấy mỗi lo ̣ ra 1 ít dung di ̣ch đễ thử

Cho quỳ tím vào 3 mẫu trên Nếu quỳ tím đổi sang màu đỏ ta nhâ ̣n ra đó là

dung di ̣ch H2SO4

Còn la ̣i là dung di ̣ch Na2SO4 và KCl ta nhỏ vài gio ̣t dung di ̣ch BaCl2 vào mỗi mẫu thử nếu có kết tủa trắng thì nhâ ̣n ra dung di ̣ch Na2SO4 do phản ứng

Na2SO4+ BaCl2 → BaSO4 + 2 NaCl dung di ̣ch còn la ̣i là KCl

2.2 Phương pháp làm sa ̣ch sắt: Nhôm tan trong dung di ̣ch NaOH còn sắt

(0,5đ)

(0,5đ)

(0,5đ)

không có phản ứng Do đó có thể dùng dung di ̣ch NaOH để loa ̣i bỏ nhôm (1đ)

Câu3:(2,5 đ) Fe(r) + H2SO4(dd) → FeSO4(dd) + H2 (k)

CaCO3 (r) + HCL(dd) → CaCl2 (dd) + CO2 (k) + H2O (l)

AlCl3 (dd) + Na3PO4 (dd) → 3 NaCl (dd) + 3AlPO4 (r)

2NaOH(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4 (dd) + 2 H2O (l)

Zn(r) + FeSO4(dd) → ZnSO4 (dd) + Fe(r)

(0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Câu4:(2,5 đ) nAl = 527,4 = 0,2 mol

nH2SO4 = 0,1 0,2 = 0,2 mol

2 Al (r) + 3 H2SO4 (dd) → Al2(SO4)3 (dd) + 3 H2 (k)

Theo PT : 2mol 3mol 1mol 3mol Theo đề 0,2 mol 0,1 mol 0,3 mol

NH2=0,22.3=0,3(mol)

VH2 = nH2 22,4 = 0,3 22,4 =6,72 (l)

nAl2(SO4) 3 = 02,2 = 0,1 mol

CM Al 2 (SO4) 3 = 00,,11= 1M

(0,5đ) (0,5đ)

(0,5đ) (0,5đ) (0,5đ)