TIẾT 32: CLO

Clo cĩ những tính chất hĩa học của phi kim khơng?... Clo cịn cĩ tính chất hố học nào khác?. Clo cĩ những tính chất hố học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrơ…Clo

Trang 2

Vi t ph ế ươ ng trình ph n ng gi a các c p ả ứ ữ ặ

ch t sau (ghi rõ đi u ki n ph n ng): ấ ề ệ ả ứ

a) Natri và khí clo c) Khí hiđro và khí clo b) Sắt và khí oxi d) Lưu huỳnh và khí oxi

c) H2 (k) + Cl2 (k)  2HCl (k)b) 3Fe (r) + 2O2 (k)  Fe3O4 (r)a) 2Na (r) + Cl2 (k)  2NaCl (r)

Trang 3

BÀI 26 (tiết 31 )

Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5

I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Công thức phân tử: Cl 2

Trang 4

d Cl

2 /kk =

71 29

Tác hại: Khí Clo gây ngạt thở, đau rát xương ức, ho,

chảy nước mắt, tiết nhiều nước bọt Nếu bị nhiễm nặng

cĩ thể đau đầu, ,nơn mửa…

Tính tỷ khối của khí Clo so với không khí? Cho biết khí Clo nặng hay nhẹ hơn không khí bao

nhiêu lần?

≈ 2.5

Khí Clo nặng hơn không khí 2.5 lần

Ở 20 o C 1 thể tích nước hoà tan 2.5 thể tích Clo

 Rút ra nhận xét gì v độ hoà tan của Clo trong nước ề

Clo tan được trong nước

Qan sát bình chứa khí clo hãy cho biết trạng

thái ,màu sắc ,mùi vị của khí clo?

Trang 5

BÀI 26 (tiết 1)

Kí hiệu hoá học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Công thức phân tử: Cl

2 Clo là chất khí , màu vàng lục , mùi hắc, tan được

trong nước , nặng hơn khơng khí Clo là khí độc.

II- TÍNH CH T HÓA HỌC : Ấ

1 Clo cĩ những tính chất hĩa học của phi kim khơng?

Trang 6

Dựa trên tính chất hoá học của phi kim h ãy

dự đoán tính chất hoá học của Clo.Mỗi tính chất viết một phương trình hoá học minh hoạ.

Trang 7

BÀI 26 (tiết 1) Kí hiệu hoá học: Cl

Nguyên tử khối: 35.5 I- TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Công thức phân tử: Cl 2

1/ Clo cĩ những tính chất hố học của phi kim khơng?

- Tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

Trang 8

2 Clo cịn cĩ tính chất hố học nào khác?

Clo cĩ những tính chất hố học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrơ…Clo là một phi kim hoạt động

hĩa học mạnh

a Tác dụng với nước

Trang 9

Quan sát thí nghiệm và trả lời các câu hỏi sau:

Nhận xét màu dung dịch thu được.

Sự thay đổi màu sắc của giấy quỳ tím trước và sau

khi tiếp xúc với Clo

 Viết phương trình

Giải thích hiện tượng xảy ra.

•Đáp án:

- Dung dịch thu được có

màu vàng lục , mùi hắc

Hổn hợp

Cl2 +H2O

Giấy quỳ tím

Trang 10

 Vì phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau nên dung dịch thu được gồm: Cl 2 , HCl và HClO

Cl 2(k) + H 2 O (l ) HCl (dd) +HClO (dd)

Sản phẩm có HClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá màu đỏ của quỳ tím  làm mất màu quỳ tím

Sản phẩm là dung d ch axit nên làm quỳ tím ị

chuyển sáng màu đỏ.

Có khí Clo trong dung dịch nên dung dịch thu được có màu vàng lục , mùi hắc của Clo.

Trang 11

Cl 2(k) + H 2 O (l ) HCl (dd) + HClO (dd)

Axit hipoclorơ

b Tác dụng với dung dịch NaOH

Clo cĩ những tính chất hố học của phi kim như: tác dụng với kim loại , tác dụng với Hiđrơ…Clo là một phi kim hoạt động

hĩa học mạnh

Trang 12

Học sinh quan sát thí nghiệm và trả lời các câu

hỏi sau:

Clo trước và sau phản ứng.

Đáp án

đi.Dung dịch thu được không màu

 Giấy quỳ tím mất màu

Dung dịch NaOH

Giấy quỳ tìm Khí

Cl2

Trang 13

-Giải thích:

+ Clo phản ứng được với dd NaOH

+ Sản phẩm tạo thành là dung dịch muối không màu

+ Sản phẩm có NaClO là chất oxi hoá mạnh nên oxi hoá màu của quỳ tím  quỳ tím mất màu

Cl 2(k) + 2NaOH (dd) → NaCl (dd) + NaClO (dd) + H 2 O (l)

(vàng lục) (Khơng màu ) (Khơng màu) (Khơng màu)

(Nước Javen)

Trang 14

b Tác dụng với dung dịch NaOH

Clo cĩ những tính chất hố học của phi kim như: tác dụng với

kim loại , tác dụng với Hiđrơ…Clo là một phi kim hoạt động

hĩa học mạnh

Cl 2(k) + 2NaOH (dd) → NaCl (dd) + NaClO (dd) + H 2 O (l)

(vàng lục) (Khơng màu ) (Khơng màu) (Khơng màu)

Natri hipoclorit Nước Gia - ven

Trang 15

CÂU 1:

hóa học của phi kim là:

A Tác dụng với kim loại và hiđrô

C Tác dụng với hiđrô và dung dịch Natri hiđrôxit

D Tác dụng với nước và dung dịch Natri hiđrôxit

Trang 20

Về nhà học bài và làm bài tập 1.2.3.6

SGK/Tr.81

Xem trước phần còn lại của bài 26:Clo

+ Sưu tầm tư liệu về ứng dụng của Clo trong thực tế.

+Tìm hiểu nguyên tắc ,nguyên liệu , dụng cụ cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

và trong công nghiệp.

Trang 22

• Bài tập 11/ 81 SGK

• Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư

• thì thu được 53,4 g muối Hãy xác định kim loại M đã

• dùng

Bài tập 10/81 SGK

Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hết với 1,12 lit khí clo (đktc) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

Tiêu đề	Clo
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Bài giảng

Định dạng
Số trang	22
Dung lượng	1,63 MB